专题10 质量守恒定律和化学方程式-5年（2019-2023）中考1年模拟化学分项汇编（广东专用）

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考点一 质量守恒定律及应用（共2小题）
1．（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
2．（2019•广州）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
考点二 微观反应示意图（共12小题）
3．（2023•广州）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下N2的化学性质很活泼
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
4．（2023•广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1：4
D．反应生成c、d的质量比为22：9
5．（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
6．（2021•广州）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
7．（2021•深圳）如图所示，下列说法错误的（ ）
A．反应Ⅰ前后原子数目不变
B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ丙中N的化合价为﹣3价
D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
8．（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
9．（2020•广州）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28：18
10．（2020•深圳）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
11．（2019•广州）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物是两种单质B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应D．该反应生成了多种产物
12．（2019•深圳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
（2020•东莞市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：

（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），变成 （填“阳离子”或“阴离子”），符号是 。
14．（2019•广东）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：
（1）1H、2H、3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O．写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
考点三 化学方程式及书写（共2小题）
15．（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
16．（2020•广州）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 （填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 。
考点四 有关化学方程式的计算（共8小题）
17．（2023•深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 。
（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 。
（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
18．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
​
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。
（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 Fe（CO）5未分解；在 时，Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。
19．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ Ⅱ（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
①恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
20．（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。
a.CuSO4•5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O
21．（2020•东莞市）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
22．（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
23．（2019•深圳）已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
24．（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生
Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
考点一 质量守恒定律及应用（共3小题）
（2023•茂南区模拟）2022年虎年春晚上，一支国风舞蹈《只此青绿》生动舞绘了北宋名画——《千里江山图》，该图历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。加热碱式碳酸铜除了生成CuO和CO2，还可能会生成的物质是（ ）
A．CuSB．H2OC．SO2D．N2
（2023•天河区一模）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．实验中气球先变大后变瘪
D．红磷不过量，实验一样能成功
（2023•深圳模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．若丁为催化剂，则x＝20
B．乙可能是生成物
C．x与y之和一定是26
D．甲和丙的质量变化之比为1：5
考点二 微观示意图（共2小题）
（2023•金平区三模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙是由离子构成的
B．该反应属于置换反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变
（2023•东莞市二模）氢气和氧气两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④→③→①→②
B．反应前后，分子种类和原子种类都发生了改变
C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质都不变
D．该过程的反应方程式：H2+O2H2O2
考点三 化学方程式及书写（共3小题）
（2023•佛冈县一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酿过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Ee2（SO4）3+3H2↑
（2023•揭阳模拟）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（ ）
①2Mg+O22MgO
②2Mg+CO2C+2MgO
③3Mg+N2Mg3N2
A．三个反应均为化合反应
B．三个反应中都有元素化合价的改变
C．三个反应中分子种类均未发生改变
D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同
（2023•佛冈县一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。
（4）生成沉淀的中和反应： 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
考点四 有关化学方程式的计算（共3小题）
（2023•东莞市一模）某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）CaCO3中C元素的化合价为 ；
（2）24克石灰石样品中杂质的质量为 克，石灰石的纯度是 （精确到0.1%）；
（3）当加入稀盐酸到 点时（填“a”、“b”或“c”），石灰石与稀盐酸恰好完全反应。最终烧杯中剩余溶液的溶质有 ；（填化学式）
（4）完全反应后共生成CO2的质量为多少？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（2023•顺德区三模）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
己知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃﹣900℃之间，才能够分解。
（1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： 。
（2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。
（3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（2023•汕尾二模）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。
（1）上述化学反应方程式中X的值为 。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。
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催化剂
现象
MnO2
有大量气泡
Fe2O3
少量气泡
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
40
13
6
反应后的质量/g
5
x
38
y