高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了答案C，一浓硫酸的特性，问题探究，2表现，答案D，答案B，学以致用，实验原理，实验方案等内容，欢迎下载使用。
(2)稀硫酸具有酸的通性。H2SO4(稀)—
2.浓硫酸的特性。(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用作干燥剂 。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按　水的组成比　脱去。 
微思考在硫酸铜晶体中滴入几滴浓硫酸,晶体变白,浓硫酸在该变化中体现了什么特性?提示:吸水性。
(3)强氧化性:浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
微训练1下列关于浓硫酸与Cu加热时反应的叙述中正确的是(　　)。A.在反应中,浓硫酸只表现氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性D.足量铜与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应,生成1 ml SO2答案:C
三、不同价态含硫物质的转化1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。价态:
2.不同价态含硫物质的相互转化关系。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
微判断(1)将SO2通入H2S的水溶液中,若溶液出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。(　　)(2)在反应H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。(　　)
硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表面的一种方法。酸洗最常用的是硫酸和盐酸。根据硫酸与盐酸性质的差异,思考选择硫酸进行酸洗有哪些优点?提示:采用硫酸进行酸洗的生产成本较低,同时,硫酸的废酸再利用比盐酸更容易。升高温度,盐酸易挥发,而硫酸的酸洗能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。
重难归纳1.浓硫酸的强氧化性。(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
2.浓硫酸与金属的反应规律。(1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如足量Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1 ml。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。吸水性→浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质　|脱水性→浓硫酸将有机物中的H、O按水的组成比脱去的性质两者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
典例剖析【例1】在5 mL物质的量浓度为18 ml·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(　　)。A.有0.09 ml的H2SO4被还原B.有0.045 ml的H2SO4被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案:D
解析:加热时浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,随着反应进行,H2SO4的浓度逐渐下降,当变为稀硫酸时反应就会停止。据题可知n(H2SO4)=0.005 L×18 ml·L-1=0.09 ml,由于参加反应的n(H2SO4)