湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

这是一份湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题，共5页。试卷主要包含了4g min1，3 kJ，则其热化学方程式为等内容，欢迎下载使用。

时量：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14Cl 35.5
一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维B．氨气易液化，可用作工业制冷剂
C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．SO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2
化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
异丁烷的结构简式：
质子数为 78，中子数为 124 的铂Pt 的原子符号：
醛基的电子式： D．31 号元素的镓原子结构示意图：
在恒温恒容下，可逆反应 达到平衡状态的标志是
D．
A．N2、H2、NH3 在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的压强不再发生变化
设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
4
8gNH  所含的电子数目为 11NA
1ml·L-1Na2SO4 溶液中含有的 的数目为 2NA
将 7.1g Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数 0.2NA
标准状况下 11.2L 的 O2、CO2 混合气体含有的氧原子数为 NA 5．下列反应的离子方程式书写正确的是
．
A 溶液中通入少量 ：
B．溶液中滴加少量盐酸：
C． 溶液中通入过量
：
D． 溶液中加入过量溶液：
6．2022 年 5 月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物， 月壤中所含短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X、Y、Z 最外层电子数之和为 11，下列叙述不正确的是
A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．Y、Z 的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z C．元素 W 和 X 的简单氢化物的沸点：X＜W
D．元素 X 与 Y、W 形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A．Na、K 同族元素，Na 常温下与水剧烈反应，则 K 常温下也能与水剧烈反应
B．C 在足量的 O2 中燃烧生成 CO2，则 S 在足量的 O2 中燃烧生成 SO3 C．HCl 的水溶液酸性很强，则 HF 的水溶液酸性也很强
D．CaCO3 的溶解度小于 Ca(HCO3)2，则 Na2CO3 的溶解度小于 NaHCO3
NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图 2。下列说法不正确的是
A．NH3 催化还原 NO 为放热反应
过程 I 中 NH3 断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
：
过程 III 的离子方程式
反应过程中，反应物为 为中间产物
某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入 4ml NH2COONH4 发生如下反应
时间段/min
0-1
0-2
0-3
CO2 的平均生成速率/
0.4
0.3
0.2
有关数据如下：
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

对下列反应：
下列说法错误的是
A．30 秒时， NH3 的浓度大于0.4ml L1
B．0-1min 内， NH2COONH4 s  的反应速率为62.4g min1
2min30 秒时NH2COONH4 物质的量小于 2.8ml
当CO2 的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
以下各种装置的分析正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
在一定温度和压强下，将 1 ml N2 和 3 ml H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为
已知 则ΔH1>ΔH2
D.已知
则
则ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是() A．ΔH2>ΔH3>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH2＝ΔH3
：
H2 与 ICl 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①
反应②：
下列有关说法不正确的是
反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
C．
D．反应①的
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1 体积水能溶解 1 体积 CO2；1 体积水能溶解 700 体积 NH3。下列有关说法不正确的是
反应 I 原理为
反应 I 生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
向饱和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3 D．从母液中可获得副产品氯化铵
A
B
C
D
装置
分析
Al 电极为负极，溶液中 H+向 Al 电极移动
Al 电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱
电流由 Cu 电极流向 Zn 电极，Cu 片表面产生气泡
电子由 Fe 电极流向Cu 电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．（每空 2 分，共 12 分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一种仪器未画出，它是 。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键 是 。
如果用 0.50 ml/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的△H 将 （填“偏大”“偏小” 或“不变”），其原因是 。
利用 50 mL 0.50 ml/L 的稀盐酸与 50 mL 0.55 ml/L 的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为 1g /cm3，中和后溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热△H =
（取小数点后一位）。
上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。a．实验装置保温、隔热效果差
分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
16. （18 分，每空 2 分）甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
（1）CH3OH(l)的燃烧热为 725.8kJ/ml，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
（2）已知反应：已知以下化学键的键能：C—H
414kJ·ml－1，C—F 489kJ·ml－1，H—F 565kJ·ml－1，则 F—F 键能为 kJ·ml－1。
在容积为 1L 的恒容密闭容器中投入等物质的量的 CO2(g)和 H2(g)，进行反应：
的物质的量随时间变化关系如上图所
示。 图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c 两点的正反应速率：υa υc (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2 的转化率 50%。
将 2.0mlCH4(g)和 3.0mlH2O(g)通入容积为 2L 的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：
。测得在 10min 时反应达到平衡，此时 CH4 的物质的量为
1.6ml，.则 0~10min 内，用 CO 表示该反应的平均反应速率υ(CO)= 。
甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用 KOH 溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a→b”或“b→a”)。
②b 处的电极反应为
③标准状况下消耗 5.6LO2，外电路中通过导线的电子的数目为 。
温度试验次数
起始温度t1 / ℃
终止温度t2 / ℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.5
26.5
26.5
29.7
17.（14 分，每空 2 分）我国电池的年市场消费量约为 80 亿只，其中70% 是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和MnO2 等物质)制备纯MnO2 的工艺如下图所示：
回答下列问题：
在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有 。 (写出一点即可)。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe 和稀硝酸反应生成NO 的离子方程式
为 ，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是 。
“焙炒”的目的是 。
在粗MnO2 溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，溶解过程中所用的H2O2 高于理论用量，原因是 。
（4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为。
18．（14 分，每空 2 分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知
：
有机物 F 的分子式为C2 H4O ，且只有一种氢，F 的结构简式为 ；①~⑤反应中属于加成反应的有 (填序号)，C 所含官能团的名称为 。
①丙烯( )在催化剂、加热条件下与O2 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸
( )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。a．与乙酸互为同系物
能发生加成反应、取代反应、氧化反应
能与NaHCO3 溶液反应生成CO2
②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为 。
③乙二醇( HOCH 2CH 2OH )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯GC8H10O4  ，写出该反应的方程式 。
反应③的方程式为 。