广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷8水溶液中的离子平衡含解析新人教版

这是一份广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷8水溶液中的离子平衡含解析新人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元质检卷(八)　水溶液中的离子平衡
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是(　　)。
A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离
答案:D
解析:pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1,醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,A错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中同时存在水电离产生的H+,故c(H+)>c(CH3COO-),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pHc(Cl-)>c(I-),B项错误;由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C项错误;根据电荷守恒有2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
7.(2020广西高三联考)常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL、浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)。

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中水的电离程度:③>④
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.相同条件下,浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性:CH3COOH>HCN
答案:B
解析:点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液,根据图示可知溶液的pH>7,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CN-)c(H+)=c(OH-);点④恰好生成醋酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故水的电离程度:③HCN,溶液的酸性越强,酸电离产生的离子浓度就越大,溶液的导电性就越强,所以浓度相同时溶液的导电性:CH3COOH>HCN,D项正确。
8.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是(　　)。
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
答案:B
解析:c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,A项正确;使Cl-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.8×10-100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1,使CrO42-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.9×10-120.001mol·L-1=4.36×10-5mol·L-1,所以先产生AgCl沉淀,B项错误;c(Mg2+)=0.11mol·L-1,c(OH-)=1.1×10-110.11mol·L-1=10-5mol·L-1,则pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上,C项正确;Ksp只受温度影响,D项正确。
二、非选择题(本题共3个小题,共52分)
9.(16分)Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示。
(1)若以A点表示在25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为　　　　　　　　。 
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25 ℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　。 

Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:
B　　　　　　　,C　　　　　　。 
(2)写出A与C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是　。 
(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是　　　　。 
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)B
解析:Ⅰ.(1)根据图像分析,100℃时水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都为10-6mol·L-1,则水的离子积常数为1×10-12。
(2)氢氧化钡中的氢氧根离子浓度为10-6mol·L-1,盐酸中氢离子浓度为10-5mol·L-1,二者混合后溶液为中性,则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,其体积比等于浓度的反比,即为10-510-6=10∶1。
Ⅱ.(1)从图像分析,氢氧化钠和氨水都呈碱性,但加水稀释,氢氧化钠溶液pH变化较大,则B为NaOH,A为NH3·H2O。盐酸和醋酸呈酸性,加水稀释,盐酸pH变化较大,则C为HCl,D为醋酸。
(2)氨水与盐酸反应生成氯化铵和水,盐酸为强酸,氯化铵为可溶性盐,都可以拆成离子形式,故离子方程式为NH3·H2O+H+H2O+NH4+。
(3)等物质的量的氢氧化钠和醋酸混合后生成醋酸钠,溶液显碱性,故离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)A项,在醋酸溶液中根据质子守恒分析,正确;B项,醋酸加水稀释,电离平衡正向移动,溶液的酸性减弱,氢氧根离子浓度增大,错误;C项,醋酸中加入醋酸钠,醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离,所以电离平衡逆向移动,正确;D项,两者混合后醋酸有剩余,显酸性,正确。
10.(18分)按要求回答下列问题:
(1)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-　①
HSO3-H++SO32-　②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体,则c(SO32-)c(HSO3-)　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(Na+)c(SO32-)　　　　　。 
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)　①
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　②
HClOH++ClO-　③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki=　　　　　　　　　　,由图可知该常数值为　　　　　。 
②在该体系中c(HClO)+c(ClO-)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(H+)-c(OH-)。 
③用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季　　　(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释:
　   　。 
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:
物质
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1

填空:
①写出H2C2O4的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②KHC2O4溶液显酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
向0.1 mol·L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是　　　。 
A.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.c(K+)>c(Na+)
答案:(1)增大　减小
(2)①c(H+)·c(ClO-)c(HClO)　10-7.5　②小于
③差　温度升高,(溶解)平衡①逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)②逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差
(3)①H2C2O4H++HC2O4-,HC2O4-H++C2O42-
②HC2O4-的电离程度大于水解程度　AD
解析:(1)加入NaOH固体,OH-和H+反应,使②中电离平衡右移,所以c(SO32-)c(HSO3-)增大;未加NaOH固体之前,由于c(SO32-)很小,所以c(Na+)c(SO32-)很大,加入NaOH固体之后,NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,c(SO32-)增大很多,所以c(Na+)c(SO32-)减小。
(2)①HClOH++ClO-属于电离平衡,由于当pH=7.5时,ClO-与HClO的物质的量浓度相等,所以Ki=10-7.5。②根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),所以c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),由于c(HClO)