中考化学总复习化学图表题提高巩固练习

这是一份中考化学总复习化学图表题提高巩固练习，共7页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是（ ）

A．①煅烧一定质量的石灰石
B．②镁在空气中燃烧
C．③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．④氧气的溶解度随压强变化的关系
2.如图所示是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是（ ）

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热
D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
3.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的质量如下表所示：
对该反应的下列说法中错误的是( )
A.该反应生成的N、Y的质量比为9∶8
B．该反应属于化合反应
C.该反应属于分解反应
D．M在反应中可能作催化剂
二、填空题
4．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。如图所示，抽走毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：
（1）若用“ ”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用图表示：

该反应的化学方程式为________________；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为__________。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____________
。
（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为_______，处理该气体的方法是 。
5．实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g／mL）
分析以上数据，可得出结论（写2条）：
①________________________；②________________________。
（2）计算。
配制200 g 24.5％的稀硫酸，需________g 98％的浓硫酸和________g水。实际操作时，取98％的浓硫酸________mL（精确到1 mL）。
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将________倒入烧杯中，然后
。
（4）制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是________（填字母）；

②检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的现象是________________。

6.某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的物质。

已知A、B、C、D分别是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
(1)请写出下列物质的化学式：
A._____________；B._____________；
C._____________；D._____________。
(2)写出由D→Fe的反应的化学方程式： ____________________________________。
7.如图所示中字母A～I分别表示不同的常见物质，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为__________。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途；名称_____，用途_______。
(3)写出C、G的化学式：C_______，G_______。
(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。
三、计算题
8.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
9.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。已知烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量为 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
10.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

试计算：
（1）A点产生气体的质量m=________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1％）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是________（写出化学式）。
11.在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】煅烧石灰石生成固体氧化钙和气体二氧化碳，随着反应的进行，固体质量减少但不能减至为零。
2.【答案】A
【解析】因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀H2SO4的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反应结束，生成沉淀的质量就不再变化l因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。
3.【答案】B
【解析】在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多18 g,Y增多16 g,X减少34 g。所以该反应为XN+Y,属于分解反应，生成的N、Y的质量比为9∶8 ，M质量没变，可能作催化剂。
4．【答案】（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O －2、+4
（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
（3）SO2 向瓶内倒入NaOH溶液，振荡
【解析】由图示知2个H2S分子与1个SO2分子生成了3个S原子和2个H2O分子，故可写出化学方程式；根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，可求出H2S中S显－2价，SO2中S显+4价。两个塑料瓶变瘪的原因是H2S和SO2反应的产物是固体和液体，使瓶内压强减小，所以塑料瓶变瘪了。根据2个H2S分子恰好与1个SO2分子反应．知反应后SO2有剩余，可利用NaOH溶液与SO2反应除去SO2。
5．【答案】（1）①硫酸质量分数越大溶液密度越大 ②随着质量分数增大，密度增大幅度变大
（2）50 150 27 （3）水 再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）①AD ②听到尖锐爆鸣声
【解析】稀释溶液，溶质质量不变，计算液体体积可根据公式V=m／ρ求得。稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，切不可将水倒人浓硫酸中。实验室制H2是“固体与液体常温”反应，故选A，由于氢气密度比空气小，收集装置选D。检验氢气纯度时听到“噗噗声”表明氢气比较纯净；听到“尖锐爆鸣声”表明氢气不纯。
6. 【答案】
(1)CuSO4 NaOH HCl Fe2O3
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或其他合理答案)
【解析】(1)由图示信息：D→Fe可知，D可生成Fe，所以D中含铁元素，即D为Fe2O3，由图示信息可知Fe2O3能与C发生反应，由题给物质可知C为HCl，由B与C可发生反应，推知B为NaOH，故A为CuSO4。
(2)D→Fe即Fe2O3→Fe，发生了还原反应，则另一反应物为还原剂，可为CO、H2、C等。可写出相应反应的化学方程式，注意反应条件及配平。
7.【答案】
(1)置换反应
(2)金刚石 制成钻石(或石墨 作润滑剂等合理即可)
(3)Fe2O3 CO (4)Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
【解析】由H是紫红色单质可确定H为铜，由B能生成铜且是黑色固体可确定B为CuO，进一步可确定D为CuCl2；由I是浅绿色溶液可知I为含有Fe2+的溶液，由单质E能与CuCl2反应生成Cu和Fe2+盐溶液知，E为Fe，I为FeCl2溶液；由C是红棕色固体且能生成Fe知C为Fe2O3，由单质A具有还原性且能反应生成另一具有还原性的气体G知A为C、G为CO、F为CO2。
8.【答案】
（1）4.4 （2）NaCl 、HCl
（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3 g y
106:73=x:7.3g 73:117=7.3g:y
x=10.6 g y=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g
答：A点对应的不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。
【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
9.【答案】
（1）20 （2）4.4 g
（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 117 44
x y 4.4 g
106:44=x:4.4g 117:44=y:4.4g
解得：x=10.6 g y=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g
烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g
所得不饱和溶液的溶质质量分数：(23.4g÷234g)×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】由图像变化趋势可知：从0～20秒，m逐渐减少，其原因是碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为300 g －295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求出其它量。
10．【答案】（1）2.2 g
（2）解；设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
x=5.3 g
试样中碳酸钠的质量分数为
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3％。
（3）NaCl、HCl
【解析】（1）产生气体CO2的质量：6 g+36.5 g－40.3 g=2.2 g；（2）根据2.2 g CO2可计算出6 g试样中Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数；（3）A点表示Na2CO3与盐酸恰好完全反应，当由A到B时，表示加入盐酸过量，所以B点烧杯内溶液中溶质是NaCl和HCl。
11.【答案】
（1）4.9 g （2）等于
（3）解：设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
40 g×10% x
解得：x=7.1 g
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 142
（80 g—40 g）×10% y
解得：y=7.1 g
不饱和溶液中Na2SO4总质量为： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g
不饱和溶液的质量为： 100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g
所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：（14.2g÷175.1g）×100%=8.1%
答：所得不饱和硫酸钠溶液中溶质的质量分数为8.1%。
【解析】由图像知，NaOH溶液的质量在0～40 g之间并没有沉淀产生，故先发生的反应是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的质量在40 g～80 g之间，沉淀质量随着加入NaOH溶液质量的增加而逐渐达到最大值，故发生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。在NaOH溶液加至80 g时，所得溶液中溶质只有硫酸钠，且质量为上述两个反应产生的硫酸钠质量之和。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、难溶性杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几部分质量，不要有遗漏。
质量分数
0%（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84