广西名校2023-2024学年高二上学期12月联考化学学科试题

这是一份广西名校2023-2024学年高二上学期12月联考化学学科试题，共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活息息相关，在日常生活中起到重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.杭州亚运会采用光伏发电技术，该技术将太阳能转化为电能
B.纯碱溶液用于去除油污，且温度越高去除效率越高
C.氯化铵溶液能用于去除铁制品上的铁锈
D.“天宫五号”飞船搭载的燃料电池放电时，化学能先转化为热能，再转化为电能
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：
B.溶液中：
C.无色溶液中：
D.的溶液中：
3.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A.和反应后气体分子总数等于
B.的溶液中，的数目为
C.标准状况下，含有的原子总数为
D.与铁完全反应生成时转移的电子数为
4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）
A.泡沫灭火器灭火的原理：
B.加入水中用于净水：（胶体）
C.与水反应供氧：
D.用食醋溶解水垢中的碳酸钙：
5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中X和Z同主族，且X原子电子数为Z原子的两倍，W的单质是空气中最多的气体，且Y是Z所在周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：B.简单氢化物的还原性：
C.中，的化合价为价D.该化合物中原子满足8电子稳定结构
6.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。下列关于羟甲香豆素的说法错误的是（ ）
A.分子式为
B.含有三种含氧官能团
C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.能使溴水或酸性溶液褪色，但反应类型不同
7.为测定某样品中含量，取配成溶液（杂质不溶解），再用该溶液滴定盐酸，并用酚酞作为指示剂。下图是该滴定过程的滴定曲线。下列说法错误的是（ ）
A.该反应还可以用甲基橙做指示剂
B.溶液由无色变为浅红色且一段时间不褪色时为滴定终点
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则c（）偏大
D.NaOH的质量分数为62.5%
8.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以溶液和溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.用两支温度计分别测量溶液和溶液的温度
B.玻璃搅拌器可以使用铜丝替代
C.溶液混合后，应持续记录温度计示数，取最大值作为反应终点
D.若用相同浓度的溶液替代溶液，所得偏小
9.在恒容密闭容器中加入一定量和，发生反应，。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是（ ）
A.随反应进行，正反应速率先增大后减小
B.图中
C.前平均化学反应速率
D.a、b、c三点的转化率：
10.下列叙述正确的是（ ）
A.是一种一元强碱，则的溶液的一定是13
B.时，的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2
C.向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同
D.加热蒸发饱和溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液
11.科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法错误的是（ ）
A.中只含有非极性共价键
B.分子与分子相比，后者更稳定
C.的过程中吸收能量
D.以为原料替代合成等量时，放出的热量减少
12.某水溶液中不同温度下和的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.若D点为盐溶液，则该盐一定为强酸弱碱盐B.升高温度，可使A点迁移至B点
C.若，则D.各点的比较：
13.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池采用弱酸性电解质溶液，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作一段时间后，正极区溶液的增大
B.转化为的反应为
C.该电池在工作时，升高温度有利于提高工作效率
D.若该电池中有参加反应，则有从向迁移
14.常温下，将溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.线M表示pH与的变化关系
B.KHR和的1：1混合溶液显酸性
C.混合溶液中一定有：
D.当混合溶液呈中性时，
二、填空与简答题（本题包括4小题，共58分）
15.用途广泛，可作颜料、催化剂、净水剂等。实验室制备流程如下，回答下列问题：
I.的制备：以废铁屑为原料进行制备，已知废铁屑表面有油污，且混有少量铜杂质，制备流程图如下：
（1）步骤①中使用热纯碱的目的是_____________________，相比纯铁屑，步骤②中废铁屑与稀盐酸的反应产生气泡的速率更快，原因是_____________________。
（2）检验溶液中是否残留可选用_____________________。
A.氯水和溶液B.酸性溶液
C.浓氨水D.铁氰化钾溶液
（3）由溶液获得的操作为_____________________、过滤、洗涤、干燥。
II.由制备无水
（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。将与液体混合共热，制得无水，装置如下图所示（夹持和加热装置略）。
（4）写出与水反应的化学方程式__________________________________________。
（5）球形冷凝管的作用是_____________________，实验开始时，需向球形冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_____________________（填“a”或“b”）口进入冷凝管。
（6）仪器A的名称为_____________________，所装试剂为无水，作用是_____________________。
16.氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
（1）舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_____________。制得的中有大量的气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是_____________（填化学式）。
（2）可用于生产一种化工产品。已知有关反应如下：
①
②
③
④ ___________（用含和的式子表示）。
已知，则反应①_____________________（填字母）
A.一定自发B.一定不自发C.高温自发D.低温自发
（3）还可在工业上用于生产亚硝酰氯：。时，在密闭容器中充入与，一段时间后反应达到平衡。
①该反应达到化学平衡的标志有_____________________（填字母）。
A.单位时间内消耗的同时，生成
B.容器内总压强不再变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
E.NO与NOCl的体积分数相等
②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为、，、变化如图所示，则该反应_______0（填“>”、“