广西桂林市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份广西桂林市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列不能证明是弱电解质的是，关于反应，溶液常作除锈剂，硫酸工业中，转化为是关键步骤等内容，欢迎下载使用。
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分弟Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共两大题18小题。请将弟Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中．在本试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Cr 52Cu 64
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．下列与电化学腐蚀或防护无关的是
A．在船体上镶嵌锌块B．铜线和铝线不能直接对接
C．固定铜板的铁螺丝易生锈D．纯银器长时间露置在空气中变黑
2．下列事实与盐类的水解无关的是
A．配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液B．工业上可利用制备固体
C．盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长D．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药
3．下列不能证明是弱电解质的是
A．25℃时，溶液的pH大于7
B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．1 溶液中
D．pH＝2的溶液稀释100倍后，pH约为3
4．下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是
A．第三能层的能层符号：MB．电负性：F＞Cl
C．基态Cu原子的价电子排布式：D．能量：3s＞2s
5．关于反应：，下列说法正确的是
A．该反应的B．该反应在任何温度下都能自发进行
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．降低温度，反应物中活化分子百分数不变
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液去油污效果更好B．合成氨的工业生产中使用催化剂
C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除中的HCl杂质
7．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是
A．pH＝12的溶液中：、、、
B．含0.1 的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．与铝粉反应能放出的溶液中：、、、
8．溶液常作除锈剂。下列关于pH＝3的溶液的说法中，错误的是
A．25℃时，溶液中数目为0.001B．由水电离出的浓度为
C．适当加热溶液，的水解程度变大D．溶液中存在：
9．硫酸工业中，转化为是关键步骤：△H＜O，下列叙述正确的是
A．升高温度，变小，变大
B．使用催化剂，的平衡转化率增大
C．平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小
D．平衡后，增大压强（压缩体积）达到新的平衡，的浓度增大
10．已知、、、分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常数和溶度积常数，下列判断错设的是
A．它们都能反映出对应变化进行的程度
B．当某溶液中时，该溶液呈中性
C．一定温度下，在溶液中，
D．与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关
11．下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是
A．铁盐作净水剂：
B．用FeS去除废水中的：
C．食醋去除水垢中的：
D．泡沫灭火器的反应原理：
12．下列实验方案与相应实验目的不相符的是
A．AB．BC．CD．D
13．烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬（＋6价）废水的工艺流程，下列说法错误的是
A．可用饱和溶液吸收烟道气中的
B．步骤Ⅰ的反应为：
C．步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤
D．每处理废水中的1ml 不考虑其它氧化剂存在），转移3ml电子
14．传统氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是
A．与电极A相连的是电源的压极
B．电极B的电极反应式为：
C．选用阳离子交换膜，右室能获得浓度较高的NaOH溶液
D．该设计可大幅度降低能耗主要因为电极B上反应物的氧化性提高了
第Ⅱ卷非选择题（共58分
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（13分）
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题：
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为 ，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为 形。
（2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、MgO、等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 （填元素符号）。
②第一电离能：O N（填“＞”“＜”或“＝”），原因是 。
（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。
①铁（）在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子的核外电排布式为 。
②与的半径大小关系： （填“＞”或“＜”）。
16．（14分）
在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题：
（1）25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式解释原因 。
（2）已知溶液呈酸性，则溶液中的 （填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶液中： （填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH＝ 。
（5）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为
。
（6）25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。
①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。
图①
②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是 （选填字母编号）。
图②
A．该实验选用甲基橙作指示剂B．醋酸的物质的量浓度为0.1000
C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高D．a点溶液中：
17．（15分）
有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题：
（1）加氢制甲醇的总反应为：△H，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如右图所示。
Ⅰ．
Ⅱ．
则△H＝ kJ/ml，反应步骤 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）是总反应的决速步。
（2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml （g）和3ml （g），发生如下反应：。测得（g）和（g）的浓度随时间变化如图甲所示。
图甲
①能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母编号）。
A．容器内气体密度不变B．
C．容器内气体压强不变D．
②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是 （选填字母编号）。
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
③3min～9min时间内，的化学反应速率 （结果保留到小数点后3位）。该温度下，化学平衡常数K＝ （结果保留到小数点后1位）。
（3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图乙所示：
图乙
①电极a接电源 （填“正”或“负”）极。
②生成甲醇的电极反应式为： 。
18．（16分）
是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂等。工业上用粗氧化铜（含少量以及Fe的氧化物）制取纯净的的流程如图：
已知：
①，，
②溶液中某离子浓度时，可认为沉淀完全。
（1）“酸溶”应选择的酸是 （填化学式），加快“酸溶”速率的措施是
（举一例）。
（2已知、、NaClO均具有强氧化性，其中X最宜选择的是 （填化学式），其反应的离子方程式为 ，实际消耗的X比理论上要多，其原因是 。
（3）若经“酸溶、氧化”后所得的溶液中，则“调pH”范围是 ，“调pH”宜选用的试剂是 （选填字母编号）。
A．氨水B．CuOC．D．
（4）“滤渣”的主要成分为 和 。
（5）“一系列操作”指的是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩过程中，要边搅拌边通入HCl气体，通入HCl气体的作用是 。
选项
实验方案
实验目的
A
用石墨电极电解熔融（冰晶石助熔）
制取金属Al
B
往某溶液中滴入几滴溶液
检验的存在
C
向2支盛有5ml不同浓度溶液的试管中，同时加入2ml 5% 溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用50ml 0.50盐酸和50ml 0.55 NaOH溶液混合反应
测定中和反应的反应热
化学式
HClO