福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列热化学方程式书写正确的是，下列说法正确的是，某低成本储能电池原理如下图所示等内容，欢迎下载使用。
命题：王小玲 审核：景建宏
（完卷时间：75分钟 全卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能
C.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极
D.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为，则甲䏓燃烧的热化学方程式可表示为

B.500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D.和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热
3.取浓度均为的、溶液各混合于试管中，发生反应：。将所得溶液分为四等份，进行如下实验。相关说法正确的是（ ）
A.第一份溶液中加入固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
B.第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动
C.第三份溶液中加铁粉，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
D.第四份溶液中加入氯水，溶液颜色变深（已知：还原性）
4.下列说法正确的是（ ）
A.用图甲装置测得中和热偏大
B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D.图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
5.一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按投入反应物，发生反应：。下列能说明该反应一定处于平衡状态的是（ ）
A.与的比值保持不变
B.键断裂的同时键断裂
C.混合气体的密度不再发生改变
D.反应的焓变不再发生变化
6.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时右边电极的电势高于左边B.放电时左侧溶液减小
C.充电时多孔碳电极接外接电源的负极D.充电总反应：
7.我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物的机理和相对能量曲线如图所示。TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是（ ）
A.过渡态TS1比TS2更稳定
B.过程为化合物生成化合物的决速步骤
C.化合物催化氢化生成甲酸的过程一定有键的生成和断裂
D.该过程的热化学方程式为：
8.工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
已知：（1）温度为℃时，
（2）实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是（ ）
A.反应
B.℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为1/3
C.℃时，
D.温度升高，和均增大
9.科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙电极为正极，发生氧化反应
B.电子移动方向：负极→电解质溶液→正极
C.当反应消耗时，理论上需要转移电子
D.甲电极上发生的反应是：
10.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法不正确的是（ ）
A.反应①速率更大，含量会先增大后减小
B.合成尿素反应的
C.升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率
D.降低温度，可分离得到含量更高的
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11.（12分）电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。
（1）按图1进行实验，测得雉形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，其正极反应式为________。
图1 图2
（2）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应________。
（3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
（1）离子交换膜应选择________离子交换膜（填“阴”或“阳”）
（2）反应的总化学方程式为________。
（3）当电路中通过电子时，右侧溶液质量________（填“增加”或“减少”）________。
12.（20分）是优质的能源物质和工业原料。
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为，写出该过程发生的热化学方程式________。
（2）甲烷与可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
，完全反应可释放的热量。
（1）该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）若该反应逆反应的活化能为，则正反应的活化能为________。
（3）下列操作中，能提高平衡转化率的是________（填标号）
A.增加的用量B.恒温恒压下通入惰性气体
C.加入催化剂D.移除
（3）在恒温密闭容器中通入和发生反应，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图所示。
（1）点的________点的（填“>”、“”或“