广西桂林市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份广西桂林市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广西桂林市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是
A．液氨——制冷剂 B．乙烯——果实催熟剂
C．纯硅——光导纤维 D．乙醇——杀菌消毒
2．关于如图所示的说法，错误的是
  
A．图A中生成物的总能量更高
B．图C中发生的反应为放热反应
C．图B中与充分反应放出热量
D．图A可表示与反应的能量变化
3．保护环境人人有责。下列有关化学与环境的说法不正确的是
A．向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B．汽车尾气排放的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C．塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”
D．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染
4．化学物质与食品安全息息相关。下列说法错误的是
A．过量使用食品添加剂不会对人体造成危害
B．二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化剂
C．亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标
D．碳酸氢钠在食品工业中常用作膨松剂
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式同时插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
  
A．甲中金属表面产生气泡的速率比乙快
B．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．甲中向锌片移动
6．下列离子方程式与所给实验事实不相符的是
A．将溶解于溶液中：
B．将通入溶液中：
C．铜与稀硝酸反应：
D．溶液与溶液共热：
7．溶液与溶液反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验编号
实验温度/℃
溶液
溶液

V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.2
10
③
40
5
0.1
10
0.1
5
④
40
5
0.2
5
0.2
10
A．① B．② C．③ D．④
8．可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述错误的是
  
A．时，Z的物质的量不再变化
B．时，
C．时，反应未达到限度
D．反应物按投料，X与Y的转化率相等
9．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是
A． B．
C． D．
10．某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是
A．CO在反应中作还原剂
B．反应说明NO的氧化性强于
C．是氧化产物
D．反应中每消耗，转移的电子数目为
11．下列关于常见有机物的说法，不正确的是
A．乙烯的空间填充模型为：  
B．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
D．可用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
12．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：
  
下列说法中正确的是
A．在吸收塔中作氧化剂
B．设计的目的是富集溴
C．蒸馏塔中只发生了物理变化
D．进入吹出塔前，被还原成了
13．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．医用乳胶手套属于橡胶制品 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．葡萄糖是人体内主要的供能物质 D．油脂和蛋白质属于高分子化合物
14．在一定条件下，下列有机物既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是
A． B．
C． D．
15．为确定某纯净气体X的成分，进行了如下实验，其中正确的是
选项
操作(现象)
结论
A
将X通入酸性溶液中，溶液褪色
X一定是乙烯
B
将X通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
X一定是
C
将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色
X一定是
D
将X通入滴有酚酞试液的溶液中，溶液褪色
X一定是
A．A B．B C．C D．D
16．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，Z与Q同主族，化合物与XW相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W>Q>Z>X
B．元素Q的含氧酸均为强酸
C．Y与Z形成的化合物均能与水反应
D．X、Z、W组成的化合物可能具有漂白性

二、原理综合题
17．氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、，则在中完全燃烧生成放出的热量为 kJ。能正确表示反应中能量变化的是图 (填“甲”或“乙”)。
  
(2)和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
  
①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
(3)某温度下，向容积固定的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应。已知反应进行到时，的物质的量不再发生变化，此时测得的物质的量为。
①反应进行到时，用浓度变化表示的平均反应速率为 ，此时的物质的量为 。
②不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．    B．容器内气体压强不再变化
C．容器内气体密度不再变化    D．和的物质的量浓度之比为

三、实验题
18．某学习小组设计实验验证能与反应，实验装置如图。
  
(1)装置D的仪器名称是 。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母)。
A．   B．       C．  
(6)与的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证完全反应后的红色固体产物中是否含有： 。

四、工业流程题
19．某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图甲所示。
  
(1)中S元素的化合价为 。
(2)在“接触室”制备的反应化学方程式为 。吸收时宜选用的试剂为 (填“水”或“98.3％的浓硫酸”)。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的 性。
(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是 ，双碱法脱硫的总反应方程式为 。
  
(5)为测定空气中的含量，甲同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量为 g/L。

五、有机推断题
20．有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。已知E是一种高分子材料。
  
(1)D的结构简式为 。
(2)反应①的反应类型是 ，B的官能团名称是 。
(3)燃烧等质量的A和E，二者消耗氧气的物质的量 (填“相等”或“不相等”)。
(4)在加热条件下，B转化成C的过程如图乙所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
  
A．B和C具有相同的官能团 B．乙醇发生了氧化反应
C．氧化铜在反应中作催化剂 D．(1-丙醇)也能发生类似反应
(5)反应④的化学方程式为 。制备乙酸乙酯的过程中，发现温度过高，乙酸乙酯的产率较低，可能的原因是 (写出一个即可)。

参考答案：
1．C
【详解】A．液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．成熟的水果能释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可以用乙烯做果实催熟剂，故B正确；
C．纯硅可用于制作芯片，SiO2可以制光导纤维，故C错误；
D．75%的乙醇能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，故A正确；
B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，故B正确；
C．图B表示消耗 1mol N2与 3mol H2生成2molNH3放出 92kJ 热量，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，1mol N2与 3mol H2充分反应放出 的热量小于92kJ，故C错误；
D．Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，因此向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成，故A正确；
B．汽车尾气排放的氮氧化物是空气中氮气和氧气在高温下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮造成的，故B错误；
C．塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”，因此减少塑料的使用，有利于保护环境故C正确；
D．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】A．食品添加剂应合理适量使用，过量使用不利于人体健康，故A错误；
B．二氧化硫具有较强还原性，可做食品添加剂作抗氧化剂，故B正确；
C．亚硝酸盐适量能起到保鲜增色的作用，过量有毒，危害人体健康，因此亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故D正确；
故选：A。
5．A
【分析】甲中铜片和锌片用导线相连浸入稀硫酸中构成了原电池，锌为负极，铜为正极，原电池反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。乙中铜和锌没有用导线相连，没有构成原电池，铜不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】A．甲和乙中发生的都是锌和稀硫酸的反应，甲中构成了原电池，可以加快反应速率，故A正确；
B．乙不是原电池，所以乙中铜片不是电极，故B错误；
C．两烧杯中都消耗了H+，所以溶液的pH均增大，故C错误；
D．甲中锌片是负极，铜片为正极，原电池中阳离子移向正极，所以H+移向铜片，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．与反应生成硅酸钠和水，离子方程式符合事实，故A不符合题意；
B．与不能反应，故B符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式符合事实，故C不符合题意；
D．与在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式符合事实，故D不符合题意；
故选：B
7．D
【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
8．C
【详解】A．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，Z的物质的量不再变化，A正确；
B．任意时刻，化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，，故时，，B正确；
C．时开始，正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，即反应达到限度，C错误；
D．反应物按投料，X与Y速率之比等于化学计量数之比，为1:3，故随着反应的进行（反应的时间相同），X与Y的转化率相等，D正确；
故选C。
9．A
【分析】金属的冶炼有电解法、热还原法、热分解法等，热还原法是加入还原剂将正价的金属还原为金属单质。
【详解】A．铁的冶炼是用还原剂如CO将铁的氧化物还原，故A选；
B．钠的冶炼是电解熔融的氯化钠，不需要加入还原剂，故B不选；
C．铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，不需要加入还原剂，故C不选；
D．汞的冶炼是加热分解氧化汞，不需要加入还原剂，故D不选；
故选A。
10．C
【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂，故A正确；
B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂，由氧化还原反应规律可知，一氧化氮的氧化性强于二氧化碳，故B正确；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的还原产物，故C错误；
D．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，氮元素和氧元素的化合价降低被还原，一氧化氮和氧气是氧化剂，则反应消耗1mol氧气，反应转移的电子数目为，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，故A正确；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；
C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；
D．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气和水蒸气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。
【详解】A．SO2在吸收塔中和Br2反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2做还原剂，故A错误；
B．海水中的Br-被氯气氧化为Br2，在海水中的Br2的浓度很低，生成的Br2吹出后和SO2反应生成Br-，Br-再被氯气氧化为Br2，此时Br2的浓度远远大于海水中的Br2的浓度，起到了富集的作用，故B正确；
C．蒸馏塔中发生了氯气和Br-的氧化还原反应，故C错误；
D．进入吹出塔前， Br−被氯气氧化成了 Br2，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．医用乳胶手套属于橡胶制品，属于合成高分子化合物，故A正确；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故B正确；
C．葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，是人体内主要的供能物质，故C正确；
D．蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】碳碳双键、碳碳三键、含苯环的物质、醛基、酮羰基能发生加成反应；酯化反应是酸和醇发生的取代反应。
【详解】A．该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，故A选；
B．该分子有羧基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，故B不选；
C．该分子既不能发生加成反应也不能发生酯化反应，故C不选；
D．该分子有羟基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，故D不选；
故选A。
15．C
【详解】A．将X通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，则X具有还原性，可以是乙烯，也可以是二氧化硫等，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫漂白具有可逆性，将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色，则X一定是 SO2，故C正确；
D．将X通入滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中，溶液褪色，X不一定是氯气，也可能具有酸性，将NaOH中和，酚酞试液也会褪色，故D错误；
故选C。
16．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O；Z与Q同主族，则Q为S，则W为Cl；化合物 YX3与XW相遇会产生白烟，则X为H，Y为N。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，S的非金属性比O弱，故A错误；
B．S的含氧酸H2SO4是强酸，而H2SO3是弱酸，故B错误；
C．N和O形成的化合物NO2能和水反应，而NO不和水反应，故C错误；
D．H、O、Cl形成的化合物HClO具有漂白性，故D正确；
故选D。
17．(1) 242 乙
(2) 正极 H2-2e-=2H+ 22.4
(3) 0.16mol/(L▪min) 0.6mol CD

【详解】（1）1mol H2(g) 在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)，1mol H2(g) 反应会消耗0.5molO2(g)，生成1molH2O(g)，断开 1mol H−H 、 1mol O=O 、 1mol O−H 需要的能量依次是 436kJ 、 496kJ 、 463kJ ，则断键吸收的总能量为436kJ+0.5×496kJ=684kJ，放出的总能量为2×463kJ=926kJ，所以放出的热量为926kJ-648kJ=242kJ。氢气和氧气的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故图乙能表示该反应的能量变化。
（2）H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池发生的反应是2H2+O2=2H2O，该反应中氢气发生氧化反应，则a为氢气，在负极c上失去电子转化为H+：H2-2e-=2H+，生成的H+通过质子交换膜进入右侧；氧气发生还原反应，则b为氧气，在正极d上得到电子：O2+4e-+4H+=2H2O。
①电极d是正极，电极c的电极反应式为H2-2e-=2H+。
②根据正极的电极反应式，若电路中转移4mol电子，则消耗1mol氧气，在标准状况下为22.4L。
（3）某温度下，向 1L 容积固定的密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在催化剂作用下发生反应。已知反应进行到 5min 时， H2的物质的量不再发生变化，即达到平衡，此时测得 H2的物质的量为 1.8mol 。可列三段式：



①反应进行到 5min 时，用 NH3浓度变化表示的平均反应速率为=0.16mol/(L•min)；此时 N2的物质的量为0.6mol。
②化学平衡状态是正逆反应速率相等、各组分的物质的量、浓度等不再变化的状态。
A．2v正(N2)=v逆(NH3)表示正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，故A不选；
B．容器内气体压强不再变化即气体的总物质的量不再变化，可以判断达到平衡状态，故B不选；
C．气体密度等于气体总质量除以容器体积，该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是定值，容器体积固定，所以气体密度一直不变，不能用容器内气体密度不再变化判断达到平衡状态，故C选；
D．平衡时各组分的浓度不再变化，而不是等于方程式的系数比，故不能判断达到平衡状态，故D选；
故选CD。
18．(1)球形干燥管
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)B
(4) 还原性 3：2
(5)BC
(6)取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O

【分析】A装置中NH4Cl和氢氧化钙反应生成氨气，氨气经过B装置干燥后进入C装置与灼热的CuO反应生成Cu、H2O和N2，D装置中为无水硫酸铜，用于检验氨气与氧化铜反应有水生成。
【详解】（1）装置D的名称为球形干燥管。
（2）装置A中NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）A．浓硫酸能与氨气反应，且浓硫酸不能装在U型管中，A错误；
B．碱石灰具有吸水性，且不与氨气反应，可用碱石灰干燥氨气，B正确；
C．P2O5能与氨气反应，不能用P2O5干燥氨气，C错误；
D．无水CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，D错误；
故答案选B。
（4）装置C中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，D装置中无水硫酸铜变蓝，说明CuO与NH3反应生成了Cu、N2和H2O，NH3中N失电子表现还原性。该反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，CuO为氧化剂，NH3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。
（5）A．氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，A错误；
B．氨气难溶于CCl4，氨气先进入CCl4中再上升被水吸收，因不与水直接接触不会引起倒吸，B正确；
C．该装置尾端安装了一个干燥管，可防止倒吸，C正确；
故答案选BC。
（6）Cu2O在酸性溶液中反应生成Cu、Cu2+和水，只要验证CuO完全反应后的红色固体产物与酸反应是否有铜离子生成即可证明产物中有无Cu2O，具体实验方案为取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O。
19．(1)−1价
(2) 98.3％的浓硫酸
(3)吸水
(4) NaOH
(5)

【分析】黄铁矿(主要成分为)和空气中氧气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫、氧气在净化器中净化后，在接触室里发生催化氧化反应生成三氧化硫，再导入到吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫。
【详解】（1）中铁为+2价，而S元素的化合价为−1价；故答案为：−1价。
（2）在“接触室”制备，是二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，其反应化学方程式为。用水吸收三氧化硫会形成酸雾，因此吸收时宜选用的试剂为98.3％的浓硫酸；故答案为：；98.3％的浓硫酸。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性；故答案为：吸水。
（4）亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，因此可循环使用的物质是NaOH，双碱法脱硫的总反应方程式为；故答案为：NaOH；。
（5）若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则通入的气体体积为abL，根据题意得到关系式，则该空气样品中的含量为；故答案为：。
20．(1)
(2) 加成反应 羟基
(3)相等
(4)BD
(5) 乙醇、乙酸大量挥发或有副反应发生

【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成C乙醛，乙醛继续氧化生成D乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应或取代反应生成乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯E，据此分析解答。
【详解】（1）D为乙酸，结构简式为：；
（2）由以上分析可知反应①为加成反应，B为乙醇，官能团为羟基；
（3）A和E最简式相同，燃烧等质量的A和E，二者消耗氧气的物质的量相等；
（4）B为乙醇，C为乙醛，两者官能团不同，故A错误；
乙醇转化为乙醛发生氧化反应，故B正确；
氧化铜既是生成物也是反应物，为中间产物，Cu单质为催化剂，故C错误；
中羟基所连碳上有两个H，也能被催化氧化生成醛，故D正确；
（5）反应④乙醇与乙酸发生酯化反应或取代反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：；反应中若温度过高，会导致乙醇、乙酸大量挥发降低乙酸乙酯产率；同时高温时可能发生副反应导致产率降低；