专题09 质量守恒定律和化学方程式-5年（2019-2023）中考1年模拟化学分项汇编（新疆专用）

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一、选择题
1. （2023年新疆中考）在中国空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是______（写出一种即可）。
（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的______性。
（3）空间站中产生的一些气体，如丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，可以在过滤器中除去，请写出甲醇分子中C、H、O的原子个数比______。
（4）航天器上的太阳能电池可将______能转化为电能。密封座舱内，宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本反应类型为______，由此产生的氢气的处理方法为______。
【答案】（1）糖类 （2）吸附
（3）1:4:1 （4） ①. 太阳 ②. 分解反应 ③. 用作燃料
【解析】
（1）八宝饭中含有米饭，米饭中富含糖类，糖类为人体需要的基本营养素；
（2）活性炭结构疏松多孔具有吸附性，则可以用于水与空气的除杂；
（3）甲醇的化学式为CH3OH，则其中C、H、O的原子个数比为1:4:1；
（4）太阳能电池可以将太阳能转化为电能；水通电后分解产生氢气与氧气，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；H2具有可燃性，则可以用作燃料，继续提供能量。
2. （2023年新疆中考）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是______。若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的发生和收集装置是______。
【答案】（1）铁架台 （2）检查装置的气密性
（3） ①. B ②. ③. 隔绝氧气（或空气） ④. 澄清石灰水
（4）AD
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称为：铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应先检查装置的气密性；
（3）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是：隔绝氧气（或空气），二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳；
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固固加热型，氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应选用的发生和收集装置是AD。
3. （2023年新疆中考）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
【答案】（1）
（2） ①. 加快固体物质的溶解 ②. 硝酸银 ③.
（3） ①. 氧气 ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
（4） ①. 2 ②. 水、氯化钠、活性炭
（5）没有水、氯化钠和活性炭的存在
【解析】
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
（4）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果；
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保没有水、氯化钠和活性炭的存在。
4. （2022年新疆中考）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。
（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。
（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。
（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 大 ②. 7：8
（3） ①. 失去 ②. Ga3+
（4） ①. ②. 隔离可燃物
【解析】
（1）塑料属于合成材料。
（2）合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。
（3）镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga3+。
（4）由图可知，甲是CH3OH，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应的化学方程式为；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。
5.（2022年新疆中考） “关注食品安全，共享健康生活”。乌鲁木齐市正在创建全国食品安全示范城市。
（1）食物变质是_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。
（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的_______元素，但过量补充也不利于人体健康。
（3）烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的_______(填“蛋白质”或“糖类”)，不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。
（4）尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中_______肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。
（5）净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 _______。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自电解水，写出电解水的化学方程式_______。
【答案】（1）缓慢氧化
（2）钙或Ca （3）蛋白质
（4）氮 （5） ①. 吸附 ②. 煮沸 ③.
【解析】
（1）食物氧化腐败过程持续时间较长，是一个缓慢氧化的过程，故填缓慢氧化；
（2）钙元素主要参与人体骨骼的构建，缺钙时会引发骨质疏松等症状。故填钙；
（3）肉类、海鲜、豆制品、奶制品中富含的营养物质为蛋白质，故鱿鱼中富含的营养物质为蛋白质，故填蛋白质；
（4）尿素中含有的营养素为氮元素，故属于氮肥，故填氮；
（5）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水。故填吸附；
硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。故填煮沸；
电解水时生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
6. （2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
【答案】（1）溶液变红色
（2） ①. （答案不唯一，合理即可） ②. 放热
（3） ①. BC或CB ②. 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 （4）分子构成不同
【解析】
（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7. （2022年新疆中考）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题
（1）写出标有数字的仪器的名称①_______②_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______，发生反应的化学方程式为_______，该装置有一不足之处，应怎样改进_______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管
（2） ①. A ②. ③. 在试管口塞一团棉花
（3） ①. 置换反应 ②. BD或BE ③. a
【解析】
（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，仪器②为试管。故填酒精灯；试管；
（2）高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，所以发生装置选A；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ；故填：；
高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导气管，堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，发生的反应化学方程式为 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；
该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选B；应为氢气密度小于空气且不溶于水，则可用向下排空气法或排水法收集；故发生装置和收集装置可选BD或BE，故填BD或BE；
若要收集干燥的氢气，则需要用干燥装置进行干燥，用F装置进行干燥时，因为氢气密度小于浓硫酸密度，则氢气需要从a口进，b口出，故填a；
8.（2021年新疆中考）（8分）人类的衣食住行都离不开化学。
（1）①制作衣服的原料有：a.羽绒b.蚕丝c.棉线d.羊毛e.涤纶，其中属于有机合成材料的是_______（填字母）。
②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的_______（填实验操作名称）。
（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食。
①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是_______。
②樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷是指_______（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）安全良好的家居环境使生活更美好。
①装修房子要尽量使用环保材料，装修完毕后，要长时间通风，让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写出铅的元素符号_______。
②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的。其灭火原理是____________________________。
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是_______（填“纯净物“或“混合物”）。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO2和N2。该反应的化学方程式为____________________________。
【答案】（1）①e；②过滤；（2）①青菜；②元素；（3）①Pb；②隔绝氧气和降低温度至可燃物着火点以下；（4）①混合物；②
【解析】（1）①a.羽绒b.蚕丝c.棉线d.羊毛属于天然材料，e.涤纶属于有机合成材料，故选e；
②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤；
（2）①米饭富含淀粉，红烧鱼块、清炖羊肉、牛奶中富含蛋白质，青菜中富含维生素；
②樱桃中的钙、铁、磷是指元素；
（3）①铅的元素符号为Pb；②水基型灭火器灭火时，射出的药剂可在可燃物表面迅速形成一层水膜，既能隔绝氧气，又能吸收热量，降低可燃物温度低于其着火点而灭火；
（4）①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁属于合金，是混合物；
②CO与NO反应，生成的无毒气体是二氧化碳和氮气，反应方程式为。
因此催化转换器可使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和氮气。该反应的化学方程式为；
9.（2021年新疆中考）（5分）“宏观—做观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱______________。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______（填离子符号）。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____________________________（用含R的符号表示），该反应类型为______________。
【答案】（1）Zn>R>Ag；（2）R2+ Ag+；（3）R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag 置换反应；
【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明R>Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明Zn>R，则R、Zn、Ag的活动性由强到弱的顺序为Zn>R>Ag；
（2）根据图c分析实验a中的反应方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，溶液增加的离子是R2+，减少的离子是Ag+；
（3）实验a中发生的化学反应方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，属于置换反应；
10.（2021年新疆中考）（7分）中国承诺早2030年前实现碳达峰，2060的年前实现碳中和。请回答下列问题。
（1）自然界中CO2的来源有_____________________（任写一点），大气中的CO2过多会引起_______效应增强。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式____________________________。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是____________________________。
（3）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂X+H2O，X的化学式为_______。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：
a.气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中的_______浓度增大（填化学式）。
b.智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质______________。
【答案】（1）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用；温室（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 气态变为液态分子间隔变小；（3）①CH3OH ②aH2CO3 石蕊试液
【解析】（1）自然界中CO2的来源途径有化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用； 大气中的CO2过多会引起温室效应增强；
（2）NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
将CO2压入地下实现CO2的封存过程中，CO2由气态变为液态分子间隔变小；
（3）① 根据质量守恒定律可知，原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后都不变，可以判断甲醇的化学式为：CH3OH；
②a气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，是由于CO2与水反应生成碳酸，即溶液中碳酸的浓度增大；
b酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液
11.（2021年新疆中考）（8分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是_______（填字母），写出该反应的化学方程式____________________________。
（3）能用D装置收集氧气是因为氧气具有______________且不与水反应的性质。
（4）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是________________。写出F装置中发生的化学反应方程式________________________。
（5）氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是________（填字母，下同），收集装置除选D外，还可以选________。
【答案】（1）集气瓶；（2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气具有不易溶于水（4）吸收二氧化硫气体 S+O2 SO2；（5）B E
【解析】（1）①是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）能用排水法收集氧气是氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质；
（4）硫燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，会污染空气，可以用水吸收；反应方程式为S+O2 SO2；
（5）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；常用过氧化氢制取氧气，二者都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置。氢气密度小于空气且难溶于水，故可以用排水法和向下排气法收集。
12.（2021年新疆中考）（7分）类热的夏天，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。
【查阅资料】a.水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。
b.游冰池的水质常规检验主要项目及限值如下表：
【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【实验探究】
【实验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身③_________（填“有”或“没有”）改变。写出一个步骤（2）中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式④__________________________________。
【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：
a.泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。
b.泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。
（1）写出二氧化氯的化学式⑤________。
（2）加药装置中絮凝剂的作用是⑥___________________。
（3）提出一条降低泳池水中尿素含量的建议⑦___________________。
【答案】①氢氧化钠或氢氧化钙②硝酸钡或氯化钡③没有④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（符合题意即可）⑤ClO2⑥吸附悬浮杂质⑦不要在泳池里面排尿
【解析】
【实验探究】实验步骤（1）：要证明铜离子的存在，可以加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，若产生蓝色沉淀，则说明池水中含有铜离子，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4或Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
实验步骤（2）：要证明硫酸根离子的存在，可以另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸（目的是排除碳酸根离子的存在），无明显现象，再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明池水中含有硫酸根离子，这是因为钡离子与硫酸根离子能结合成的硫酸钡白色沉淀；
【实验结论】水在变蓝色的过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，因此水分子本身没有改变；
若游泳池中含有硫酸钠，滴加足量稀盐酸再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，则会产生白色沉淀，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
【实验调查】（1）二氧化氯的化学式为ClO2（2）加药装置中絮凝剂的作用是吸附悬浮杂质；人体代谢产生的尿液和汗液中含有尿素，不要在泳池里面排尿可达到降低泳池水中尿素含量的目的。
13. （2020新疆中考）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
【答案】 ①. 过滤 ②. Au（或Pt） ③. （或） ④. 置换反应 ⑤.
【解析】
（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt；
（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；
（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。
14. （2020新疆中考）化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是
②CO和CO2化学性质不同的原因是_______________ .
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。
（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是__________（ 填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 ____________ 。
【答案】 ①. 钠元素与铝原子的最外层电子数不同 ②. 一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同 ③. 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 ④. H、O ⑤.
【解析】
（1）①在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属Na、Al的化学性质不同；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同；
③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；
（2）①由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；
②由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。
15. （2020新疆中考）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是______试管口略向下 倾斜的原因是___________ 。
（2）仪器②名称是___ 该仪器的主要 作用是______________ 。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （ 填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________ 。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （ 填字母序号）。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ③. 长颈漏斗 ④. 添加液体药品 ⑤. A ⑥. D ⑦. ⑧. BC
【解析】
（1）A中仪器①的名称是酒精灯，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，所以试管口应略下倾斜；
（2）仪器②的名称是长颈漏斗，其作用是添加液体药品；
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，为固固加热装置，应选择的发生装置为A，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置B；氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；氧气密度比空气大都可以采用向上排空气法收集，收集装置为C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC。
16. （2020新疆中考）不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

[查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 _____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是 _______________ 。
（3）小明向使用后发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分

[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b. ___ ; c.CO2,和H2的混合气体。
[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是 ____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置， ____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由 ______ 。
[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 _______ 。
【答案】 ①. ②. ③. 铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 ④. CO2 ⑤. 澄清石灰水变浑浊； ⑥. 不能 ⑦. ，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊； ⑧. ac
【解析】
探究一：
（1）发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使发热包变硬，该反应的化学方程式为：；
（2）发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾，故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；
探究二：
猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物，故填：CO2；
实验验证：结论为：猜想c成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有CO2；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊；
总结与反思：a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意；
b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意；
c、使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃圾分类投放，符合题意。
故选ac。
17. （2019新疆中考）对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑，下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C. MnO2加快了该反应速率D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
【答案】D
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
B、依据质量守恒定律可知：固体减少的质量等于生成O2的质量，正确；
C、反应中MnO2是该反应的催化剂，它加快了该反应速率，正确；
D、氯酸钾中K、O元素的质量比是39:（3×16）=39:48，错误。故选D。
18. （2019新疆中考）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；
B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；
C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；
D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。
19. （2019新疆中考）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________（填字母）。
（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式__________。
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为_______。
【答案】 (1). ABC (2). Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (3). < (4). NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）根据题中产生气泡的程度和速率可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是ABC；
（2）由题中信息可知，C不能与稀盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应，该反应可能是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液显酸性，稀盐酸过量，则此溶液的pH＜7；再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20. （2019新疆中考）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字仪器名称①____________，②____________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为____________，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是_____。
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是_______（填字母序号），用C装置收集CO2的原因是_______。
（4）图中F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。
【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). a (5). 防止生成物溅落炸裂集气瓶底 (6). B (7). 二氧化碳的密度大于空气 (8). 否
【解析】
（1）写图中标数字的仪器名称①：试管，②：集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气的密度比空气大且装置D倒放，故若用D装置收集氧气，气体应从管口a进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是：防止生成物溅落炸裂集气瓶底；
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置应选择固液混合常温型发生装置，故选B；用C装置收集CO2的原因是：二氧化碳的密度大于空气；
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。排出水的体积（即量筒内收集到水的体积）就是生成气体的体积。故进行操作时，集气瓶未装满水是不会影响实验结果，故填：否。
21. （2019新疆中考）结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观—微观—符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如下图所示。该物质的化学式是_____；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是______，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为______。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有______元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是______（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→______→Fe(OH)2。
【答案】 (1). C5H4 (2). 该分子由碳原子和氢原子构成(或该分子由C原子和H原子构成) (3). C5H4+6O25CO2+2H2O (4). C、O (5). 熟石灰 (6). FeCl2等可溶性亚铁盐的化学式
【解析】
（1）由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是：该分子由碳原子和氢原子构成（或该分子由C原子和H原子构成）；该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，海水制纯碱中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有C、O元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是熟石灰；
（3）要将Fe经两步反应得到Fe(OH)2，可以将Fe与盐酸等反应得到FeCl2，再与碱溶液反应即可，所以转化的过程为：Fe→FeCl2→Fe(OH)2。
22. （2019新疆中考）粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】 (1). 菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (2). 使M溶液中的离子完全沉淀 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). CaCO3+2HAc == Ca(Ac)2+CO2↑+H2O (5). CaC2O4 (6). 减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
[提出猜想] “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究] （1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4；
[反思与应用] 家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。
一、选择题
1. （2023年新疆巴音郭楞蒙古自治州中考一模）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 则X的化学式为
A. CaCO3B. Ca（OH）2C. CaOD. CaH2
【答案】A
【解析】
根据质量守恒，反应前后原子个数不变，反应前碳原子为1个，氢原子为2个，氧原子为3个，反应后钙原子为1个，氢原子为2个，碳原子为2个，氧原子为6个，所以左侧少了1个钙原子,1个碳原子，3个氧原子，所以化学式为CaCO3，故选A。
2. （2023年新疆乌鲁木齐市中考一模）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【分析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
【解析】A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。故选C。
3. （2023年新疆乌鲁木齐市中考二模）下列化学方程式书写及对应基本反应类型的判断都正确的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。
【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，此选项错误，不符合题意；
B、该化学方程式没有反应条件，正确的化学方程式为，符合“一变多”的形式，属于分解反应，此选项错误，不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，且是一种单质与一种化合物反应，生成一种单质和一种化合物的反应，符合置换反应的特征，属于置换反应，此选项正确，符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，但不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分，此选项错误，不符合题意。
故选C。
4. （2023年新疆乌鲁木齐市高新区（新市区）中考一模）北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是
A. 乙为单质
B. 丙的相对分子质量为44
C. 生成丙与丁的分子个数比为3：4
D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
【答案】D
【分析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、丙的相对分子质量为：12+16×2=44，不符合题意；
C、生成丙与丁的分子个数比为：3:4，不符合题意；
D、由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，符合题意。
故选D。
5. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考一模） “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应前后原子的数目不变B. 该反应中有三种生成物
C. 的化学式是H2OD. 该反应中发生改变的粒子是原子
【答案】A
【分析】由图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件生成C2H4和水，；
【解析】
A、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的数目不变，正确；
B、该反应中有C2H4和水2种生成物，错误；
C、为2个氧原子和1个碳原子构成的，化学式是CO2，错误；
D、由图可知，该反应中发生改变的粒子是分子，错误；
故选A。
6.（2023年新疆巴音郭楞蒙古自治州中考一模） 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以___________(选填“单质”或“化合物" )形式存在。
（2）铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的___________薄膜。
（3）探究金属的化学性质。
①铁丝在氧气中燃烧的实验图l所示，点燃铁丝下端的火柴，待___________时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是___________。
②探究镁、锌、铁、铜的活动性实验过程如图2所示，可得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
（4）《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青"是指碗酸铜。用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。
【答案】（1）单质 （2）氧化铝或Al2O3
（3） ①. 火柴快燃尽 ②. 燃烧时高温生成物溅落到瓶壁上 ③. Mg＞Zn＞Fe＞Cu
（4） ①. ②. 置换反应
【解析】
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以单质的形式存在；
（2）铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和氧气的进一步接触；
（3）①铁丝在氧气中燃烧的实验图l所示，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，以免火柴燃烧浪费大量氧气，影响实验结果。某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是燃烧时高温生成物溅落到瓶壁上，使集气瓶壁出现裂痕；
②根据图2所示，相同条件下，能和酸反应生成氢气的金属比不能和酸反应生成氢气的金属活泼，所以铜最不活泼。与酸反应越剧烈，金属越活泼，所以活动性Mg>Zn>Fe，可得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
（4）单质铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则湿法炼铜的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，则该反应的基本类型是置换反应。
7. （2023年新疆巴音郭楞蒙古自治州中考一模）根据下列实验装置图回答问题。

（1）图中字母a表示的仪器名称是___________。
（2）用A、B装置制取氧气并进行氧气性质实验：
①A中反应的化学方程式为___________。
②B中观察到的现象是___________。
（3）用C、D、E、F装置制取、收集CO2并进行相关性质实验：
①检查装置C气密性的方法是：先关闭止水夹，然后___________ 。用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。
②观察到D中湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。
③若用装置E、F测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有___________的性质。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 木炭剧烈燃烧，发出耀眼的白光
（3） ①. 向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. H2CO3 ④. 可溶于水
【解析】
（1）由图可知a是铁架台。
（2）①A是固固加热型装置，且试管口有棉花，所以是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
②B是木炭在氧气中燃烧，实验现象为：木炭剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
（3）①检查装置C气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气。澄清石灰水检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，碳酸的化学式为：H2CO3。
③用装置E、F测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，是因为二氧化碳可溶于水，使测量值产生误差。
8. （2023年新疆和田地区墨玉县中考三模）人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。
（1）我国C919大飞机的制造材料中，钛合金用量达到9％。钛合金是___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为___________价。氯酸钠中钠元素和氧元素的质量比为___________。
（3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下可反应转化为甲醇(化学式为CH3OH)，请根据下图所给信息回答问题。

①从微观角度分析，化学反应前后___________不变(写1点即可)。
②写出该反应的化学方程式___________。
（4）人类使用铁的历史可以追溯到四千五百年前，铁、锡(Sn)，铜目前仍是生产，生活中的常用金属。
①我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载，请写出铁和硫酸铜反应的化学方程式___________。
②通过实验验证铁、锡，铜三种金属的活动性强弱，下列实验药品的选择合理的是___________。
A．铁片、CuSO4溶液、锡片 B．FeSO4溶液、锡片、CuSO4溶液
C．铁片、SnSO4溶液、铜片 D．铁片、锡片、铜片、稀盐酸
【答案】（1）混合物 （2） ①. +5 ②. 23：48
（3） ①. 原子的种类(或原子的数目或原子的质量) ②.
（4） ①. ②. BCD
【解析】
（1）钛合金的主要成分为金属钛，还含有其他金属，属于混合物；
（2）氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，+1+x+(-2)×3=0，x=+5价；氯酸钠中钠元素和氧元素的质量比为23：(16×3)=23：48；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不发生改变；
②由图分析可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（4）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
②A、铁片和锡片都能和硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，Sn>Cu，但没有比较铁和锡的活动性顺序，故A错误；
B、锡片不与硫酸亚铁溶液反应，但能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe>Sn>Cu，故B正确；
C、铁片能与硫酸锡溶液反应，铜片不与硫酸锡溶液反应，说明金属活动性Fe>Sn>Cu，故C正确；
D、铁片、锡片能和稀盐酸反应，且铁片反应更剧烈，铜片不与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe>Sn>(H)>Cu，故D正确；
故选BCD。
9. （2023年新疆和田地区墨玉县中考三模）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）图中①的仪器名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为___________，该装置还应做的一点改进是___________，该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若用C装置制取CO2气体，其优点是___________。若要检验制得的二氧化碳，可在G装置中盛放___________(填写药品名称)。
（4）用排水法收集并测量产生O2的体积，可用G、H装置组合。G装置中___________(填“a”或“b”)导管口与H装置导气管连接。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 在试管口放一小团棉花 ③.
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 澄清石灰水
（4）a
【解析】
（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选A；加热过程中粉末状物质容易进入试管，因此要在试管口放一小团棉花；高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；C装置中大理石体药品放置于带孔橡胶片上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，打开活塞，固液药品接触产生气体，关闭活塞，装置内压强增大，将稀盐酸“压”回长颈漏斗，固液药品分离，反应停止，则装置C制取气体的优点为：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳通常用澄清石灰水检验，若气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
（4）用G、H装置组合收集并测量产生的氧气的体积，氧气应“短进长出”，从b端通入，a端排出水，则G装置中a导管口与H装置导气管连接。
10. （2023年新疆和田地区墨玉县中考三模）化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
提出问题】
（1）该反应的化学方程式为___________，反应后溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
（2）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaC1和NaOH；猜想三：溶质是___________。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】
（3）该小组设计了如下实验方案：
【方案评价】
（4）同学们对上述实验方案讨论后认为：
①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是___________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是___________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的___________进行证明。
A．K2CO3 B．NaNO3溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液
【实验反思】
（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
【答案】（1）
（2）NaCl和HCl
（3） ①. 产生白色沉淀 ②. 猜想三
（4） ①. 稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ②. 氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ③. ACD
（5）反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(答案合理即可给分)
【解析】
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠部分反应，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，则猜想三为：溶质是NaCl和HCl；
（3）方案二：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，硝酸银能和氯化钠反应生成白色氯化银沉淀，可以观察到产生白色沉淀；
方案三：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡，粉末溶解，溶液由无色变黄色，氧化铁能和氯化氢反应中生成存黄色的氯化铁和水，说明溶液中存在氯化氢，证明猜想三正确；
（4）①酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，因此该方案不能证明猜想一是正确的；
②氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，无法说明溶液中是否存在氯化氢，因此不能证明猜想三正确；
③要证明猜想三成立，只需证明溶液中存在氯化氢即可；
A、碳酸钾能和氯化氢反应生成氯化钾、水和二氧化碳，说明溶液中含有氯化氢，故A符合题意；
B、硝酸钠溶液不能和氯化氢反应，故B不符合题意；
C、铁能和氯化氢反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，可证明氯化氢的存在，故C符合题意；
D、氯化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可证明氯化氢的存在，故D符合题意；
故选ACD；
（5）由上述实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(答案合理即可给分)。
11. （2023新疆哈密市第四中学中考三模）陕西是能源大省，以“当好动力源，能源供四方”为己任。
（1）陕北化石能源蕴藏丰富。化石能源有煤、___________和天然气。
（2）煤气化是煤炭高效、清洁利用的核心技术之一。煤气化发生的一个反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。
（3）为防止家庭使用的天然气泄漏造成危险，可将报警器安装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)位置。
【答案】（1）石油 （2）CO
（3）甲
【解析】
（1）化石能源包括煤、石油和天然气，故填：石油；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、1，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、0，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，天然气泄漏气体在上方聚集，因此将报警器安装在如图中的甲位置，故填：甲。
12. （2023新疆哈密市第四中学中考三模）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，选择发生装置为______（填字母），选择收集较纯净氧气的装置为______。（填字母）
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______；应选择发生和收集的装置为______（填字母）。
（4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的______端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中观察到的现象是______，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. C
（3） ①. ②. B和D
（4） ①. b ②. 紫色石蕊溶液变红 ③.
【解析】
（1）图可知，仪器①的名称是集气瓶；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，该反应为固体加热型，发生装置选择A；
由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，排水法收集氧气较纯，所以选择收集较纯净氧气的装置为C；
（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为；
该反应属于固液常温型，故选择发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法收集；
（4）检验气体长进短出，为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的b端通入，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可管处到紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为。
13. （2023年新疆喀什地区中考三模）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）A装置中试管口路向下倾斜的原因是______。
（2）仪器②的名称是______，该仪器的主要作用是______。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式______。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为______（填字母序号）。
【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管
（2） ①. 长颈漏斗 ②. 添加液体药品
（3） ①. A ②. D ③.
（4）BC或CB
【解析】
（1）A装置中试管口路向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）仪器②的名称是长颈漏斗，该仪器的主要作用是添加液体药品；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，若要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是D；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）制取氧气可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，制二氧化碳可选用大理石或石灰石与盐酸反应，这两种反应都是反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，二氧化碳、氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC。
14. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考二模）化学与生活息息相关：

（1）图1物品所使用的主要材料为有机合成材料的是______；
（2）我们通过各种食物获取营养，图2食物中富含蛋白质的是______；
（3）青少年缺铁常会引起______，图3是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是______（填“分子”、“单质”或“元素”）；
（4）图4是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能。
①工作原理中涉及的化学方程式是______；
②硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料。请将它脱氢原理的化学方程式补充完整LiBH4+2LiNH2=Li3BN2+______↑。
【答案】（1）A （2）C
（3） ①. 贫血 ②. 元素
（4） ①. ②. 4H2
【解析】
（1）A、塑料属于合成材料，符合题意；
B、纯棉属于天然材料，不符合题意；
C、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、黄金属于金属材料，不符合题意。
故选A；
（2）A、苹果富含维生素，不符合题意；
B、白菜富含维生素，不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，符合题意。
故选C；
（3）青少年缺铁常会引起贫血；
其中“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（4）①工作原理中涉及的反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、B、H、N的个数分别是3、1、8、2，生成物中含Li、B、H、N的个数分别是3、1、0、2，故生成物中还应含8个H，故应补充：4H2。
15. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考二模）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__________________________________。
【答案】 ①. 导热 ②. 保持铁锅干燥 ③. 耐腐蚀 ④. 质量轻 ⑤. 锰 ⑥. 铁 ⑦. 铜 ⑧.
【分析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
【解析】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。
（4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式。
16. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考二模）根据下图所示实验装置回答问题：
（1）实验用到的仪器名称是a______，b______；

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式是______。其中试管口向下倾斜的原因是______。若制得的氧气不纯净，其原因可能是______；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从______（填“m”或“n”）处通入。制取二氧化碳可选C作为发生装置。如果把C中带单孔塞的导管换成D，其优点是______（写1点）。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. AB或BA ②.
③. 防止反应过程中产生的水倒流回试管，使试管炸裂 ④. 集气瓶未灌满水，留有空气
（3） ①. n ②. 可以随时添加液体药品
【解析】
（1）仪器a长颈漏斗，b为集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体且需要加热，应选择固体加热型装置，故选B；
氧气密度大于空气、不易溶于水，既可以选择排水法收集，又可以选择向上排空气法收集，但排水法收集的气体较纯净，故选A；
反应的化学方程式是：；
加热固体时，试管口向下倾斜，防止反应过程中产生的水倒流回试管，使试管炸裂；
用排水法收集气体时，应将集气瓶灌满水，以排尽瓶内空气，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，否则造成收集的氧气不纯；
（3）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短管进入，故选n；
如果把B中带单孔塞的导管换成C，其优点是可以随时添加液体药品，操作更方便。
17. （2023年新疆乌鲁木齐市高新区（新市区）中考一模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是________________（填序号）。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________________。生活上常用________________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管________________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________________。电解水的化学方程式为________________。通过此实现可得出水是由________________组成的。
【答案】（1）② （2）NaCl
（3） ①. 软水 ②. 煮沸
（4） ①. b ②. 2:1 ③. ④. 氢元素和氧元素
【解析】
（1）过滤、静置、沉淀只是除去不溶性杂质，蒸馏得到纯净物水，则净化程度最高的操作是②。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前后含有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后含有2个氯原子， 4个氧原子，还有2个钠原子，2个氯原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为NaCl。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水，煮沸可以除去水中的钙镁等离子，生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则试管b中的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1，电解水的化学方程式为，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则通过此实现可得出水是由氢元素和氧元素组成的。
18. （2023年新疆乌鲁木齐市经开区（头屯河区）中考适应性考试）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐体性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设各等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（1）室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比镁的___________(填“强”或“弱”)
（2）清洁能源甲醇(CH3OH)属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。
（5）在高温和氩气条件下，金属铁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。
【答案】（1）弱 （2）有机化合物
（3）CO （4）
（5） ①. ②. 化学性质稳定
【分析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为TiO2，TiO2和电解生成的Cl2、焦炭反应生成TiCl4和CO，TiCl4和Mg反应生成Ti，CO和H2转化为甲醇
【解析】
（1）根据金属活动性顺序表可知，镁排在氢前面，镁的活动性比氢强，由题目可知，室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可推出钛的活动性比氢弱，因此，钛的金属活动性比镁的弱，故填弱；
（2）甲醇属于有机化合物，故填有机化合物；
（3）TiO2和电解生成的Cl2、焦炭反应生成TiCl4和物质A，物质A是一种有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律可推出，物质A为一氧化碳，故填CO；
（4）由流程可知，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠溶液中的水也参与了反应，化学方程式为
（5）①置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，化学方程式为
②氩气是稀有气体，化学性质稳定，能做保护气，故填化学性质稳定
19. （2023年新疆乌鲁木齐市经开区（头屯河区）中考适应性考试）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①___________。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为___________，可选择的发生装置是___________(填字母序号，下同)。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，对A装置进行的改进为___________，其反应化学方程式为___________。
（4）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___________→___________。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. B
（3） ①. 试管口塞一团棉花 ②.
（4） ①. F ②. E
（5）
【解析】
（1）仪器①是分液漏斗；
（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
反应为为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置为固液不加热型，则可选择的发生装置是B；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，对A装置进行的改进为试管口塞一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（4）若要得到干燥的氧气，操作顺序为B（制取二氧化碳）→干燥二氧化碳→收集二氧化碳：
浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，故干燥二氧化碳选择装置F；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水发生反应，收集二氧化碳选择向上排空气法，故收集二氧化碳选择装置E；
则所选装置的连接顺序为B→F→E；
（5）由题干信息G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，可知B装置产生的是氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置B为固液不加热型发生装置，可确定发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
20. （2023年新疆乌鲁木齐市中考二模）化学是一门以实验为基础学科。如图甲是实验室制取气体的常见装置图，回答下列有关问题。

（1）写出标有数字的仪器的名称：①________。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________，长颈漏斗的末端需伸入液面以下的原因是______，若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是______(填字母)。
（3）碳化钙()固体能与水在常温下剧烈反应生成乙炔()气体，实验室用该方法制时须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，则应选择的发生装置是______(填字母)。
（4）如图乙所示是探究CO2和NaOH是否发生反应的实验装置。

①先挤压胶头滴管，将浓NaOH溶液滴入充满CO2的试管中，再打开止水夹，观察到的现象是______。
②该实验还不能证明CO2和NaOH发生了反应，还需要补充的实验是_______。
③请写出CO2和NaOH反应的化学方程式：______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出 ③. E
（3）C （4） ①. 烧杯中的水沿导管进入试管 ②. 将浓NaOH溶液换成等量的水进行实验 ③.
【解析】
（1）由图可知仪器①是分液漏斗
（2）B装置为固液常温型发生装置，用该装置制取氧气所发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式为：。长颈漏斗末端需伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。要收集干燥的氧气，需采用排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择的收集装置为E。
（3）分析题干信息碳化钙固体能与水在常温下剧烈反应生成乙快气体，可知实验室用该方法制取乙快气体应选择固液常温型发生装置，且需控制液体药品的滴加速度从而控制反应速率，因此应选择装置C。
（4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内压强减小，打开止水夹，在外界大气压作用下，烧杯中的水沿导管进入试管。②二氧化碳溶于水或与水反应也可导致试管内压强减小，也会出现同样现象，不能据此得出二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此还需将浓NaOH溶液换成等量的水进行对比实验。③化学方程式为：
21. （2023年新疆乌鲁木齐市中考一模）某研究小组对高锰酸钾制取氧气进行如下探究。现有装置如下：
（1）写出仪器a名称___________。
（2）酒精灯常用___________加热(填“内焰”“外焰”或“焰心”)。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________，应选择的发生装置和收集装置是___________(填编号)。
（4）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）外焰
（3） ①. ②. 分解反应 ③. AD或AE
（4） ①. 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②.
【解析】
（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）酒精灯外焰温度最高，因此常用外焰加热；
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；高锰酸钾为固体，且反应需要加热，发生装置选A，生成的氧气密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置可选D或E，因此选择的发生装置和收集装置为AD或AE；
（4）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，黑色固体为四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
22. （2023年新疆伊犁特克斯县中考三模）下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题：

（1）图中标号仪器的名称是①______。
（2）在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为_______；若用该方法收集到的O2不纯，可能的原因是_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，若用装置E代替装置A制取CO2的优点是________。
（4）若采用装置D检验所收集到的气体确实为CO2，可在瓶中盛放_____（填物质名称），气体从______（填“a”或“b”）端通入。
（5）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择_______装置（填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. 集气瓶没有装满水，导致留有空气，或导管口刚有气泡冒出时就收集；
（3） ①.
②. 随时控制反应的发生和停止；
（4） ①. 澄清石灰水 ②. a
（5）BC或CB
【解析】
（1）由图可知，①是长颈漏斗；
（2）利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，B是固固加热型装置且没有棉花，C是排水法收集装置，所以是用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水，导致留有空气，或导管口刚有气泡冒出时就收集；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
在装置E中，固体药品放在带孔隔板上，反应开始后，关闭开关时，球形管中的气体增多，压强增大，液面下降，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，球形管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故若用装置E代替装置A制取CO2的优点是：随时控制反应的发生和停止；
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该气体是二氧化碳；
为了使气体与液体充分接触，所以应从长管a通入；
（5）因为实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷，故发生装置选择固固加热型B；
要收集较纯净的甲烷气体，且甲烷气体难溶于水，则收集装置选择排水法C；
若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择BC装置。
命题点
频次
题型
年份及分值
考查内容
质量守恒定律和化学方程式
5年5考
选择题
2019年8.5分
2020年7分
2021年8分
2022年5分
2023年4分
书写化学方程式、反应微观示意图、判断反应物或生成物化学式、判断反应类型
方案
药品
1分钟前后氧气
含量变化
1分钟前后
温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠
20.1%-20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
项目
浑浊度
pH值
尿素
总大肠菌群
（36℃，24h）
游离性余氯
化合性余氯
水温
数值
≤1 NTU
7.0~7.8
≤3.5mg/L
每100mL不得检出
（0.2-1.0）mg/L
≤0.4mg/L
23℃~30℃
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量泳池水于试管中，加足量①__________溶液
无明显现象
泳池水中无Cu2+
（2）另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量②_________溶液
产生白色沉淀
泳池水中含有SO42-
实验
现象
速率快，产生大量气泡
速率缓慢，产生气泡较少
无现象
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变红色
猜想一正确
猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液
___________
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡
粉末溶解，溶液由无色变黄色
___________正确
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____