2024届高考化学一轮总复习单元质检卷10第十单元化学实验基础

这是一份2024届高考化学一轮总复习单元质检卷10第十单元化学实验基础，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

单元质检卷10
一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是(　　)
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A项正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B项正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C项错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D项正确。
答案：C
2．(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)




A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
解析：碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A项符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B项不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C项不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D项不符合规范。
答案：A
3．(2022·东莞中学模拟)探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是(　　)
A．加热经SO2漂白的品红溶液
B．加热含酚酞的CH3COONa溶液
C．加热密闭烧瓶内的NO2、N2O4混合气体
D．光照CH4和Cl2的混合气体
解析：SO2能使品红溶液褪色，加热溶液恢复原来的颜色，即由无色变为红色，颜色加深，故A项不符合题意；CH3COONa中CH3COO－水解，使溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，红色加深，故B项不符合题意；该体系中存在2NO2N2O4，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，红色加深，故C项不符合题意；甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，这些均为无色物质，颜色变浅，故D项符合题意。
答案：D
4．(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A项错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B项错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D项错误。
答案：C
5．(2022·广东佛山模拟)用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C为Na2SiO3溶液，可证明酸性：H2CO3>H2SiO3
B．若A为70%的硫酸，B为Na2SO3固体，C为Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
D．装置D起干燥气体作用
解析：浓盐酸挥发出的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，A项错误；A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S沉淀生成，可观察到C中溶液变浑浊，B项正确；A为浓盐酸，B为KMnO4，两者反应生成氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，使石蕊试液先变红后褪色，C项错误；装置D为球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，D项错误。
答案：B
6．(2022·山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是(　　)

A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。据此分析解答。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B项错误；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C项正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D项错误。
答案：C
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备K2FeO4的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X为固体MnO2或KMnO4
B．装置B中为浓硫酸，用于干燥Cl2
C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成
D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留的Cl2以免污染空气
解析：试剂X为KMnO4，不能是固体MnO2，因为浓盐酸和二氧化锰要加热条件下反应生成氯气，故A项错误；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中HCl气体，故B项错误；K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，只要生成K2FeO4就能看到紫色沉淀，因此不能通过观察装置C中是否有紫色沉淀来判断是否已经完成，故C项错误；烧瓶中残留Cl2，因此在拆除装置前必须先去除烧瓶中残留的Cl2以免污染空气，故D项正确。
答案：D
8．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A项正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B项正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C项错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D项正确。
答案：C
9．(2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)

选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2＋具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
解析：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A项正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B项正确；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C项正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D项错误。
答案：D
10．(2023·东莞第一中学模拟)下列图示实验能达成相应目的的是(　　)



A.除去苯中少量苯酚
B.制备并收集乙酸乙酯


C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性
解析：向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振荡，然后静置分层，进行分液操作即可除去苯中少量苯酚，A项符合题意；制备并收集乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，无催化剂该反应无法进行，B项不符合题意；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故直接将产生的气体(含有乙醇)通入酸性高锰酸钾溶液无法检验乙醇消去反应产物中的乙烯，C项不符合题意；由于乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能使苯酚钠溶液变浑浊，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D项不符合题意。
答案：A
11．(2022·惠阳实验中学月考)某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是(　　)

A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
解析：由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨，装置③中氨在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。据此分析解答。若②中只有NH4Cl，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口又发生NH3＋HCl===NH4Cl，无法制得氨，故A项正确；由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体一段时间后产生白烟说明③中氨在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C项错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D项正确。
答案：C
12．(2022·茂名市电白区电海中学月考)某同学进行如下实验。下列分析不正确的是(　　)

实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色
A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－
解析：向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A项正确；向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B项正确；向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C项正确；再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I－，D项错误。
答案：D
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(18分)(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
　　
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号
V(HAc)/mL
V(HaAc)/mL
V(H2O)/mL
n(NaAc)∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…





Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论：假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L－1。在下图虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

②用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ
___________________________________________________________________，
测得溶液的pH为4.76
实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：_______________
________________________________________________________________________。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A项错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B项错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C项正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D项错误；综上所述，正确的是C项。(3)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，即电离平衡正向移动，故答案为实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1。(4)①滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.1 mol·L－1＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 mol·L－1。滴定过程中，当V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝≈ mol·L－1＝10－2.88 mol·L－1，溶液的pH＝2.88，当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol·L－1，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。(5)向20.00 mL的HAc溶液中加入V1 mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00 mL HAc，加入 mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。
答案：(1)5.0
(2)C
(3)①3.00　33.00　②正　实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
(4)①0.110 4　图见解析
(5)另取20.00 mL HAc，加入 mL氢氧化钠
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
14．(16分)(2022·四川广安模拟)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，NH3·H2O的Kb约为1.0×10－5。

(1)“浸取”时，发生反应为12Cl－＋Cu2S＋2Cu2＋===4CuCl＋S，该反应分为两步进行：
第一步为Cu2S＋2Cu2＋＋4Cl－===4CuCl＋S；
第二步为____________________________________________________________________；
其中，滤渣的成分为__________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH＝4.0；此时，该溶液中＝____________。在分离出Al(OH)3沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是________________________________________________________________________。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为______________________________
________________________________________________________________________；
若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率__________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将a g CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、2S2O＋I2===S4O＋2I－。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是__________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定终点的判断依据是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本工艺流程题是利用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，“浸取”步骤中发生的反应有12Cl－＋Cu2S＋2Cu2＋===4CuCl＋S，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，过滤得滤渣主要成分为SiO2和S，滤液中主要成分为Al3＋和CuCl，“除杂”步骤是利用氨水将Al3＋沉淀除去，反应原理为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH， 过滤得到滤液主要含CuCl，向滤液加水稀释，反应原理为CuClCuCl↓＋2Cl－，据此分析解题。
(1)“浸取”时，发生反应为12Cl－＋Cu2S＋2Cu2＋===4CuCl＋S，该反应分为两步进行：第一步为Cu2S＋2Cu2＋＋4Cl－===4CuCl＋S；总反应式减去第一步反应即得第二步为CuCl＋2Cl－===CuCl，由分析可知，其中，滤渣的成分为SiO2和S。
(2)由题干信息可知，NH3·H2O的Kb约为1.0×10－5，即Kb＝＝10－5，除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH＝4.0；此时，该溶液中＝＝＝105，由于此时溶液中含有NH3·H2O，若不除去，NH3·H2O能与CuCl形成络合物而影响CuCl的产率，在分离出Al(OH)3沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物。(3)由分析可知，加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为CuClCuCl↓＋2Cl－；若“稀释”时加水不足，会导致上述平衡逆向移动，故会导致CuCl的产率偏低。(4)①由于H2O2能将I－氧化为I2，若H2O2未除干净，将引起实验误差，故 “加热溶液，待没有气体逸出”的目的是确保H2O2完全分解，以免引起实验误差。②本滴定使用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。
答案：(1)CuCl＋2Cl－===CuCl　SiO2和S
(2)105　将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物
(3)CuClCuCl↓＋2Cl－　偏低
(4)①确保H2O2完全分解，以免引起实验误差　②当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
15．(18分)富马酸亚铁(结构简式，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。
Ⅰ.富马酸(HOOC—CH===CH—COOH)的制备。制取装置如图1所示(夹持仪器已略去)，按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在90～100 ℃条件下持续加热2～3 h。

(1)仪器A的名称是__________，仪器A的作用是____________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.富马酸亚铁的制备。
步骤1：将4.64 g富马酸置于100 mL烧杯中，加水20 mL，在热沸搅拌下加入Na2CO3溶液10 mL，使其pH为6.5～6.7；
步骤2：将上述溶液转移至如图2所示的装置中，缓慢加入40 mL 2 mol·L－1 FeSO4溶液，维持温度100 ℃，充分搅拌1.5 h；

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06 g。
(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤1控制溶液pH为6.5～6.7。若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是________________________________________________________________________；
若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是___________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅲ.产品纯度测定。
步骤①：准确称取粗产品0.160 0 g，加煮沸过的3 mol·L－1 H2SO4溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 mL和4滴邻二氮菲亚铁指示剂，立即用0.050 0 mol·L－1 (NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.82 mL(反应的离子方程式为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋)。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(4)______(填“能”或“不能”)直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度。
(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为__________。
解析：(1)由题图①可知仪器A的名称是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发。(2)Fe2＋有很强的还原性，极易被氧化，故在回流过程中一直通入氮气的目的防止Fe2＋被氧化。(3)反应后溶液的pH太小，抑制富马酸的电离，反应不够充分，则引起的后果是生成的富马酸亚铁少；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子易变成沉淀，则引起的后果是把Fe2＋转化成Fe(OH)2沉淀。(4)富马酸亚铁中有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度。(5)不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02 mL，实际用去标准液的体积为(16.82＋0.02) mL＝16.84 mL。n(富马酸亚铁)＝16.84×10－3×0.050 0 mol，产品中富马酸亚铁的质量分数为×100%＝89.46%。
答案：(1)球形冷凝管　冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发
(2)防止Fe2＋被氧化
(3)生成的富马酸亚铁少　把Fe2＋转化成Fe(OH)2沉淀
(4)不能
(5)89.46%