高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第1课时一课一练

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第1课时　金属矿物的开发利用课后·训练提升1.下列金属的冶炼过程中,需加入还原剂的是(　　)。A.HgOHgB.Al2O3AlC.Ag2OAgD.CuOCu答案D解析在冶炼金属的方法中,热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序处于中间部分的金属如Fe、Cu,而后面的金属如Hg、Ag适合用热分解法,前面的金属如Al适合用电解法。2.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是(　　)。A.3∶2 B.2∶3C.1∶1 D.28∶9答案C解析铝能置换出铁,铁再与盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2转移的电子数目相同,化学方程式如下:2Al+3FeOAl2O3+3Fe,3Fe+6HCl3FeCl2+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为1∶1。3.关于废旧金属的处理下列说法不正确的是(　　)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.重金属对人体有害,对废旧重金属材料的处理方法是填埋C.废旧钢铁可用于炼钢,废铁屑可用于制铁盐D.照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银答案B解析重金属材料填埋将会对环境造成污染。4.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法正确的是(　　)。A.化合价发生变化的元素有2种B.Cu2S在该反应中作还原剂C.1 mol O2参加上述反应时,反应转移的电子总物质的量为4 molD.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,可作为制取硫酸的原料答案D解析分析反应中化合价的变化:,反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变,A项错误;Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂,B项错误;根据S元素化合价的改变可知,当1molO2参加反应时,共转移电子6mol,C项错误;SO2催化氧化可得SO3,SO3被水吸收可得H2SO4,D项正确。5.铁是应用非常广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组的同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下。(1)写出得到单质铁的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置末端气球的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?答案(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)取少量粉末放入试管中,加入少量盐酸,若产生无色无臭气体,则证明生成了单质铁(或其他合理答案)(3)收集CO,防止污染空气　先停止加热,防止生成的铁再次被氧化解析(2)检验是否生成铁单质,在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放入试管中,加入少量盐酸,若产生无色无臭气体(H2),则证明生成了单质铁。(3)反应结束后,得到的铁还是炽热的,若先停止通入CO,会导致铁又被氧化,所以,应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入CO。