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    2024春高中化学第8章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用课后训练(人教版必修第二册)

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    2024春高中化学第8章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用课后训练(人教版必修第二册)第1页
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    人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时当堂检测题

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    这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时当堂检测题,共2页。试卷主要包含了下列方法中能将海水淡化的是,从淡化海水中提取溴的流程如下等内容,欢迎下载使用。
    1.下列方法中能将海水淡化的是( )。
    ①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀
    ②蒸馏海水,将蒸汽冷凝
    ③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分
    ④将海水曝晒,滤掉析出的盐
    A.①②B.②③C.①④D.③④
    答案B
    解析①中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜,也是一种海水淡化方法。④中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。
    2.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是( )。
    A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取
    B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
    C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝
    D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2
    答案D
    解析A项,海带中的碘是以化合态形式存在,不是碘单质,不能直接用四氯化碳提取,错误;B项,蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器,灼烧固体应在坩埚内进行,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2,正确。
    3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )。
    A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族
    B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
    C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是防止生成Mg(OH)2
    D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
    答案D
    解析在HCl热气流中干燥晶体的目的是防止MgCl2与H2O反应生成Mg(OH)2,C项正确;不能用电解MgCl2水溶液的方法制取金属镁,D项错误。
    4.从淡化海水中提取溴的流程如下。
    淡化海水低浓度Br2含Br-的溶液Br2的浓溶液液溴
    下列有关说法不正确的是( )。
    A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
    B.步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2
    C.工业上每获得1 ml Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L
    D.步骤Ⅳ中涉及蒸馏操作
    答案C
    解析亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质,A项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl22Cl-+Br2,B项正确;根据离子方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2可知,每获得1mlBr2,步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少需要消耗标准状况下Cl244.8L,C项错误;从溴水中提取溴的方法中涉及蒸馏操作,D项正确。
    5.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图。
    (1)步骤⑤中已获得Br2,步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收,其目的是 。
    (2)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式: 。
    (3)把溴吹入SO2的水溶液的气体X最可能是 (填字母)。
    A.乙烯 B.空气 C.氩气 D.CO2
    (4)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是 。
    (5)目前大规模生产钛的方法是:TiO2、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
    答案(1)富集溴 (2)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S (3)B (4)Cl-

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