人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时课堂检测，文件包含第5章第1节第1课时硫和二氧化硫原卷版docx、第5章第1节第1课时硫和二氧化硫解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
知识梳理
一、硫及其单质
1.硫——重要的非金属元素
(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成－2价硫的化合物。
(2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。
(3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 或 价，氧为－2价。
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质 ，易研成粉末。
② 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
(2)化学性质
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
H2eq \(S,\s\up6(－2))、Na2eq \(S,\s\up6(－2))、Feeq \(S,\s\up6(－2))eq \(←――,\s\up7(被还原)) eq \(S,\s\up6(0))eq \(――→,\s\up7(被氧化))eq \(S,\s\up6(＋4))O2、eq \(S,\s\up6(＋4))Oeq \\al(2－,3)、eq \(S,\s\up6(＋6))Oeq \\al(2－,4)
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的 硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成 ，不能生成 。
二、 二氧化硫
1.实验探究
【实验1】SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
结论：SO2有 气味，易溶于水。
【实验2】SO2的化学性质
用水溶性实验所得溶液做下列实验
2.物理性质
3.化学性质
(1)从物质分类的方面分析SO2性质
正反应：化学上通常把向 方向进行的反应叫做 。
逆反应：向 方向进行的反应叫做 。
可逆反应：在同一条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(3)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的 物质，若加热，可恢复原来的颜色。
典例分析
题型一：硫单质的性质
【典例1】下列说法不正确的是（ ）
A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁
C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【变式练】
1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．加水洗涤B．通入氢气加热
C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤
2．下列涉及有关化学知识说法正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As的化合价相同
题型二：二氧化硫与氧气的反应
【典例2】某反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．此反应的生成物为混合物
B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．此反应遵守质量守恒定律
D．反应前后分子数目不变
【变式练】
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，将2mlSO2与1mlO2充分反应，得到的分子数为2NA
B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
C．5.6铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．1L1.0ml/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA
2．“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是（ ）
A．氧化剂B．还原剂C．分散剂D．催化剂
题型三：二氧化硫的弱氧化性
【典例3】常温下，向20 L真空容器中通入和(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5 g/LB．14.4 g/LC．5.6 g/LD．7.2 g/L
【变式练】
1．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2 ，下列关于 SO2 说法错误的是（ ）
A．SO2 能与水反应
B．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的还原性
题型四：二氧化硫的漂白性
【典例3】
宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列各项中，属于伪科学的是（ ）
A．用催化剂将水变成燃料油
B．用二氧化硫做食品加工的防腐剂和漂白剂
C．高温高压下将石墨制成金刚石
D．将空气中游离的氮转变为氮的化合物
【变式练】
1．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是（ ）
A．验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
B．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，则无法检验产物中有无CO2
C．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
2．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（ ）
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
题型五：二氧化硫的制备
【典例3】
某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明具有氧化性
D．装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境
【变式练】
1．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
2．实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性
C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性
D．E中NaOH可吸收尾气，体现SO2酸性氧化物的性质
跟踪训练
一、单选题
1．硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大（ ）
A．水B．乙醇C．稀硫酸D．二硫化碳
2．下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ）
A．FeCl2B．CuSC．FeCl3D．SO3
3．下列说法正确的是（ ）
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强
4．硫化氢的分子式是（ ）
A．HClB．C．D．
5．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是（ ）
A．单质转化为盐：
B．酸转化为氧化物：
C．酸转化为盐：
D．可溶性盐转化为另一种盐：
6．下列关于硫及其化合物的说法正确的有（ ）
①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体
②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．下列有关单质硫的说法中，不正确的是（ ）
A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3
C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向水中加入金属钠： 2Na+2H2O= 2OH- +2Na+ +H2↑
B．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2： CO +CO2+H2O = 2HCO
C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2： Cl2+OH- = Cl-+HClO
D．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O = 2HClO+SO
9．关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）
A．既可溶于水，又能与水反应B．既有氧化性，又有还原性
C．使某些有色物质褪色D．无色，有刺激性气味，无毒
10．二氧化硫在生产生活中是个“多面手”。下列关于二氧化硫的使用不正确的是（ ）
A．葡萄酒中适量添加二氧化硫可延长保存时间
B．长期食用二氧化硫漂白的面粉更白更健康
C．制作干果时加入适量二氧化硫可抗氧化
D．二氧化硫可使纸张更洁白
11．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是（ ）
A．品红溶液褪色说明浓硫酸有氧化性
B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性
C．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性
D．实验后将E溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体
12．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是（ ）
A．反应后，试管①中出现白色固体，向其中加入适量蒸馏水，溶液显蓝色
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
二、综合题
13．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为_______。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性。
(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含V代数式表示)。
(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。
14．焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为________________ 。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有__________________________。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：_________________。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100ml·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____g·L-1。
15．焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，晶体溶于水即生成。某研究性学习小组为了制备少量()，并探究和某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)该小组用A装置来制备。其反应的化学方程式为_______。
(2)关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(3)检测晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
(4)关闭、，打开，若探究的还原性，装置B可装酸性高锰酸钾溶液，这时B发生反应的离子方程式可以是_______。
(5)请指出该设计的缺陷：_______。
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，滴入20.00mlL的刚好与完全反应。则该样品中的残留量为_______【】
16．I.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是____(填字母序号)。
A．石灰乳B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：
(2)过程①进行的操作是____。
(3)要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填数字序号)。
①加快烟气的通入速率
②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化
③在高温条件下吸收
④适当增加Na2CO3的浓度
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是____。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
(6)己知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是____。
操作
现象
结论
pH试纸变
SO2的水溶液显
溶液变红
SO2的水溶液显 ，不能漂白 溶液
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
SO2具有 ，但生成的 物质不稳定
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性


刺激性气味

比空气
易溶于水
(1∶40)
溶液
现象
结论
A
氯水
黄绿色溶液褪色
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3