湖南省常德市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

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(时量：75分钟 满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．实验1制取MgCl2B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应
4．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．铜锌原电池负极反应：
D．用除去废水中的：
5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，再用酸除去
B．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
C．泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
D．人们常用可溶性铝盐、铁盐做净水剂，是利用了的水解
6．下列说法中错误的是
A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s＞p
D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形
7．我国科学家研制出了一种新型固体催化剂，常温常压下可实现如图1所示的反应，该反应的能量变化如图2所示。下列有关描述不正确的是
A．该过程实现了在常温常压下的可见光固氮
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成
C．使用，可同时提高反应速率和的平衡转化率
D．该反应的热化学方程式可表示为：
8．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B．原子半径：WC．第一电离能：X>Y
D．电负性：R9．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时，电极B上发生的反应是
C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
D．放电时，电路中每通过1ml电子，正极区质量增加40 g
10．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．每个N2H4分子中有一个π键
B．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]²+>NH₃ （[Cu(NH3)4]²+结构如图）
C．2ml N2H4 最多能处理44.8L O2
D．[Cu(NH3)2]+中铜元素的化合价为+2
11．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示。下列叙述错误的是
A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．第①步反应的活化能最大
C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热
D．第③步反应为
12．在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数的数值为0.03
C．a、b、c的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
13．T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图
所示。下列说法不正确的是
A．X是N2O
B．0～3 min内，v(NO2)=ml·(L· min)-1
C．T ℃时该反应的平衡常数为1
D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志
14．常温下，向20 mL 0.1 ml/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>aD．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题：包括4小题，共58分。
15．（15分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O可用于印染、畜等领域。
（1）基态Fe2＋中含 个未成对电子数。
（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O中电负性最大的元素为 ，NH4+中N的 杂化轨道与H的1s轨道形成_______键。
（3）H2O分子的空间结构是 ，请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。将纯液态SO3冷却到289.8 K时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型与H2O中O的杂化轨道类型 （填“相同”或“不同”）。
（4）下列说法正确的是 。
A．分子的极性：BCl3B．Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定
C．物质的沸点：HFD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O
16．（14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 ； SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化轨道类型为 。
（2）SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。
（3）CS2分子中存在 个σ键和 个π键。
（4）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是 。
（5）FeCO3的阴离子的空间构型为 。
17．（14分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。
（1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有 。
a.溶液 b.氨水 c.溶液
（2）科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 。
（3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源 极(填“正”或“负”)：生成甲醇的电极反应式为 。
（4）可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是 。
（5）中国科学院于2021年首次实现到淀粉的合成。部分反应历程见图所示，用化学方程式表示该历程为 、 。
18．（15分）25℃时，草酸()的，；的，。回答下列问题：
（1）写出的电离方程式 。
（2）相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是 溶液。用的NaOH溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。
①X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到 现象，并指出值的变化情况 。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+)_____(填“>” 、“＝”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，pH= (已知)。
（3）计算反应的平衡常数K= 。
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理含有悬浮微粒的水
具有杀菌消毒作用
B
撒生石灰改良酸性土壤
生石灰能与酸性物质反应
C
将炒菜的铁锅洗净后擦干
电化学腐蚀需要电解质
D
用热的纯碱溶液去油污效果比较好
升高温度促进的水解
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1