2022届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期开学考试化学试题含答案

2022届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期开学考试

化学试卷

（考试时间：90分钟     满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  D2  C 12   N14   O 16  S32   Fe 56

I卷（选择题，共40分）

本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列含有共价键的盐是

A．CaCl2     B．H2SO4     C．Ba(OH)2     D．Na2CO3

2．下列物质属于强电解质的是

A．KOH     B．H3PO4     C．SO3    D CH3CHO

3．下列表示正确的是

A．甲醛的电子式                 B．乙烯的球棍模型

C．纯碱：NaHCO3                     D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

4．下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是(　　)

A．钢化玻璃水杯    B．瓷碗

C．金刚砂钻头      D．建筑石棉瓦

5．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是

A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金

C．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素

D．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐

6. 关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是(　　)

A. 溶液中所含离子的种类相同 B. 溶液的pH相同

C. 都能与盐酸反应放出CO2气体 D. 都能使澄清石灰水变浑浊

7．下列说法正确的是

A．14N2和N2互为同位素            B．间二甲苯和苯互为同系物

C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体     D．乙醚和乙醇互为同分异构体

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B．A1(s)NaAlO2(aq)A1(OH)3(s)

C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

9．下列说法不正确的是

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

10. 用来解释下列事实的方程式不正确的是（    ）

A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C. 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-

D. 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

11. 废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂

D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出

12. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)

A．常温常压下，15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

B．14 g分子式为CnH2n的烯烃中含有的碳碳双键数为1/n

C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA

13．“嫦娥五号”成功着陆月球，携带月壤返回，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法正确的是

A. 月壤中含有的3He，其质子数为3

B. “嫦娥五号”主体框架——钛合金、铝合金属于高分子材料

C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于有机合成材料

D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

14．1919年卢瑟福成功地用镭放射出的高速α粒子（即氦核    ）轰击非金属原子    ，得到核素     ：   +     →     +

已知：核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是

A．常温下，X元素形成的单质化学性质比较稳定

B．X的氧化物的水化物均为强酸

C．原子半径：X>Y

D．简单气态氢化物的稳定性和沸点：X<Y

15．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

16．下列实验操作能达到实验目的是(　　)

A．检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

B．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

C．将FeCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl2溶液

D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图：

漂白粉与苏打溶液1溶液2K2FeO4固体

下列说法不正确的是

A．高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关

B．溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

C．溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水

D．高铁酸钾受热分解可放出氧气

18．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．11.2 L N2含电子总数为7NA

B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA

D．3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

19．下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是(　　)

A．Z元素位于第二周期第ⅥA族   

B．可用排水法收集化合物乙

C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

20．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是(　　)

A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热

C．④的作用是预热经净化后的氮气

D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置

第II卷（非选择题，共60分）

21．（15分）Ⅰ.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

（1）Y的最高价氧化物的电子式为：           

（2）最简单气态氢化物的热稳定性：Z      W（>或<）

（3）X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：

X     M（>或<）

（4）X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是       

Ⅱ.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。

(5)  碱洗目的是                        相关离子反应是：                         

(6)  碱洗时铝材表面会出现气泡，可能的原因是                          （化学反应方程式）

用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式                                                 

Ⅲ为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

（7）能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有        

22．(14分)化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验(夹持及加热装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中先后发生两个反应，先发生的化学反应式是_________________________________；

反应生成O2的化学方程式为________________________________。

(2)装置D的作用是________________________________________________；

若取消装置D，在装置E中可观察到白烟，原因

_____________________________________________________________________________。

(3)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)装置G的作用是将NO转化成NO2。NO和NO2混合气体的组成为NOx(1<x<2)，要使混合气体完全被装置H中的NaOH溶液吸收(已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O)，NOx中的x的取值范围是_____________________________。

23．(16分)工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

(1)实验步骤如下：

①关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为____________________________。

(3)X试剂可以是________(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________________________________。

a．H2O  b．饱和食盐水    c．饱和Na2SO3溶液

(4)该实验中尾气处理所用的Y溶液可以为_______。配制200 mL 1.00  mol·L－1Y溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________、________等。

(5)步骤④蒸馏操作中应控制温度为________。

24．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是____________；B中所含官能团的名称是_________________。

（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________，

（3）反应④的化学方程式是_______________________________________________，

（4）反应⑤的反应类型是____________。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则G分子中的手性碳个数为______个

（6）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、____________。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

化学答案

1-5 DABCC    6-10  BBAAD   11-15  CADBC   16-20 BCCDD

21.（15分）解析　X为N元素，Y为C，W为S；Z是Cl。

（1）　 （1 分）   (2)Z>W （1 分）   (3)X>M（1 分）

（4）离子键和共价键（2 分）

(5) 除去铝材表面的自然氧化膜（2 分）;2OH-＋Al2O3=2AlO2-＋H2O；（2 分）

（6）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2 分）

 NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2 分）

（7）①⑤（2 分）

22.（14分）　(1)NH4Cl=▲=NH3+HCl （2 分）

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（2 分）

(2)除去NH3和H2O（2 分）　

NO与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，（2 分）HNO3再与过量的NH3反应生成NH4NO3（2 分）（本空共计4分，注意拆分）

(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2 分）(4)1.5≤x<2（2 分）

23.（16分）　(1)a、c（2 分）　b、d（2 分）

(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（2 分）

(3)c（2 分）　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋（2 分）

(4)NaOH溶液（合理即给分）（2 分）胶头滴管、 250 mL容量瓶（2分）

(5)　59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)（2 分）

24..(15分)

（1）对氟苯酚（4−氟苯酚）（1分） 氟原子（1分，写“碳氟键”也可以）、酯基（1分）

（2）  + 3NaOH → + NaF + 2H2O

（2分，不配平扣1分，条件写不写都可以）

(3)    D   +2H2→ E    （2 分）

（4）消去反应（2 分）

（5）1（2分）

（6） （2分） （2分）