广西柳州市铁二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学科试卷(无答案)

这是一份广西柳州市铁二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学科试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 C-12 O-16，2L中含有原子数为从等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题42分．（每小题只有一个答案符合题意，每题3分．）
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．盐酸B．NaCl溶液C．D．
3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子：B．的比例模型：
C．Si原子的结构示意图：D．的电子式：
6．根据元素周期律判断，不正确的是（ ）
A．Mg原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．酸性强于
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1ml/L NaOH水溶液中含有为
B．标准状况下，11.2L中含有原子数为从
C．0.3ml CO和0.7ml的混合气体中含有的质子数为
D．1ml与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaClO时转移的电子数为
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钡与醋酸反应：
B．氯气与水反应：
C．金属钠与水反应：
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
9．CuH（Cu显+1价）不稳定，易跟盐酸反应：，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后CuH中H的化合价不变化B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物
10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
11．下列实验方案或实验结论不正确的是（ ）
A．装置①可以用于实验室制B．装置④可用于比较和的热稳定性
C．装置③验证与水反应的热量变化D．装置②可以用于除去中混有的少量HCl
12．配制500mL的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量2.9g NaCl固体，在烧杯中加水溶解
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．下列说法正确的是（ ）
A．胶体粒子的直径小于B．白磷和红磷互为同素异形体
C．胶体属于纯净物D．和互为同素异形体
14．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象．铁元素的价类二维图如图其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中酸性溶液
C．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（本小题共14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：
（1）在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是______（填元素符号或化学式，下同），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______；
（2）①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是______（填离子符号）．
（3）元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为______；元素①做焰色试验时的颜色为______；
（4）写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：______．
（5）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．
16．（本小题共16分）Ⅰ．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究．回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______．
（2）实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的，则选用的发生装置为______（填“A”或“B”）．
（3）装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为______（填化学式）．
（4）用装置E收集，进气口为______（填“b”或“c”）．
如果实验结束，有2ml的被F中的NaOH溶液吸收，则转移的电子数为______．
（5）工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验．
已知：温度较高时，．发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是______．
Ⅱ．研究性学习小组设计了如下所示实验，来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序．图中A、B、C分别是没有饱和NaBr溶液、饱和的淀粉-KI溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有NaOH溶液．实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热．
（6）棉球B的现象：______．
（7）该实验是否可以说明氧化性：______（填是或否），并说明你的理由______．
17．（本小题共14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．
联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）．
（2）纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）．
（3）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
+______+____________↓+
（4）向饱和食盐水中应先通______（填“”或“”）．
（5）煅烧固体的化学方程式是______．
（6）下列联合制碱法流程说法正确的是______（填字母）．
a．副产物可用作肥料
b．溶液B中一定含有、、
c．①中析出是因为不溶于水
（7）②这个步骤生成的产物可以循环使用的是______（填化学式）．
18．（本小题共14分）健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
（1）试剂1的名称是______；试剂2的化学式为______．
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是______．
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力非”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有______性．
（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______，现象为______．
（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化．选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含
B
向某溶液中加酚酞变红
该溶液一定是碱的溶液
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④