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黑龙江省双鸭山市尖山区2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
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这是一份黑龙江省双鸭山市尖山区2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案），文件包含高一化学开学试题docx、高一化学开学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. （原创）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. （原创）下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称为同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
3. （原创）下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
4. （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10 ml OH-中含有的电子数目为NA
B.100ml 1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8 g CO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
5. （原创）下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C. 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
6. （原创）下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
7. （改编）下列实验操作能达到实验预期目的的是
图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B.图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C.图丙：制取少量氯气 D. 图丁：排空气法收集
8. （改编）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
9. （改编）某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.方程式横线上的生成物是OH- B. 该反应的氧化产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
10.（改编） 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气 D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
11. （改编）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙＞甲＞乙 B. 甲氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊＞丁＞丙 D. 丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
12. （改编）下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②③⑤⑥
13. （改编）下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14. （改编）下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
15.（改编） 向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：Br2＞Fe3+
B. n(Cl2) = 0.12 ml时，溶液中的离子浓度为c(Fe3+):c(Br－) = 1:8
C. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1ml·L-1
D. n(FeBr2) ：n(Cl2)=1:1时，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
非选择题（本题共4大题，共55分）
16. （14分）（改编）某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____
17.（14分）（改编） 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇 B. KOH溶液 C. 水 D. 溶液
18.（13分）（改编） 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
19.（14分）（改编）蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是______，写出①涉及反应的离子方程式______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素 B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL ，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为 。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m g/100 g。选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
Fe（OH）3也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
溶液变红，随后迅速褪色
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. （原创）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. （原创）下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称为同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
3. （原创）下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
4. （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10 ml OH-中含有的电子数目为NA
B.100ml 1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8 g CO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
5. （原创）下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C. 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
6. （原创）下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
7. （改编）下列实验操作能达到实验预期目的的是
图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B.图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C.图丙：制取少量氯气 D. 图丁：排空气法收集
8. （改编）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
9. （改编）某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.方程式横线上的生成物是OH- B. 该反应的氧化产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
10.（改编） 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气 D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
11. （改编）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙＞甲＞乙 B. 甲氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊＞丁＞丙 D. 丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
12. （改编）下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②③⑤⑥
13. （改编）下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14. （改编）下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
15.（改编） 向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：Br2＞Fe3+
B. n(Cl2) = 0.12 ml时，溶液中的离子浓度为c(Fe3+):c(Br－) = 1:8
C. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1ml·L-1
D. n(FeBr2) ：n(Cl2)=1:1时，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
非选择题（本题共4大题，共55分）
16. （14分）（改编）某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____
17.（14分）（改编） 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇 B. KOH溶液 C. 水 D. 溶液
18.（13分）（改编） 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
19.（14分）（改编）蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是______，写出①涉及反应的离子方程式______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素 B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL ，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为 。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m g/100 g。选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
Fe（OH）3也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
溶液变红，随后迅速褪色
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L
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