高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物随堂练习题

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高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
1．（2022春·江苏淮安·高一校考阶段练习）下列说法正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强
【答案】B
【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；
C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；
故选B。
2．（2022·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考开学考试）认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．
B．该元素原子可得2个电子到达稳定结构
C．该元素的最高化合价为＋10
D．该元素单质在空气中燃烧产物化学式为SO2
【答案】C
【分析】由元素X的原子结构示意图可知，核外电子数为16，故X为16号元素，即S元素，据此分析解答。
【详解】A．核内质子数=核外电子数=原子序数=16，A正确；
B．S原子最外层为6个电子，可得2个电子到达8电子稳定结构，B正确；
C．S原子最外层为6个电子，故最高化合价为＋6，C错误；
D．S单质在空气中燃烧产物化学式为SO2，D正确；
故答案选C。
3．（2022春·四川遂宁·高一校考期中）下列涉及有关化学知识说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”  未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As的化合价相同
【答案】B
【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜的反应，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，故A错误；
B．硫单质与金属单质反应，生成金属硫化物，硫元素显负价，体现硫单质的氧化性，故B正确；
C．黑火药爆炸发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S、N化合价降低，C的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故C错误；
D．雄黄中As的化合价为+2价，雌黄中As的化合价为+3价，故D错误；
答案为B。
4．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．SO2能使品红溶液褪色
D．浓硫酸具有强氧化性
【答案】A
【详解】A．硫在自然界主要以化合态存在，火山口附近有游离态的硫存在，A错误；
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫，B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，D正确；
故选A。
5．（2022秋·吉林四平·高一校考阶段练习）合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，反而能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法不正确的是
A．二氧化硫用作银耳的漂白剂
B．维生素C用作糕点抗氧化剂
C．小苏打用作饼干的膨松剂
D．二氧化硫用作葡萄酒的防腐剂、抗氧化剂
【答案】A
【详解】A．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，因此二氧化硫不能用作银耳的漂白剂，故A错误；
B．维生素C具有还原性，常用作糕点抗氧化剂，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此小苏打用作饼干的膨松剂，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂、抗氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列关于二氧化硫的叙述正确的是
A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色
C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂
【答案】B
【详解】A．SO2与O2的反应为，常温下不反应，A错误；
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误；
D．SO2有毒，但适量使用可以用作食品添加剂，D错误。
因此，本题选B。
7．（2022春·天津南开·高一南开大学附属中学校考阶段练习）由单质到盐的转化关系可以表示为：

下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；
B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；
C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；
D．S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，D错误；
故选C。
8．（2022秋·贵州黔东南·高一校考阶段练习）常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2
C．S8、S6、S4、S2均属于新型化合物
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
【答案】B
【详解】A．S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．硫完全燃烧都生成二氧化硫，B正确；
C．S8、S6、S4、S2均属于单质，C错误；
D．硫单质在空气中加热能和氧气反应，D错误；
故选B。
9．（2022春·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）下列物质能直接通过两种单质化合而成的是
A．FeCl2 B．CuS C．FeCl3 D．SO3
【答案】C
【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不选A；    
B．2Cu+SCu2S，故不选B；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，故选C；    
D．S+O2SO2，故不选D；
选C。
10．（2022春·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大
A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳
【答案】D
【详解】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。
11．（2022秋·云南昆明·高一阶段练习）下列关于的说法中不正确的是
A．有刺激性气味，有毒
B．既有氧化性又有还原性
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂
【答案】C
【详解】A．是有刺激性气味的有毒气体，故A正确；
B．中S元素化合价为+4，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，故C错误；
D．二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，故D正确；
选C。
12．（2022秋·山东济南·高一济南市历城第二中学校考开学考试）下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验

记录
A
无色
黄色
无现象
无色溶液
B
红色
浅绿色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
黄色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
浅绿色
无色溶液
无色溶液

【答案】B
【详解】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，故试管a内显红色，SO2有还原性，铁离子有氧化性，二氧化硫和氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和亚铁离子，故试管b内显浅绿色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，酸性环境下SO2被氧化为，与Ba2＋形成BaSO4白色沉淀，故试管c内有白色沉淀；d试管中：二氧化硫是酸性氧化物，则SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则B正确；
答案选B。
13．（2022秋·上海·高一上海市大同中学校考期中）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
14．（2022春·江苏南京·高一校考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，发生的是非氧化还原反应
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③铁元素化合价升高、氧元素化合价降低，为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O， C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
答案选C。
15．（2022秋·黑龙江佳木斯·高一校考阶段练习）将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是
①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤H2S   ⑥CO2
A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【详解】①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和生成白色沉淀；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象；③氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和生成白色沉淀；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和生成白色沉淀；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、和均不反应，无现象；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案选D。
16．（2022秋·北京东城·高一北京市第五中学校考期中）某研究小组探究SO2和溶液的反应。

请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。
(4)SO2易被氧化，写出装置B中反应的离子方程式_______。证明该反应发生需进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+2H2O
(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹夹
(3)     硫酸钡     还原
(4)     SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+     取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
【分析】(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
(3) Fe3+和酸性条件下NO两种离子都氧化二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，根据化合价变化来判断SO2具有的性质；
(4) SO2易被Fe3+氧化，S的化合价升高，Fe的化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应离子方程式，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
(1)
装置A中反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+2H2O；
(2)
为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹夹；
(3)
Fe3+和酸性条件下NO两种离子都氧化二氧化硫，使二氧化硫变成硫酸根离子，生成的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，SO2中S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，二氧化硫就有还原性；
(4)
SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合价由+4价变为+6价，Fe的化合价由+3价降低为+2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，反应中有Fe2+生成，可以检验Fe2+，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀；
17．（2022秋·北京东城·高一统考期末）硫元素在自然界中转化如下图。

(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c.含硫矿物中硫元素均为-2价
(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。
(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。
③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是_______。
ii.脱硫最终产物的化学式是_______。
【答案】(1)ab
(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)     +4价硫元素     氮肥     ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+     Fe3+(或Fe2+)     MnSO4
【解析】（1）a.火山口常有硫单质可能是因为二氧化硫与和硫化氢气体相遇后会发生化学反应生成硫单质，在火山口附近沉积下来，反应的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，故a正确；
b.转化过程中硫元素的化合价既有升高又有降，因此转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故b正确；
c.FeS2中的硫元素为-1价，故c错误；
故答案为ab；
（2）SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）①利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中硫元素的化合价升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸铵可用作氮肥，故答案为：+4价硫元素；氮肥；
②用NaClO溶液作为吸收剂来吸收SO2，NaClO具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，反应离子方程式是ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+，故答案为ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+；
③由流程图可知Fe2+被反应后又生成了Fe3+，因此该过程中可以循环使用的是Fe3+(或Fe2+)；脱硫最终产物的化学式为MnSO4，故答案为：Fe3+(或Fe2+)；MnSO4。
18．（2022春·山东菏泽·高一校考阶段练习）将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。
(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。
【答案】(1)     褪色     还原
(2)褪色
(3)否
(4)BaSO4
(5)     BaSO3     SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓
【详解】（1）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；还原；
（2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，故答案为：褪色；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，但其对应的亚硫酸是中强酸，不能与强酸盐反应生成强酸，因此③中没有现象，故答案为：否；
（4）二氧化硫通入硝酸钡中能发生氧化还原反应，反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
（5）二氧化硫通入⑤中首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案为：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓；
19．（2022春·陕西渭南·高一期末）某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置E的作用是_______。
(3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于验证的_______性。
(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。

(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气溶液固体mg
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)
【答案】(1)
(2)吸收多余的，防止倒吸
(3)     品红溶液     氧化
(4)     溴水褪色    
(5)     平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下     稀硫酸中的水比较多，易溶于水
(6)0.067%
【分析】A装置浓硫酸和铜发生反应，，B装置用品红溶液检验SO2是否有漂白性，C装置用溴水检验SO2是否有还原性，D装置检验SO2是否有氧化性，因为SO2有毒，故需要用E装置进行尾气处理并防止倒吸；
【详解】（1）根据分析，A装置中发生，；
故答案为：；
（2）根据分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；
故答案为：吸收多余的SO2，防止倒吸；
（3）根据分析，用品红溶液验证SO2是否具有漂白性，D中的H2S用来验证SO2是否有氧化性；
故答案为：品红溶液；氧化；
（4），溴与二氧化硫发生氧化还原反应，如果C中换为高锰酸钾，也可以与SO2发生氧化还原；
故答案为：溴水褪色；
（5）实验因为有气体生成，用长导管平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；因为SO2易溶于水，故反应物不能用稀硫酸；
故答案为：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；稀硫酸中的水比较多， SO2易溶于水；
（6）最终所得固体为硫酸钡，，根据硫元素守恒，，故二氧化硫的体积为，该空气中二氧化硫的含量是；
故答案为：0.067% 。