中考化学二轮复习精品讲义专题04 化学图表题

这是一份中考化学二轮复习精品讲义专题04 化学图表题，共30页。试卷主要包含了常考题型，、盐的性质，应用及转化关系等等内容，欢迎下载使用。
考点清单：
考点一：坐标图像题
1．解答坐标图像类题时，重在理解坐标图的含义，通过阅读试题中给出的信息或数据，然后将所学知识与图表信息相互结合，即可进行解答或计算。
2．解答此类题时，要结合题目所给条件，首先分析曲线的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点。 要重点关注曲线上各特殊点( 起点、交点、拐点、终点) 的含义。
3．由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与已知量的关系并求解来判断。
4．常考题型：化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量的变化或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。
考点二：标签题
1．标签类试题往往截取工农业生产和日常生活中的物品（如化肥，农药、食品、药品或其他一些化学试剂）的标签作为命题素材，要求学生在获取有用信息的基础上解决一些问题。
2．命题时，通过截取标签中直接或间接显示的信息，从化学学科的角度提出问题，要求学生利用标签中的化学信息和已有的化学知识进行解题，从而考查学生获取信息的能力及应用化学知识解决问题的能力。
3．常考题型：考查物质的组成和分类、考查物质的性质（特别是化学性质）、考查化学实验、考查化学基本计算等。
考点三：表格题
1．表格类型题是一种常见题型，特点是部分已知条件以表格形式给出，而且往往是表中各中给出多组数据，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，分析发现数据“不变”中的“变”及“变”中的“不变”。然后把表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。通常利用质量差求出气体、沉淀或增加减少的物质质量或对比分析出来的化学变化中恰好完全反应的物质质量来进行计算。
2．常考题型：质量守恒定律题、实验方案题、知识整理题、物质分类题等。
考点四：图片、统计图或其他图表题
这类试题往往以社会热点问题为背景，侧重考查对图表信息的分析与读取，对图表所反映问题的思考与评价，涉及的计算量较小。
方法技巧：
坐标图像题型攻略
1．识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标之间的关系，再结合所学知识，联系相关的知识点。
2．明点：曲线中的特殊点( 起点、终点、拐点、交点等) 表示了什么化学意义。
3．析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
典型例题1：（2022枣庄）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A B C D
A． 电解水
B． 向NaOH溶液中不断加水
C． 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】A、水在通电的条件下分解生成氧气和氢气；正极氧气，负极氢气，两者体积比为1：2；错误；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH”或“ 加入适量的氢氧化钙溶液
(3)分解反应 3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2↑ (4)化石能源 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少
【解析】（1）①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；
②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；
（2）①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；
a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；
b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；
c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；
②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；
③步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3；
步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；
步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液；
（3）①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；
②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2↑；
（4）①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；
②根据图示发展可以得出在2030～2050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。
21、(1)放出 温室效应 (2)2Cu2O+O2一定温度4CuO (3)减小 A
【解析】（1）①甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；
②大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；
（2）根据图中信息可知，Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成CuO，化学方程式为2Cu2O+O2一定温度4CuO；
（3）①根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；
②由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。
22、(1)A (2)46.7 (3)68t
【解析】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥；
（2）尿素中氮元素的质量分数=28/60×100%≈46.7%；
（3）设：理论上需要氨气的质量为x
2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)2
34 60
x 120t
34/60=x/120t
x=68t
答：理论上需要氨气的质量是68t。
23、(1)200 (2) 4.4 CaCl2、HCl (3)55.6%
【解析】（1）设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得50.0g×20%=x×5%，x=200g；
（2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4．4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；
（3）设参加反应的碳酸钙质量为y
2HCl+CaCO₃ =CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 4.4g
100/44=y/4.4g
y=10g
样品中CaCO3的质量分数10g/18g×100%≈55.6%
答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。
24、(1)② (2) 1.96%。
【解析】（1）要计算出该废液样品中所含硫酸的质量，应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸；
(2)设样品中残余的硫酸的溶质质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×2%
98/80=x/40g×2%
x=0.98g
废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为0.98g/50g×100%=1.96%
答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为1．96%。
25、(1)2.2 (2) NaCl CaCl2 (3)8.8%
【解析】（1）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2．2g；
（2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；
(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x
2HCl + Na2CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
117 44
x 2.2g
117/44=x/2．2g
x=5．85g
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
100 117
10g y
100/117=10g/y
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数是（5.85g+11.7g）/（92.2g+120g-2.2g-10g）×100%≈8.8%
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
26、（1）化学能转化为热能 （2）防止铁粉与空气接触反应而失效 （3）0 （4）1、3 （5）氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率 （6）20．2 （7）更环保、更准确
【解析】（1）暖宝宝使用时是利用铁生锈放热，将化学能转化为热能；
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是防止铁粉与空气接触反应而失效；
（3）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该相同，则m为0；
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1和实验3；
（5）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率；
（6）n=（100mL-59．6mL）/200mL×100%=20．2%；
（7）红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底，测量结果更准确，同时生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A的优点是测量结果更准确、更环保。
27、（1）4.4 （2）10%
【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
73gx 4.4g
73/44=73gx/4．4g
x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。