2023届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期开学考试化学试题含答案

  双鸭山一中开学考试化学试题

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  Mg∶24 

Cl∶35.5   S：32  Al∶27  Fe∶56  Cu :  64

第I卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（1—20小题，每小题2分；21—25小题，每小题3分，共55分）

1．下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．下列各组物质的分类正确的是（   ）

①混合物：氯水、冰水混合物、水煤气             

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：、NO、                           

④同位素：、、

⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯                    

⑥非电解质：氨气、液氯、乙醇

A．①③④⑤⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②④⑤

3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NA

B．2.8 L臭氧含有的质子数为3NA

C．一定条件下，1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA

D．1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA

4．下列实验操作可达到预期目的的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（    ）

A．2NaCl(熔融) B．

C． D．

6．下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

7．下列有关实验的叙述正确的是（   ）

A．铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁

B．取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液有白色沉淀，证明Na2SO3已部分被氧化

C．一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液

D．铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO

B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-

C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-

D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-

9．不能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．将lmolCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4   ⇌ CaCO3+SO

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClO

10．“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法错误的是（    ）

A．气体X为 B．操作b为过滤

C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少

11．下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq) NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe

12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属Na投入到溶液中

②过量溶液和溶液混合

③少量投入过量溶液中

④向溶液中通入过量

⑤少量固体加入到溶液

A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤

13．下列说法正确的是（   ）

A．FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得

B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得

C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

14．下列实验方案中，不能测定与的混合物中的质量分数的是（   ）

A．取混合物充分加热，质量减少

B．取混合物与足量溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀

C．取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体

D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加

15．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：

下列叙述错误的是（   ）

A．①转化中N2H4是还原剂

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1molN2H4可处理水中1molO2

D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧

16．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。

ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是（   ）

A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-

B．试液中一定有Fe2+、NH、SO

C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3

17．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，①   ②KI   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH，可能导致溶液变质的有（   ）

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

18．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（   ）

A．可以通过化合反应制备b

B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体

C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化

D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液

19．从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．反应②中过量CO2可以用过量HCl代替

C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D．反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

20．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．刺激性气体X为SO2

B．铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性

D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+

21．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（    ）

A．所得溶液的物质的量浓度为c=1moL/L

B．所得溶液的物质的量浓度：c=ρ/(36.5+1000)

C．气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数w=36.5c/1000ρ

22．利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

下列说法不正确的是（   ）

A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好

B．装置A中发生反应的化学方程式为

C．若去掉裝置B，可能会导致产率降低

D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液

23．8.34g FeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（   ）

A． B． C． D．

25．已知：还原性HSO＞I-，氧化性IO＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．0-a段发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+

B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C．b~c段反应：氧化产物为I2

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.lmol

第II卷（非选择题共50分）

二、非选择题（共45分）

26 (10分) ．请按要求写出对应的方程式

(1)  制备Fe(OH)3胶体的化学方程式                                         

(2)  在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2所发生的化学反应方程式：

(3)  氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色：

27 (10分) ．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②中生成的蓝色沉淀为___________(填化学式)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该反应的离子方程式为___________。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

28(14分) ．碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下

图所示的装置中进行(部分仪器省略)。

①盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。

②橡皮管a的作用是___________。

③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式___________。

(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式___________。

(3)流程中采用冰水浴的目的是__。

(4)有关该实验说法正确的是__。

A．分离出CCl4的操作为分液。

B．“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3

C．制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

(5)准确称取产品0.25g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2=2I-+)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___________， 产品中Ca(IO3)2的质量分数___________ [已知Ca(IO3)2的摩尔质量： 390g·mol-1]

29 (11分) ．三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下：

已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂；

④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：

(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。

(2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是___________。

(3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式)

(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。

(5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数）

双鸭山一中开学考试化学试题

第I卷（选择题，共55分）

一、单项选择题（1—20小题，每小题2分；21—25小题，每小题3分，共55分）

第II卷（非选择题共50分）

二、非选择题（共45分）

26 (10分) （每空2分）

（1）

 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑      

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl      

4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

27 (10分) ．

(1)     —1分

(2) —1分

(3)分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响  —2分

(4)           —1分

—2分

(5)       —2分

    铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用 —1分

28(14分) ．

(1)     分液漏斗     —1分

 平衡压强，使液体顺利流下   —1分

   —2分

(2) —2分

(3)降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙 —2分

(4)AC —2分

(5)     溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 —2分

     78% —2分

29 (11分) ．

(1)     增大反应物接触面积，提高反应速率  —1分

    SiO2 —1分

(2)     将Fe2+氧化为Fe3+ —1分

     6FeO·Cr2O3+30H2SO4+ 2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O —2分

(3)     5.9   —1分

   (NH4) 2SO4 —1分

(4)Al(OH)3+OH-=+H2O —2分

(5)150.5 —2分