化学第二节 元素周期律课时作业

这是一份化学第二节 元素周期律课时作业，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子半径最小的是
A．B．C．D．
2．下列粒子半径最小的是。
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－
3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．第1列元素（除氢元素外）和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
B．在18列元素中，第3列元素种类最多
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第14列元素的最外层电子数为4
4．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B．非金属性：S＞Cl
C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．B．C．D．
6．下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是
A．Li、C、S、NB．K、Mg、Si、P
C．C、N、S、FD．Li、Na、K、Rb
7．下列关系不正确的是
A．原子半径：Cl >PB．热稳定性：HCl> HBr
C．酸性： H2SO4 > H3PO4D．还原性： H2S > HCl
8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．硼原子的中子数为5B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子D．该硼原子的相对原子质量是10.81
9．现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：
下列说法不正确的是
A．与B同主族的元素有116号元素
B．原子半径C>D>B>A
C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质
D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应
10．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物
B．Y存在、、多种同素异形体
C．与中子数相同
D．X的氧化物的水化物一定属于强酸
11．在所有元素中非金属性最强的为，金属性最强的为。( )
A．正确 B．错误
12．下列判断正确的是
A．核电荷数：BLi
C．原子序数：Li>FD．金属性：Li>B
13．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和 KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
15．研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
16．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性Y>Z
B．X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物
C．R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂
D．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
17．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：ZY>R
18．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
19．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
20．向amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
A．2.5a×10－3mlB．5.2a×10－3mlC．7.5a×10－3mlD．a×10－3ml
21．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高
C．X与Y的简单离子半径： XNaOHD．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>ClB．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HClD．热稳定性：H2S＜HCl
28．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

（1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
元素
相关信息
A
单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”
B
地壳中含量最多的元素
C
焰色反应呈黄色
D
与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的
R
W
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是＋7价
参考答案：
1．B
【详解】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，、Al3+、、离子含有2个电子层， 、Al3+、、核电荷数分别为12、13、8、9，故离子半径：O2-＞>＞Al3+，则Al3+离子半径最小，
故选：B。
2．A
【详解】同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A。
3．C
【详解】A．第1列中的碱金属元素从上到下原子序数逐渐增大，单质熔、沸点逐渐降低，第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故A项正确；
B．第3列为第IB族，包含钪、钇、镧系和锕系元素，第3列元素种类最多，B项正确；
C．第2列元素原子的最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素原子的最外层也有2个电子，C项错误；
D．第14列元素为ⅣA族元素，最外层电子数为4，D项正确；
故答案为C。
4．C
【详解】A． 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)H3PO4，C正确；
D．元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱，非金属性：Cl>S，还原性：H2S>HCl，D正确；
答案选A。
8．B
【详解】A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
9．D
【分析】A的单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”，则A应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，即为O元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na元素；D与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的，则D为Al元素。
【详解】A．B为氧元素，位于ⅥA族，第七周期ⅥA族元素即为116号元素，A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞O＞H，即C＞D＞B＞A，B正确；
C．Na的氢化物为NaH，B的最简单氢化物为H2O，二者反应生成NaOH和H2，C正确；
D．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以反应生成偏铝酸钠，D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【分析】根据方程式，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，其中Y的质量数为17，故Y不可能是Cl元素，O3可用于自来水消毒，且有，故Y为O，所以方程式为，即X为N，Y为O。
【详解】A．N2H4和H2O2均为18电子的化合物，A正确；
B．Y存在多种同位素而不是同素异形体，B错误；
C．的中子数为17-8=9，的中子数为14-7=7，中子数不同，C错误；
D．X的氧化物的水化物不一定是强酸，如HNO2为弱酸，D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】在所有元素中金属性最强的元素是Cs，非金属性最强为F，该说法错误。
答案为B。
12．D
【详解】A. 同周期从左到右核电荷数增大，由元素在周期表中的位置可知，核电荷数：B＞Li，故A错误；
B. 同周期从左到右原子半径减小，由元素在周期表中的位置可知，原子半径：F＜Li，故B错误；
C. 同周期从左到右原子序数增大，由元素在周期表中的位置可知，原子序数：Li＜F，故C错误；
D. 同周期从左到右金属性减弱，由元素在周期表中的位置可知，金属性：Li＞B，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】试题分析：Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，这是Al的特性，Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Fe可以与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故选C。
考点：Al的特性、Al2O3和Al(OH)3的两性的了解。
14．C
【详解】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；
C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；
D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选C。
15．D
【详解】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge>Al，故A错误；
B.二者都是金属晶体，离子电荷相同，离子半径越大金属键越弱；离子半径Ge3+>Al3+，故金属Al中的金属键更强，则熔点Al>Ge，故B错误；
C.Ga的金属性比Al强，Ga(OH)3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga(OH)3不一定与能与NaOH溶液反应，故C错误；
D.铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故D正确；
答案选D。
16．A
【分析】X＋是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒，则X为Na；Y的一种单质是常见的惰性电极材料，Y为C；W原子的L层电子数是K层的3倍，K层最多填充2个电子，L层的电子数为6个，则W为O；根据原子半径大小顺序，Z为N；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹，R为F。
【详解】根据分析，X为Na，Y为C，Z为N，W为O，R为F。
A．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性N(Z)＞C(Y)；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性NH3(Z)＞CH4(Y)，A错误，符合题意；
B．Na可与O形成Na2O、Na2O2，C可与O形成CO、CO2，N可与O形成NO、NO2等，均可形成至少2中二元化合物，B正确，不选；
C．R的单质为F2，可与水反应，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，水中的O化合价从－2升高到0，作还原剂，C正确，不选；
D．Z的最高价氧化物的水化物为HNO3，浓硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中，D正确，不选；
答案选A。
17．C
【分析】X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。
【详解】A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；
B．SiO2不溶于水，故B错误；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZR>Y，故D错误；
故选C。
18．C
【详解】①碱金属从上到下熔点降低；而卤族元素的单质从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；分子间作用力越来越大，所以熔点逐渐升高，错误；
②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；
③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正确；
④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误；
⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2-＜Se2-，错误；
⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，正确；
⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，错误；
结合以上分析可知，正确的只有③⑥，故答案选C。
19．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 ml·L－1的AlCl3为2.5a×10－4mlAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3ml，所以需要钾为a×10－3ml。
故选D。
【点睛】也可以用守恒法：amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里中有2.5a×10－4ml的Al3+和7.5a×10－4ml的Cl-，向AlCl3溶液里加金属钾，恰好完全反应，根据氯守恒，得到的KCl为7.5a×10－4ml，根据铝守恒，得到的K[Al(OH)4]为2.5a×10－4ml，再根据钾守恒，加入的钾的物质的量为7.5a×10－4ml+2.5a×10－4ml=a×10－3ml。
21．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，Y为O元素；Z为Si元素，W与Z同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，以此分析解答。
【详解】由分析可知：X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S元素：
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子为Na+，阴离子为O2-、，可见两种物质中阴、阳离子的个数比均为1:2，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。由于元素的非金属性：O>S，所以简单氢化物的还原性：YAl，金属性越强，与酸反应的越剧烈，故与稀盐酸反应剧烈程度为Mg>Al，选项B错误；
C．M与T形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液，选项C正确；
D．L2+（Mg2+）的核外电子数为12-2=10，R2-（S2-）的核外电子数为16+2=18，不相等，选项D错误；
答案选C。
24．B
【分析】由可得：①，由的中子数为8可得： ②，解联立①②两得：、，则X为N元素、Y为C元素。
【详解】A．的质量数为14，故A错误；
B．、是N元素、C元素的二氧化物，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C错误；
D．N元素的含氧酸是强酸，但的含氧酸是弱酸，故D错误；
故选B。
25．B
【分析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，则a的最外层电子数比c多2，a、c 的价电子数之和为 6，则c的最外层有2个电子，a的最外层有4个电子，从而得出a为碳元素，b为氧元素，c为镁元素；d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8，则d与b同主族且位于b的下方，从而得出d为硫元素。
【详解】A．由分析可知，a 和 b 分别为C、O元素，可形成CO、CO2，二者都为气态化合物，A正确；
B．c为Mg元素，工业上常用电解氯化物的方法获得镁，B错误；
C．a 和 d分别为C、S元素，最高价氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C正确；
D．c、d分别为Mg、S元素，二者为同周期元素，则Mg 的原子半径大于 S 的原子半径，D正确；
故选B。
26．核电荷数
【解析】略
27．(1)B
(2)A
(3)AD
【详解】（1）A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，故A说法正确；
B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正价为+1价，第二周期中F的非金属性很强，没有正价，故B说法错误；
C．Li、Na属于同一主族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此LiOH的碱性比NaOH弱，故C说法正确；
D．同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此F元素是周期表中非金属性最强的元素，故D说法正确；
答案为B；
（2）A．N、C属于同一周期，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此N的非金属性比C强，故A正确；
B．HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．Na、Mg属于同周期，同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，Na的金属性强于Mg，NaOH碱性比Mg(OH)2强，故C错误；
D．O、S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，O的非金属性强于S，则H2O比H2S热稳定性强，故D错误；
答案为A；
（3）A．S和Cl属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，S的原子半径大于Cl，故A符合题意；
B．单质熔点高低与元素周期律无关，故B不符合题意；
C．氢化物的酸性与元素周期律无关，故C不符合题意；
D．S、Cl属于同周期，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性比H2S高，故D符合题意；
答案为AD。
28． 6 2 CaCl2 Cl C 分子 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
【分析】M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
【详解】（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。