高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律巩固练习，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有
A．2种B．3种C．4种D．8种
2．下列关于物质性质的比较中不正确的是
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：Na＞S＞O
D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4
3．下列关于Rb的说法错误的是（ ）
A．与反应比Na更剧烈
B．与能剧烈反应并释放出
C．Rb是极强的还原剂
D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
4．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是
A．B．C．D．
5．与水反应最剧烈的碱金属是( )
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷
6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VIIA族元素
C．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
7．下列事实不能用元素周期律解释的有
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
8．关于、、、性质的比较，下列说法不正确的是
A．酸性：B．还原性：
C．氢化物均易溶于水D．与氢气反应的剧烈程度：
9．通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A．密度：苯＜硝基苯＜水
B．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．稳定性：H2S＞HCl＞H2O
10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的
B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI
C．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水
D．由于还原性，推测还原性
11．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
④得电子能力：C＜N＜O＜F
A．①③B．②④C．①④D．②③
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)
B．第一电离能： I1(Y)H2SeB．原子半径：I>Br>Cl
C．金属性：Na>Al>MgD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
14．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是
A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小
B．⑥的金属性比⑦的弱
C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族
D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱
15．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
下列有关说法正确的是
A．原子半径：
B．元素X的非金属性比Y的强
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
16．由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．非金属性：X>Z>Y
C．最简单氢化物的沸点：Z>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸
17．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是
A．双氧水长期放置：
B．向溶液滴入过量NaOH溶液：
C．将溶液滴入酸性溶液：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
18．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A．Z2＋能促进水的电离
B．常见单质的熔点：X＞Z＞Y
C．离子半径大小：Y2－＜Z2＋
D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料
19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是
A．原子半径：X＜W＜Z＜Y
B．Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y
C．乙的溶液能与铝发生化学反应
D．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
20．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是
A．1 ml ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 ml
B．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
21．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3B．还原性：S2->Cl-
C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3D．Cl2从KBr溶液中置换出Br2
22．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨、镆、、。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是
A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族
C．的非金属性比的弱
D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强
23．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是
A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解
D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
24．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B．酸性：砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
25．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B．若A是单质，B和D的反应可能是OH－＋HCO=H2O＋CO
C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体
D．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
二、填空题
26．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次 ，其原因是 。
（2）各元素原子的电子层数 ，最外层电子数依次 。
（3）元素的金属性逐渐 ，而非金属性逐渐 ，元素失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。
27．(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 。
(2)高纯度单晶硅可以按下列方法制备SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)(纯)。写出步骤①的化学方程式： 。
28．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。用形式表示该元素的原子 。
X
Y
Z
W
参考答案：
1．B
【分析】短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数,则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素,以此来解答。
【详解】短周期中一、三周期为奇数，则原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，故选B。
2．D
【详解】A.同主族元素，从上到下金属性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B.同周期从左到右金属性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C.Na、S同周期，从左到右半径减小；S、O同主族，从上到下半径增大，原子半径：Na＞S＞O，故C正确；
D.同周期从左到右非金属性增强，酸性强弱：H3PO4H2S，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：I>Br>Cl，故B正确；
C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al>Mg，故C正确；
D．元素的非金属越强最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确；
故选：A。
14．C
【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。
【详解】A．②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，选项A错误；
B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg> Al，选项B错误；
C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，选项C正确；
D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：CO>H，即Y>Z>X>W，A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性O>P>Al，B正确；
C．X、Z对应最简单氢化物为：H2O和PH3，水中有氢键，故沸点：H2O>PH3，即X>Z，C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，三元中强酸，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：，A错误；
B．向溶液滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：，B正确；
C．草酸难电离，将溶液滴入酸性溶液：，C错误；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体发生氧化还原反应：，D错误；
答案选B。
18．C
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答。
【详解】X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg；
A.Mg2+发生水解，促进水的电离，故A正确；
B.X常见单质为金刚石等，金刚石属于原子晶体，Mg的单质属于金属晶体，氧气属于分子晶体，故常见单质的熔点：金刚石＞Mg＞氧气，故B正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧负离子半径大于镁离子半径，故C错误；
D.Y与W组成的二元化合物为二氧化硅，是制耐高温坩埚的常用材料，故D正确；
故选C。
【点睛】电子层数越多，粒子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。
19．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na；已知离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为铵根离子，则X为H元素；阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，所以Y为C元素，Z为N，W为O元素；乙为H、C、N、O元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体，甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲为碳酸氢铵，乙可能为NaOH或硝酸，丁可能为氨气或二氧化碳，丙和戊的混合液可能为硝酸钠溶液或碳酸钠溶液，据此解答。
【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：H＜O＜N＜C， 即X＜W＜Z＜Y，故A正确；
B．X为H元素，Y为C元素，Z为N，W为O元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞C ，则Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y，故B正确；
C．根据分析，乙可能为NaOH或硝酸，则乙的溶液能与铝发生化学反应，故C正确；
D．根据分析，丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
答案选D。
20．D
【详解】因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8，可知Y为氮元素，由此推断MgH2中H化合价由−1价升高为0价，生成H2，1 ml MgH2反应转移2 ml e−，选项A错误；NH3 中N为−3价，N2H4中N为−2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH2、Mg(NH2)2，H的最外层不能满足8电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项D正确。
21．A
【详解】A．亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释二者的酸性强弱，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，能用元素周期律解释，故B不选；
C．非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则Cl2从KBr溶液中置换出Br2能用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
22．C
【详解】A、与同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，不具有两性，故A错误；
B、第113号元素与元素同主族，则115号元素在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤA族，故B错误；
C、17号元素位于第7周期第ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故的非金属性比的弱，故C正确；
D、118号元素为第7周期0族元素，最外层为8电子稳定结构，性质稳定，不具有较强的非金属性，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键。
23．D
【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。
【详解】A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；
B．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；
C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；
D．BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，故D错误；
答案选D。
24．A
【详解】A．砷元素符号为As，其核电荷数为33，位于元素周期表中第四周期ⅤA族，A正确；
B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：磷酸＞砷酸，B错误；
C． 镓元素符号为Ga，在元素周期表中镓位于铝的下方，金属性比铝强，则镓单质有可能能与水反应，C错误；
D．镓金属性比铝强，碱性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D错误；
答案选A。
25．C
【详解】A．若A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B为NaOH，X是铝盐，向NaOH中加铝盐，开始生成C偏铝酸盐，继续加铝盐，偏铝酸盐和Al3+生成D为白色沉淀 ， ，Na2O2和摩尔质量相同，A正确；
B．若A是单质钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是氢氧化钠，X 为CO2，C为 Na2CO3，D为碳酸氢钠，B和D的反应OH－＋HCO=H2O＋CO，B正确；
C．若D是CO，则A可能是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是O2，X为碳，氧气和碳生成C是二氧化碳，二氧化碳和碳生成D是CO，碳有石墨、C60、金刚石等多种同素异构体，C错误；
D．若X是Na2SO3，A是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，B盐酸，E是次氯酸，盐酸和 Na2SO3生成C气体是SO2，二氧化硫和Na2SO3生成D为NaHSO3，NaHSO3具有较强还原性，次氯酸有强氧化性，所以D和E能发生氧化还原，D正确；
故答案选C。
26．（1）减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小
（2）相同 增大 （3）减弱 增强 减弱 增强
【详解】原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。
27． F的非金属性强于Cl SiO2+2CSi+2CO↑
【详解】(1)元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F和Cl是同主族元素，同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强，F的非金属性强于Cl，所以HF比HCl稳定；
(2)步骤是用SiO2在高温下和碳反应制取粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
28． 硫 +6 HClO4
【详解】该元素的单质4.8g与氧气充分反应，生成9.6g的化合物RO2，需要氧气的质量为4.8g，设R的摩尔质量为Mg/ml，则:=1:2，所以M=32，根据原子中核外电子数、质子数、质量数、中子数的关系得，R的原子序数=质子数==16，该元素为S元素，最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价；与之相邻的元素为P、Cl、O、Se，同周期从左到右非金属性增强，同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此H2SO4酸性比HClO4弱；该硫原子的符号为；
故答案为硫；+6；HClO4；。