金属和金属矿物
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复习课
主备人
授课人
复习要求
1.知道金属的物理性质，认识常见金属的化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其它元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性；知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。
【知识梳理1】金属材料的物理性质及用途
A B C
物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较，熔、沸点，具有良好的性、
性和性。在室温下，除外，金属都是固体。
黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，说明黄铜比纯铜硬度。
【知识梳理2】铁的冶炼
1.CO通入装置之前要进行的操作是？
先通入CO还是先点燃A处的酒精灯？
目的是。
写出ABC三处分别对应的现象及化学方程式
A
B
C
现象
化学方程式
4.C处酒精灯的作用是？还可以换成？
5.实验结束时，先停止加热还是先停止通入CO?目的是？
【知识梳理3】金属的化学性质
金属与氧气反应：你来挑挑错
金属
反应现象
点燃
反应方程式
铁
火星四射，剧烈燃烧，放出热量，生成红色固体
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
镁
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
点燃
Mg+O2===MgO2
铝
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
铜
固体由红色变黑色
2Cu+O2===2CuO
【小结】常见金属的活动性顺序。
【例题一】下列化学方程式书写正确的是_____
A Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑ B Cu+2HCl =CuCl2+H2↑
C Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag D 2Ag+Cu (NO3)2=2AgNO3+Cu
E Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
F Al+CuSO4 = AlSO4 +Cu
G Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
2、金属与酸反应：(1)金属需是顺序表中。 (2)酸指_____________。
3、金属与盐溶液反应：
(1) 除外。
(2)盐必须。
(3)排在的金属可以与排在的金属的盐溶液反应。
【例题二】为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，小明和小英都选用了三种物质进行实验.且小明选用的三种物质与小英选用的三种物质完全不同.但他们都达到了实验目的.
小明选用三种物质是：。小英选用三种物质是：。
【规律总结】。
【小结】金属的化学性质
金属+ → 。
金属+ → + 。
金属+ → + 。
【反馈练习】1.写出“湿法炼铜”的化学原理。
2.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价（）。
A: 放出H2的质量是A>B>C
B: 金属活动性顺序A>B>C
C: 相对原子质量是A>B>C
D: 反应速率最大的是A>B>C
3.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是
A: 滤液中可能含有Ag+
B: 滤渣中可能含有单质锌
C: 滤液中一定含有Cu2+
D: 滤渣中一定含有单质铜
【知识梳理4】金属的锈蚀与防护
1.铁生锈的条件是？
2.减缓钢铁生锈的原理是？
3.减缓钢铁生锈的具体方法有哪些？
4.工业上可以用来除铁锈？发生的反应是？除锈过程还可能发生的化学反应为。
5.铝比铁活泼，但很少见到铝制品生锈，原因是什么？
【课堂小结】本节课你的收获有哪些？
【课后作业】完成复习指导对应部分的内容。
教学反思