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广西桂林市2023-2024学年高二下学期期末质量检测 化学试题（含答案）
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这是一份广西桂林市2023-2024学年高二下学期期末质量检测 化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．的电子式：
C．中键电子云轮廓图：D．1-丁醇的键线式：
3．未知物A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为（ ）
A．B．C．D．
4．我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是（ ）
A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子
B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别
5．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与乙烯互为同系物D．分子中所有碳原子可能共面
6．二甘醇可用作气体脱水剂、纺织品的润滑剂等。其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．能发生取代反应B．分子中含有2种官能团
C．难溶于水D．能与乙二酸发生缩聚反应
7．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和，则该有机物的分子式不可能为（ ）
A．B．C．D．
8．液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A．萃取剂的沸点高于的沸点
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于
C．液氯分子中的共价键键能较小，所以易挥发导致人体吸入后中毒
D．清洗剂正己烷去污能力强，是因为其分子与油污分子间能形成氢键
9．下列除去杂质的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．提供孤电子对
B．1个该配离子中含有6个配体
C．1ml该配离子中含有的键个数为
D．该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H
11．一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示。Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Z原子的价电子排布式为
B．二元化合物分子的空间结构为直线形
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
D．M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构
12．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的装置设计如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．装置Ⅰ中盛放的溶液可以是浓硫酸
B．实验过程中先点燃Ⅲ处酒精灯，后通入氧气
C．装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴
D．装置Ⅳ的产物中滴入酸性溶液可验证有乙醛生成
13．《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应①②的原子利用率均为100%
B．反应③是取代反应
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．反应②中有非极性键的断裂和极性键的形成
14．干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．每个金刚石晶胞中含有8个C原子
B．含的冰中，最多可形成4ml氢键
C．二氧化硅晶体中，键角为109°28′
D．干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（15分）间溴苯甲醛是有机合成的重要中间体，低温下较稳定，高温时易被氧化。实验室利用苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，发生的反应为：
相关物质的部分信息：
其实验装置（加热及夹持装置略）与制备步骤如下：
步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和10.60g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、操作X。有机相用溶液洗涤后再水洗。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏收集122℃～124℃的馏分。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________；烧杯中可盛放_________（填化学式）溶液。
（2）步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去_________，操作X的名称为_________。
（3）1，2-二氯乙烷在实验过程中作__________________（填“催化剂”或“溶剂”）。
（4）干燥管中盛有无水固体，其作用是____________________________________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏的目的是_____________________________________________。
（6）若实验得到5.55g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为__________________。
16．（14分）硒（）是人体所必需的微量元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用。
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构如下：
①位于元素周期表中的_________区；基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。
②乙烷硒啉分子中C原子的杂化方式是__________________。
③N的第一电离能比O的第一电离能大，原因是___________________________。
（2）常用作半导体用料，也可用于制备金属硒化物（如）和含硒的有机化合物等。
①分子的键角_________（填“＞”“＜”或“＝”）109°28′。
②的热稳定性_________（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_________。
③、、共热可制备，同时产生了。的空间构型是_________（写名称），上述反应的化学方程式为_____________________________________________。
17．（14分）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrgen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
（1）晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为__________________晶体。
（2）三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是___________________________。
（3）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如左下图所示。
①该晶体的化学式为___________________________。
②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和__________________。
（4）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如右上图：
①四氨合铜离子中的配位原子是_________，该晶体中不存在的化学键为_________（填字母编号）。
A．氢键B．离子键C．配位键D．金属键
②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为_________。
③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是___________________________。
18．（15分）氯霉素（H）是一种抑菌性光谱抗生素，能够阻挠细菌蛋白质的生成，其某种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________。
（2）1个F分子结构中含有的手性碳原子个数为_________。
（3）B所含的官能团名称是__________________；G→H的反应类型是_________。
（4）B→C的反应化学方程式为_____________________________________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________（写一个即可）。
①含有硝基的芳香族化合物②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（6）根据已有知识并结合上述合成路线的相关信息，以乙醇为主要原料，选择必要的试剂，写出制备1，3-丁二醇（）的合成路线流程图。（合成路线流程图示例见本题题干）
桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）球形冷凝管 （或）（2） 分液
（3）溶剂（1分）（4）防止烧杯中的水蒸气进入反应装置
（5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）30%
16．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）①P（1分） ②、
③基态N原子的2p能级的电子为排布，处于半充满状态，更稳定
（2）①＜（1分）②＞（1分） O原子半径小于，键长较短，键能较大，分子热稳定性更强
③三角锥形（1分）
17．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）共价（2）丙胺（1分）（3）①②体心
（4）①N（1分） D
②
③乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出
18．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）苯乙烯（2）2（3）羟基、碳溴键（溴原子） 取代反应
（4）
（5）或
（6）（3分）
Ⅰ．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材
Ⅱ．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳
Ⅲ．“嫦娥六号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
Ⅳ．用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
乙醇（水）
，蒸馏
B
苯（苯酚）
浓溴水，过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液，分液
D
苯甲酸（）
蒸馏水，重结晶
物质
苯甲醛
1，2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
无水
沸点（℃）
58.8
179
83.5
229
178升华
溶解性
微溶于水
微溶于水
难溶于水
难溶于水
遇水水解
相对分子质量
160
106
99
185
133.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
C
B
C
A
A
B
C
C
D
D
B
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．的电子式：
C．中键电子云轮廓图：D．1-丁醇的键线式：
3．未知物A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为（ ）
A．B．C．D．
4．我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是（ ）
A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子
B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别
5．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与乙烯互为同系物D．分子中所有碳原子可能共面
6．二甘醇可用作气体脱水剂、纺织品的润滑剂等。其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．能发生取代反应B．分子中含有2种官能团
C．难溶于水D．能与乙二酸发生缩聚反应
7．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和，则该有机物的分子式不可能为（ ）
A．B．C．D．
8．液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A．萃取剂的沸点高于的沸点
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于
C．液氯分子中的共价键键能较小，所以易挥发导致人体吸入后中毒
D．清洗剂正己烷去污能力强，是因为其分子与油污分子间能形成氢键
9．下列除去杂质的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．提供孤电子对
B．1个该配离子中含有6个配体
C．1ml该配离子中含有的键个数为
D．该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H
11．一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示。Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Z原子的价电子排布式为
B．二元化合物分子的空间结构为直线形
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
D．M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构
12．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的装置设计如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．装置Ⅰ中盛放的溶液可以是浓硫酸
B．实验过程中先点燃Ⅲ处酒精灯，后通入氧气
C．装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴
D．装置Ⅳ的产物中滴入酸性溶液可验证有乙醛生成
13．《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应①②的原子利用率均为100%
B．反应③是取代反应
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．反应②中有非极性键的断裂和极性键的形成
14．干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．每个金刚石晶胞中含有8个C原子
B．含的冰中，最多可形成4ml氢键
C．二氧化硅晶体中，键角为109°28′
D．干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（15分）间溴苯甲醛是有机合成的重要中间体，低温下较稳定，高温时易被氧化。实验室利用苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，发生的反应为：
相关物质的部分信息：
其实验装置（加热及夹持装置略）与制备步骤如下：
步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和10.60g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、操作X。有机相用溶液洗涤后再水洗。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏收集122℃～124℃的馏分。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________；烧杯中可盛放_________（填化学式）溶液。
（2）步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去_________，操作X的名称为_________。
（3）1，2-二氯乙烷在实验过程中作__________________（填“催化剂”或“溶剂”）。
（4）干燥管中盛有无水固体，其作用是____________________________________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏的目的是_____________________________________________。
（6）若实验得到5.55g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为__________________。
16．（14分）硒（）是人体所必需的微量元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用。
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构如下：
①位于元素周期表中的_________区；基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。
②乙烷硒啉分子中C原子的杂化方式是__________________。
③N的第一电离能比O的第一电离能大，原因是___________________________。
（2）常用作半导体用料，也可用于制备金属硒化物（如）和含硒的有机化合物等。
①分子的键角_________（填“＞”“＜”或“＝”）109°28′。
②的热稳定性_________（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_________。
③、、共热可制备，同时产生了。的空间构型是_________（写名称），上述反应的化学方程式为_____________________________________________。
17．（14分）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrgen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
（1）晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为__________________晶体。
（2）三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是___________________________。
（3）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如左下图所示。
①该晶体的化学式为___________________________。
②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和__________________。
（4）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如右上图：
①四氨合铜离子中的配位原子是_________，该晶体中不存在的化学键为_________（填字母编号）。
A．氢键B．离子键C．配位键D．金属键
②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为_________。
③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是___________________________。
18．（15分）氯霉素（H）是一种抑菌性光谱抗生素，能够阻挠细菌蛋白质的生成，其某种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________。
（2）1个F分子结构中含有的手性碳原子个数为_________。
（3）B所含的官能团名称是__________________；G→H的反应类型是_________。
（4）B→C的反应化学方程式为_____________________________________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________（写一个即可）。
①含有硝基的芳香族化合物②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（6）根据已有知识并结合上述合成路线的相关信息，以乙醇为主要原料，选择必要的试剂，写出制备1，3-丁二醇（）的合成路线流程图。（合成路线流程图示例见本题题干）
桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）球形冷凝管 （或）（2） 分液
（3）溶剂（1分）（4）防止烧杯中的水蒸气进入反应装置
（5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）30%
16．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）①P（1分） ②、
③基态N原子的2p能级的电子为排布，处于半充满状态，更稳定
（2）①＜（1分）②＞（1分） O原子半径小于，键长较短，键能较大，分子热稳定性更强
③三角锥形（1分）
17．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）共价（2）丙胺（1分）（3）①②体心
（4）①N（1分） D
②
③乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出
18．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）苯乙烯（2）2（3）羟基、碳溴键（溴原子） 取代反应
（4）
（5）或
（6）（3分）
Ⅰ．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材
Ⅱ．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳
Ⅲ．“嫦娥六号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
Ⅳ．用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
乙醇（水）
，蒸馏
B
苯（苯酚）
浓溴水，过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液，分液
D
苯甲酸（）
蒸馏水，重结晶
物质
苯甲醛
1，2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
无水
沸点（℃）
58.8
179
83.5
229
178升华
溶解性
微溶于水
微溶于水
难溶于水
难溶于水
遇水水解
相对分子质量
160
106
99
185
133.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
C
B
C
A
A
B
C
C
D
D
B
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