2023-2024学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题无答案

这是一份2023-2024学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题无答案，共9页。试卷主要包含了1 ml/L醋酸溶液pH＞1，1×10-10，Ksp=4，5 kJ/ml，3×10-4等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
2．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaCl B．H2O C．CH3COOH D．NH3·H2O
3．下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氮原子的轨道表示式：
4．下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A．0.1 ml/L醋酸溶液pH＞1：CH3COOH H+ + CH3COO−
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe − 3e− == Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：H2O + CO32- HCO3- + OH−
D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq)
5．常温下，某NH4Cl溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
6．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．第 = 7 \* ROMAN VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱
D．同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量
7．已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。若要除去粗盐溶液中的SO42-，下列说法中，不正确的是
A．沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类
B．钡盐除SO42-比钙盐更好
C．为使SO42-沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量
D．加入足够多沉淀剂后，SO42-浓度可以降至0
8．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应为放热反应
B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H＞0
D．反应i比反应ii的速率大
9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是
10．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品。图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其总反应分别为：Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnO(OH) + Zn(OH)2、Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。下列关于两种电池的说法中，不正确的是
石墨棒
MnO2糊
NH4 Cl糊
锌筒
锌粉和KOH
的混合物
MnO2
金属外壳
图2
图1
A．工作时，电子都由Zn流出
B．两种电池中都是MnO2被还原
C．工作时，KOH不参与电极反应
D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好
11．常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．曲线I表示滴定盐酸
B．a点浓度最大的离子是Na+
C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
12．下列图示与化学用语表述内容不相符的是
13．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：
3A(g) + B(g)2C(g) ∆H＜0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系
中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A．K甲＞K乙
B．甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 ml/(L·min)
C．乙中，10分钟时υ正 =υ逆
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25%
14．常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列说法中，不正确的是
A．实验I中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH−)
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，c(CO32-)/c(HCO32-)比值增大
D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清可能与HCO3-的电离平衡、水解平衡有关
第二部分
本部分共6题，共58分。
15．（8分）CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。
（1）基态C原子电子占据_____个能层，有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_____（填字母）。
a．球形 b．哑铃形
（2）C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_____（填元素符号）。
（3）基态Ni原子（28Ni）的简化电子排布式为_____。
16．（7分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
= 1 \* GB3 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_____（填字母，
下同）。
②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。
③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸
（2）室温下，电离常数如下：
= 1 \* GB3 ①HCN的电离方程式是_____。
②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：
NaF_____CH3COONa（填“＜”“＞”或“=”）。
③结合电离常数判断，NaCN + HF == HCN + NaF进行的比较完全，其理由是
_____。
17．（12分）甲醇是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。
（1）已知一定条件下，发生反应：
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H1= -41.2 kJ/ml
CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H2= +49.5 kJ/ml
该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_____。
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 ml CO和
0.75 ml H2，不同条件下发生上述反应。实验测得
平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压
强（p）的变化如图1所示。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①p1_____ p2（填“＜”或“＞”）。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，
该反应的平衡常数K=_____，H2的转化率为_____（保留1位小数）。
= 3 \* GB3 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
a．单位时间内消耗1 ml CO的同时生成1 ml CH3OH
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．密闭容器的体积不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：
CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g)。在容积不
变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和
CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2
所示（不考虑其他副反应）。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_____。
18．（10分）某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合K1，断开K2。
= 1 \* GB3 ①电极a的电极反应式是_____。
= 2 \* GB3 ②SO42-的迁移方向为_____ （填“a→b”或“b→a”）。
= 3 \* GB3 ③一段时间后，电极b附近的现象是_____。
（2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。
= 1 \* GB3 ①电极b的电极反应式是_____。
= 2 \* GB3 ②总反应的化学方程式是_____。
（3）下列说法中，不正确的是_____（填字母）。
a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化
b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变
c．闭合K1，电路中每转移4 ml电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下
的体积为44.8 L
19．（12分）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4。工艺流程如下：
资料： = 1 \* rman i．软锰矿的主要成分是 MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO
= 2 \* rman ii．锅炉燃煤过程中空气过量
= 3 \* rman iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH
（1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是_____。
（2）将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_____。
（3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示：
= 1 \* GB3 ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是
_____（用化学用语表示）。
= 2 \* GB3 ②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分MnCO3）。下列说法中，正确的是_____（填字母）。
a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解
b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右
c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度
（4）经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是_____。
（5）产品含量测定方法如下：
= 1 \* ROMAN I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中
= 2 \* ROMAN II．取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 (NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解
= 3 \* ROMAN III．加入指示剂，用b ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，MnO4-重新变成Mn2+
催化剂
△
= 1 \* GB3 ①补全步骤 = 2 \* ROMAN II中反应的离子方程式：
Mn2+ + S2O82-+ _____====== MnO4-+ SO42-+ _____
= 2 \* GB3 ②产品中MnSO4的质量分数为_____（MnSO4的摩尔质量为151 g/ml）。
20．（9分）某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同
的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如右图
所示（电源装置略去）。
资料： = 1 \* rman i．Cu2O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解
= 2 \* rman ii．[Cu(NH3)2]+为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+
= 3 \* rman iii．25 ℃时，Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)= 1.2×10-14
实验记录如下：
（1） = 1 \* ROMAN I中铜电极的电极反应式是_____。
（2）II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是_____。
（3）将 = 3 \* ROMAN III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
= 1 \* GB3 ①证明III中所得白色沉淀中有Cu+的证据是_____。
= 2 \* GB3 ②步骤 = 3 \* rman iii的操作是_____。
（4） = 3 \* ROMAN III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，_____，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu2O。
（5） = 4 \* ROMAN IV中Cu未被氧化的原因是_____。
（6）综上，铜被氧化的价态及产物与_____有关。
A
B
C
D
火力发电
电动汽车充电
燃料燃烧
火星车太阳能帆板
A．显酸性
B．c(H+)=1×10-5 ml/L
C．c(OH−)=1×10-9 ml/L
D．加热，pH变大
A
B
C
D
实验
目的
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验
装置
A
B
C
D
牺牲阳极法实验
AgCl沉淀转化为
AgI沉淀
锌铜原电池
H2与Cl2反应过程中
焓的变化
正极：
2H2O+O2+4e-== 4OH-
I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
Zn + Cu2+== Zn2+ + Cu
H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g)
＜
容器
温度
℃
起始时物质的浓度
（ml/L）
10分钟时物质的浓度（ml/L）
c(A)
c(B)
c(C)
甲
200
6
2
1
乙
300
6
2
0.8
丙
200
6
3
a
酸
HF
CH3COOH
HCN
电离常数(Ka)
6.3×10-4
1.75×10-5
6.2×10-10
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
10.2
实验
电解质溶液
（3 ml/L）
现象
铜电极附近
石墨电极
I
H2SO4
溶液变蓝
产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出
= 2 \* ROMAN II
NaOH
出现黄色浑浊，很快变为砖红色
产生无色气泡
= 3 \* ROMAN III
NaCl
出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色
产生无色气泡
= 4 \* ROMAN IV
KI
迅速产生棕褐色的物质，滴入1 滴淀粉溶液, 立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化
产生无色气泡