鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”(4) 教案

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碳酸钠的性质及用途（教案） 【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠的物理性质和化学性质。2.了解碳酸钠的用途。能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。重点 碳酸钠的性质难点 碳酸钠的性质辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验科目化学授课人学校时间教 学 内 容 与 步 骤教师活动学生活动教学意图[投影]侯德榜的照片[引言]图片上的这位男士，是老师心里的男神，同学们知道是谁啊？[介绍]侯德榜创立了侯氏制碱法，上节课我们学习了流程及原理，请大家回顾[过渡]生产物质，是为了利用，而物质的用途是由其性质决定的，所以，这一节课，我们来探究碳酸钠的性质。 性质包括几个方面？[投影]活动二：探究Na2CO3的物理性质[过渡]了解了Na2CO3的物理性质，接下来进行化学性质的探究。在探究之前，请大家回忆酸碱的化学性质，找到碳酸钠化学性质探究入手方向[投影]活动三：探究Na2CO3的化学性质1、与指示剂的反应[投影]与酸的反应[引导]能使燃着的木条熄灭的气体是不是一定是二氧化碳？[演示实验]将燃着的木条伸入收集满氮气的集气瓶里[讲解]能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，而检验二氧化碳应该使用澄清石灰水[投影][投影]交流讨论：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？回顾实验室制取CO2 原理？发现规律：发现 碳酸盐可以与 酸 反应，且生产CO2[投影]与氢氧化钙的反应 播放微课：碳酸钠的性质[投影]与氯化钡反应[投影]归纳：碳酸钠的化学性质：碳酸钠水溶液显碱性碳酸钠与酸反应碳酸钠与某些碱溶液反应碳酸钠与某些盐溶液反应 讲解：性质决定用途，请大家阅读自学教材44页相关内容 [练习][作业]完成学案观看回答：侯德榜书写倾听回答：物理性质，化学性质观察碳酸钠样品的颜色状态，结合教材相关内容填写表格内容回答酸的化学性质共5点碱的化学性质共4点分组实验，观察现象，得出结论现象： 溶液颜色变红 。 结论：碳酸钠水溶液呈碱性。学生分组实验，观察现象现象：①气泡冒出,②燃着的木条熄灭 。 。思考观察实验现象现象：澄清石灰水变浑浊。反应方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。结论：碳酸钠能与酸反应。 思考，回答现象一样，产生大量气泡2、CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑分组实验，观察实验现象，得出结论现象： 产生白色沉淀 。 反应方程式为：Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+BaCO3↓ 结论：碳酸钠 能与 Ca（OH）2、Ba（OH）2 溶液反应 。观看分组实验，观察实验现象，得出结论 现象： 产生白色沉淀。 反应方程式为： Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ 。 结论：碳酸钠 能与 BaCl2、 CaCl2等盐溶液 反应 。 阅读、记忆总结概括。激发学生的学习兴趣回忆已有知识，建立新旧知识的联系。使学生充分调动感官认识引导学生学会知识迁移。增强学生实验操作能力，培养严谨的科学实验态度培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。培养学生的实验能力、观察能力，思维能力，表达能力引导学生学会知识迁移。强化学生学习兴趣引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究突出学习要点