2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版） (1)

这是一份2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版） (1)，共17页。试卷主要包含了6mlA、0，7kJ·ml-1反应的能量变化，24L苯含有的分子数目为0，3kJ，原因是_______，4 kJ·ml-1B．-45，3kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。


2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期开学考试
化学试题
相对原子质量 H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   Na-23   Mg-24   Al-27   K-39   Fe-56   Cu-64   Zn-65   Ag-108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-20每题2分，共40分)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念
B．在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统X射线检查的内服剂
C．常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用
2．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（     ）
A．工业生产环氧乙烷：
B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH
C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用“84”消毒液对桌椅消毒
“84”消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒
B
实验操作：制作铜—锌—西红柿水果电池
锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应
C
生产活动：利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板
氯化铁可与铜发生置换反应
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应

A．A B．B C．C D．D
4．下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1
B
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1

A．A B．B C．C D．D
5．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是

A．若实验中将换成空气，则反应液中变小
B．在该反应中作催化剂
C．若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
6．下列各组物质的相互关系描述正确的是（       ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
7．下列说法不正确的是
①利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
②“世间丝、麻、裘皆具素质…”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
③乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
④植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物
⑥向鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
⑦乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
A．①③④ B．①④⑥ C．③④⑥ D．②⑤⑦
8．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团，能发生加成、取代、氧化等反应
C．该分子中所有原子均可能处于同一平面
D．等物质的量的该物质与、反应，消耗、的物质的量之比为4：1
9．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是

A．a为正极，b为负极
B．该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小
C．b极的电极反应为
D．电流由b极流出，经导线流向a极
10．向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是

A．若，则内反应速率
B．平衡时A的转化率为60%
C．反应的化学方程式
D．B的起始的物质的量是0.02mol
11．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮
下列有关说法正确的是
A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH+O2= NO+H2O+H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
12．化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
13．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是

A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
14．下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，反应在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．时，的产量：段小于段
16．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中不正确的是

A．实验方案中2次使用到过滤操作
B．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为
C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素
17．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NA
B．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NA
C．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NA
D．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA
18．下列叙述中正确有几个
①麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
②聚合物 可由和加聚制得
③干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
④煤的气化、液化和干馏是物理变化
⑤通过石油分馏得到的汽油是纯净物
⑥石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
A．2 B．3 C．4 D．6
19．在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在内，
20．某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是

A．该脱硝过程总反应的△H＞0
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2
D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
二、填空题(共4题；共60分)
21．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。



(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a.过量的溶液            b.过量的溶液            c.过量的溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A．abc            B．bac            C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由Mg2+获得的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。
②吸收塔中将转化为的化学方程式是_______。
③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。
A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．腐蚀性
④工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_______+_______+=_______+_______+_______
22．有机物A是一种植物生长调节剂，存在如下转化关系，回答下列问题：

(1)A的结构简式是____，等质量的A和完全燃烧后，生成CO2的质量较大的是_____ (填有机物名称)。
(2)反应①的化学方程式为_______，反应类型为_______(填有机反应类型)。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)反应⑥发生时断裂的化学键是_______(填字母序号)，E中的官能团有_______(填名称)。
A．C—H　　　B．C— C　　　C．C—O　　　D．O—H　　　E．C=O
(5)与A互为同系物，在一定条件下，与水反应产物的结构简式为___。
23．回答下列问题：
(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示

①写出该反应的化学方程式：_______。
②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。
③平衡时X的体积分数为：_______。
(2)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①请计算出N≡N键的键能为_______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______92.4kJ(填大于或小于或等于)。
(3)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．V正(N2)=2V逆()
D．的质量分数不再改变
E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键断裂
②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。
Ⅱ.中国科学院应用化学研究所在甲烷(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(4)①该电池工作时，b口通入的物质为_______；
②该电池正极的电极反应式_______；
③工作一段时间后，当1.6g甲烷完全反应生成时，有_______mol电子转移。
24．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、取溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，完成下列问题：

(1)实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有_______。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液_______(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有硫酸酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的_______，记为终止温度。
(2)若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为_______。(保留小数点后一位)，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______。
(4)若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于_______。
A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋45.2 kJ·mol-1 D．＋69.4 kJ·mol-1
1-20 BCCDB CDDDD DCCDD CDBDB
21．(1)     BC         
(2)         
(3)     富集溴          C    
解析：
（1）
①粗盐精制过程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀剂的顺序是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正确；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应，剩余的氢氧化钠和盐酸反应，，故答案为：；；
（2）
①由流程中物质转化可知，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入的试剂是，故答案为：；
②加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，石灰乳不拆，离子方程式，故答案为：；
（3）
①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是富集溴，故答案为：富集溴；
②由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的和具有氧化性的与水发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；
③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性，故答案为：C；
④反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化学方程式为：，故答案为：。
22．(1)     CH2=CH2     苯
(2)     nCH2=CH2     加聚反应
(3)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O
(4)     CD     酯基
(5)或
解析：
（1）
由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；将乙烯和苯的分子式均化简为CHx，等质量的乙烯和苯，x值越大，完全燃烧后，生成二氧化碳的质量越大，苯的x值为6，大于乙烯，则完全燃烧后，苯生成二氧化碳的质量较大，故答案为：CH2=CH2；苯；
（2）
由分析可知，反应①为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；
（3）
由分析可知，反应④为乙醇在铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）
由分析可知，反应⑥为乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应中乙醇发生氢氧键断裂，乙酸发生碳氧键断裂，故选CD；
（5）
乙烯的同系物与水发生加成反应可能生成或，故答案为：或。
23．(1)     3Y(g)2X(g)     t3     60%
(2)     945.6 kJ /mol     小于
(3)     AD          15%
(4)     CH4     O2+4e-+4H+= 2H2O     0.8

【解析】
（1）
①随着时间变化， Y 的量减少，即 Y 为反应物， X 的量随着时间变化而增加，即 X 为生成物，依据物质的量变化之比等于化学计量数之比，即化学反应方程式为 3Y(g)2X(g) ；
②反应限度最大，说明反应达到平衡，即 t3 时刻达到化学平衡， t3 时刻反应限度最大；
③根据图中X、Y的物质的量可知，平衡时X的体积分数为：=60%；
（2）
①
设N≡N键的键能是x，由N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6 kJ /mol，答案：945.6 kJ /mol；
②N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出热量小于92.4kJ，答案：小于；
（3）
①
A.反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，选项A正确；
B.各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；
C. V正(N2)= V逆(N2)=V逆()才说明正逆反应速率相等，反应才达平衡，选项C错误；
D.根据化学平衡状态的定义，的质量分数不变，说明反应达到平衡，选项D正确；
E.H─H键断裂和N—H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，选项E错误；
故答案为：AD；
②根据化学反应速率的计算公式，，
化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，消耗的物质的量浓度为，的转化率为，故答案为：；15%；
（4）
①
H+带正电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，可知H+向负电荷较多的电极方向移动，结合原电池反应中负极附近正电荷较多，正极附近负电荷较多，所以该装置左侧为负极，右侧电极为正极，则b口通入的物质是CH4；
②负极上CH4失电子生成CO2和H+，正极上氧气得电子与H+作用生成水，结合电子守恒、电荷守恒，可得正极的电极反应式为O2+4e-+4H+= 2H2O；
③根据负极电极反应式CH4-8e- +2H2O=CO2+8H+可知，1 molCH4完全反应生成CO2时，转移8 mol电子，1.6 g甲烷的物质的量n(CH4)==0.1 mol，则当其完全反应时，转移电子的物质的量n(e -)=0.1 mol8=0.8 mol。
24．(1)     温度计、环形玻璃搅拌棒     一次     最高温度
(2)偏小
(3)     54.8     大于     氢氧化钠固体溶解放热
(4)acd
(5)C

【解析】
（1）
测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度；
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；一次；最高温度；
（2）
若将杯盖改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热数值将偏小；
（3）
溶液与溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL1g/mL=80g温度变化的值为△T=，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g4.1℃=1371J=1.371kJ，所以实验测得的中和热△H==-54.8kJ/mol，即生成时放出的热量为54.8；
氢氧化钠固体溶解会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol H2O（l），则反应放出的热量大于57.3kJ，
故答案为：大于；氢氧化钠固体溶解放热；
（4）
a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a符合；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b不符合；
c．．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B符合；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d符合；
故答案为：acd；
（5）
已知①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH1=-12.1 kJ·mol-1；
②HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH2=-57.3 kJ·mol-1；
HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) △H=-12.1kJ/mol-（-57.3kJ/mol）=+45.2kJ/mol，答案选C。