2024届高考化学一轮总复习单元质检卷8第八单元水溶液中的离子平衡

这是一份2024届高考化学一轮总复习单元质检卷8第八单元水溶液中的离子平衡，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。
答案：A
2．(2022·湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．N2Heq \\al(＋,5)>N2H4>NHeq \\al(＋,4)
B．N2Heq \\al(＋,5)>CH3COOH>NHeq \\al(＋,4)
C．NH3>N2H4>CH3COO－
D．CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)
解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)，反应N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4中，酸性：N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)，故酸性：CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)，答案选D。
答案：D
3．(2022·浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
解析：在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，故A项错误；溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1 ml·L－1，Ka1＝eq \f(10－3×c（HA－）,c（H2A）)＝1.3×10－7，c(HA－)＝1.3×10－5 ml·L－1，c(HA－)≈
c(H2A)电离，则H2A的电离度eq \f(c（HA－）,c（H2A）)×100%＝1.3×10－4×100%＝0.013%，故B项正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，eq \f(10－11×c（A2－）,c（HA－）)＝7.1×10－15，则c(A2－)c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
解析：恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A项正确；滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20 mL，则根据电离常数，0.1 ml·L－1的醋酸中，
c(H＋)≈c(CH3COO－)＝eq \r(Ka（CH3COOH）)＝eq \r(0.05×1.8×10－5)＝3×10－3.5 ml·L－1>1.0×
10－4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H＋＋OH－===H2O和CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，B项错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项正确；向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka＝1.8×10－5＞Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D项正确。
答案：B
6．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[eq \f(c（A－）,c总（HA）)]为eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
解析：常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，c(H＋)＜
c(OH－)＋c(A－)，A项错误；常温下溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则eq \f(0.1c（A－）,c总（HA）－c（A－）)＝1.0×
10－3，解得eq \f(c（A－）,c总（HA）)＝eq \f(1,101)，B项正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C项错误；常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 ml·
L－1，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq \f(10－7[c总（HA）－c（HA）],c（HA）)＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液Ⅱ中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq \f(0.1[c总（HA）－c（HA）],c（HA）)＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D项错误。
答案：B
7．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的
Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
解析：向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0 ml·L－1＝4.5×10－4 ml，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4 ml。I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A项错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 ml，则I－的浓度为eq \f(1.5×10－4 ml,0.015 00 L)＝0.010 0 ml·L－1，故B项错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×
10－5 ml·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝eq \f(Ksp（AgBr）,c（Br－）)＝eq \f(5.4×10－13,1.0×10－5)＝5.4×10－8 ml·L－1，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)＝eq \f(Ksp（AgCl）,c（Ag＋）)＝eq \f(1.8×10－13,5.4×10－8)＝3.3×10－3 ml·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 ml·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C项正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I－、Br－、Cl－全部转化为沉淀，则Ag＋浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D项错误。
答案：C
8．(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，NHeq \\al(＋,3)CH2COOH、NHeq \\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NHeq \\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq \\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NHeq \\al(＋,3)CH2COO－)c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．若c点的pH＝5，则该点溶液中：c(HA)＝c(A－)
C．曲线上任何一点溶液中：c(Cl－)＝c(A－)＋c(HA)
D．在滴定过程中，水的电离程度：d>c>b>a
解析：b点溶液中：可认为HCl完全反应，溶质成分为NaCl和HA，且两者的物质的量之比为1∶1，溶液显酸性，c(Na＋)＝c(Cl－)，HAH＋＋A－部分电离，水中也能电离产生氢离子，故氢离子浓度大于A－，A项错误；HA的电离常数Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×
10－5，若c点的pH＝5，c(H＋)＝10－5 ml·L－1，c(HA)＝c(A－)，B项正确；HCl和HA的混合溶液中浓度相等，物质的量也相等，根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中：c(Cl－)＝
c(A－)＋c(HA)，C项正确；在滴定过程中，d点为滴定终点，溶质成分为正盐：NaCl和NaA，水的电离程度最大，起点为酸溶液，酸抑制水电离，滴加氢氧化钠溶液的过程中抑制程度逐渐减弱，生成正盐时水的电离程度最大，故水的电离程度：d>c>b>a，D项正确。
答案：A
10．(2022·广东实验中学模拟)室温下，用0.1 ml·L－1的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4＋H2ON2Heq \\al(－,5)＋OH－ Kb1＝1.0×10－6，N2Heq \\al(＋,5)＋H2ON2Heq \\al(2＋,6)＋OH－ Kb2＝1.3×10－15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl－)＝c(Br－)＞c(N2Heq \\al(2＋,6))
C．a点对应的溶液中：c(Br－)＋c(OH－)＝c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)
D．c点的混合溶液中：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(H＋)＞c(N2Heq \\al(2＋,6))＞c(N2Heq \\al(＋,5))＞c(OH－)
解析：由于肼是二元碱，N2H4与硫酸形成的是酸式盐，则硫酸过量，N2H4完全生成N2Heq \\al(2＋,6)，所以生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，A项正确；25 mL 0.1 ml·L－1的盐酸和25 mL 0.1 ml·L－1的溴化肼恰好完全反应生成等浓度的N2H6Br2和N2H6Cl2，但N2Heq \\al(2＋,6)要水解，离子浓度减小，所以浓度关系为c(Cl－)＝c(Br－)＞c(N2Heq \\al(2＋,6))，B项正确；溴化肼溶液中存在的电荷关系为：c(Br－)＋c(OH－)＝c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)，C项正确；由b点可知得到等量的N2H6Br2和N2H6Cl2，物质的量均为0.001 25 ml，再加入大约15 mL盐酸，氢离子的物质的量为0.001 5 ml，且氢离子抑制N2Heq \\al(2＋,6)的水解，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，N2Heq \\al(2＋,6)的浓度增大，所以c点c(N2Heq \\al(2＋,6))>c(H＋)，D项错误。
答案：D
11．(2022·广州六中模拟)某温度下，分别向10.00 mL 0.1 ml·L－1 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrOeq \\al(2－,4))与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NOeq \\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
解析：KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知，在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A项正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 ml硝酸钾和0.001 ml氯化银，剩余0.000 5 ml硝酸银，则c(NOeq \\al(－,3))＞c(K＋)＞c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NOeq \\al(－,3))＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B项正确；N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq \\al(2－,4))＝10－4.0 ml·
L－1，c(Ag＋)＝2×10－4 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq \\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝10－4.0×(2×10－4)2＝4.0×
10－12，故C项正确；相同实验条件下，若改为0.05 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液，完全沉淀CrOeq \\al(2－,4)需要10 mL AgNO3溶液，但因为溶度积只与温度有关，所以此时－lg(CrOeq \\al(2－,4))仍为4，故曲线L2滴定突跃段整体向左移，N点纵坐标不变，故D项错误。
答案：D
12．(2022·珠海第二中学阶段练习)常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与lg eq \f(c（A－）,c（HA）)或lg eq \f(c（B＋）,c（BOH）)的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为Ka和Kb，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是( )
A．Kb>10－5
B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：a′