福建省福州市连江尚德中学2023-2024学年高二上学期第一次诊断性测试化学试题含答案

这是一份福建省福州市连江尚德中学2023-2024学年高二上学期第一次诊断性测试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(满分：100分，完卷时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量C-12 Li-7 P-31
一、单选题(共44分)
1. 化学与生产生活关系紧密，比如能源问题。下列有关说法不正确是
A. 大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
B. 硅太阳能电池和离子电池的工作原理相同
C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一
D. 氢能是利用太阳能等产生的，属于清洁能源
2. 燃烧0.5ml乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2QkJ
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H =- QkJ·ml—1
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q kJ·ml—1
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-2Q kJ·ml—1
3. 在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2D. ΔH3=ΔH2-ΔH1
4. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A. 氯碱工业中，X电极上反应式是
B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜
D. 制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
5. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程
B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—= Cd + 2OH-
C. 放电时电池内部OH - 向正极移动
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
6. 下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应为放热反应，无需加热就可以发生
B. 三种物质、、中，最稳定的物质一定是
C. 根据图示可知生成放出的能量
D. 断裂键和键要吸收的能量
8. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. NH3在电极a上发生氧化反应
B. 正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
C. 溶液中K+向电极b移动
D. 当电路中转移3 ml电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L
9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是
A. 图示中的代表的离子的电子式为
B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C. 能导电的装置中，X上均有气体产生
D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同
10. 某同学为了使反应能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是
A. B. C. D.
11. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是

A. 吸收能量
B. 为中间产物
C. Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应
D. 上图过程的总方程式可表示为：
12. 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜
B. 对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收
C. 放电时，正极的电极反应为：
D. 充电时，电路中每转移1ml，石墨烯电极质量增加
13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
二、填空题
14. 应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是：都具有比较强的___________性。
（2）甲中电流计指针偏移时，铜电极上的电极反应式为___________，盐桥中装有KCl饱和溶液，电池工作时盐桥中K+将___________。
A．移向ZnSO4溶液 B．移向CuSO4溶液 C．不移动
（3）乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。
（4）丙中铅蓄电池放电时的电池总反应式为___________。一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的___________极(填正、负极)相连接。
（5）图丁以石墨为电极，电解MgCl2溶液的装置：

①电解时，A电极发生电极反应为___________。
②检验b管中气体的方法是___________。
15. 中和热的测定实验中取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.50ml/L的盐酸50mL进行中和热的测定实验，装置图如下，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒，___________换成铜棒(填“能”或“不能”)。
（2）该实验共做了4组，第___________组数据比较异常，应该舍弃，采用剩下的了组数据进行计算。近似认为0.55ml/LNaOH溶液和0.50ml/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热=___________(取小数点后一位)。
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(写一个原因即可)
（4）若改用60mL0.50HCl和50mL0.55NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的反应热绝对值会___________(填“偏大“偏小”或“无影响”)。
16. 化学反应过程伴随有热量的变化。
（1）在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
（2）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：
则 ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤1反应的焓变为___________kJ/ml(选用E1~E5的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
（3）一定条件下，由稳定单质反应生成1ml化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
17. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境。
（1）①已知：6g碳完全被氧气氧化放出197kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为：___________。
②
则反应 ___________。
（2）运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。
①用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图所示。A电极为___________极，电极反应式为___________。当O2消耗1.12L(标准状况下)，电路中理论上过的电子数目为___________。
②间接电解法除NO。其原理如图所示，从A中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。
2023—2024学年第一学期高二年段第一次诊断性测试
化学试卷
(满分：100分，完卷时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量C-12 Li-7 P-31
一、单选题(共44分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
二、填空题
【14题答案】
【答案】（1）还原 （2） ①. ②. B
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 负极
（5） ①. ②. 在试管口放置湿润的淀粉-KI试纸，若试纸变蓝，则有Cl2
【15题答案】
【答案】（1）不能 （2） ①. 2 ②.
（3）实验装置的保温、隔热效果差
（4） ①. 不相等 ②. 偏小
【16题答案】
【答案】（1）-158.47
（2） ①. 4d-2a-b ②. E2- E1 ③. ＞
（3）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）①. 负 ②. ③. 0.2NA ④. O2 ⑤. ⑥. 选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ∙ml−1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙ml−1
B
1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙ml−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙ml−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙ml−1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙ml−1
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
295
2
27.0
27.4
27.2
323
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.3
26.3
298
化学键
H—H
C=C
C—C
C—H
E(kJ/ml)
a
b
c
d