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安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷
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这是一份安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷，共15页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知亚磷酸，S的含氧酸根有多种，如，，，等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修三第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
B．食品袋中充入氮气，可减小食品的腐败速率
C．热的碳酸钠溶液可用于洗涤餐具表面的油污
D．五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H—C1—O
B．C2H4中的共价键类型：极性键
C．NH3的VSEPR模型：
D．基态Cr原子的最外层电子排布图：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA
B．1 L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NA
C．电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA
D．31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA
4．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是（ ）
①
②
③
A．
B．
C．反应③中反应物的总键能大于生成物的
D．
5．下列有关离子方程式或电极反应式错误的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：
B．泡沫灭火器的反应原理：
C．铅酸电池放电时的正极反应：
D．用溶液检验
6．在2L恒容密闭容器中，通入2.2 ml CO和1 ml SO：，发生反应： 。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是（ ）
A．40min后移出部分S，混合气体的质量将减小
B．反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率
C．40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的
D．0—40min内，CO的平均反应速率为0.02ml·L-1·min-1
7．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．H3PO3分子中H均与O相连
B．溶液中水的电离程度先增大后减小
C．总反应的离子方程式为
D．加热0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小
8．S的含氧酸根有多种，如，，，。等，其中是中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是（ ）
A．中O—S—O的键角为120°
B．与中S的杂化方式相同
C．的空间构型为正四面体
D．中S与O之间的化学键键长均相等
9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（ ）
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了
D．“电解”时生成锌的总反应式为：
10．设计如图装置回收金属钻，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是（ ）
A．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池
B．装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室
C．左侧装置a电极反应式为
D．右侧装置d电极反应式为
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：
B．X的第一电离能一定小于Y
C．Q与M组成的化合物中可能含有非极性键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
13．向一恒压密闭容器中加入l ml CH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．曲线对应的压强：
C．点b、c对应的反应速率：
D．点a，b、c对应的平衡常数：
14．常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M线表示随pH的变化
B．BR溶液呈碱性
C．若温度升高，两条线均向下平移
D．常温下，0.1 ml·L-1NaR溶液的
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，受热时分解，产物中含有铁氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸气等。回答下列问题：
（1）Fe2+的电子排布式为______。
（2）H，N，O、S的电负性由小到大的顺序是______。N、O、S的第一电离能由小到大的顺序是______。
（3）H2O2与H2S的相对分子质量相同，但常温下H2O2为液体，H2S为气体，原因是______。（NH4）2Fe（SO4）4受热分解时的气态产物中，属于非极性分子的是______。
（4）N的一种化合物N2O与CO2互为等电子体，二者结构相似，N2O分子中O只与一个N相连，N2O分子中键和键数目之比是______。
（5）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在多种离子，其中空间结构为正四面体的有______；其溶液中存在H3O+离子，该离子中H—O—H的键角______（填“＞”“＝”或“＜”）单个H2O分子中H—O—H的键角。
16．（14分）回答下列问题：
（l）现用物质的量浓度为0.2000 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。
A．a mLB．大于a mLC．等于（50－a）mLD．大于（50－a）mL
（2）某研究性学习小组用0.2000 ml·L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mI醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）向0.10ml·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。
17．（16分）镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。
（1）黄钠铁矾中Fe的化合价为______。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。
（3）“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。
（4）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（5）若溶液中c（Mg2+）为0.l ml/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______ml[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。
（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是____________；
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。
18．（14分）2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（l）根据上述反应求：④的______。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：______________________。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为______。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A．180~380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2
B．温度越高，越有利于工业生产CH3OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率
D．150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，270℃时反应①的Kp为______（保留2位有效数字）。
Ⅱ．近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：______________________。
（5）如果Cu电极上只生成0.15 ml C2H4和0.30 ml CH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况下的体积为______L。
安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A．天然气燃烧时，化学能转化为热能、光能等，错误；B，C、D正确。
2．C A．HClO的结构式为H一O—Cl，错误；
B．C2H4中的共价键类型为极性键和非极性键，错误；
C．正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，最外层电子数为1，错误。
3．D A．N2与H2的反应为可逆反应，错误；
B．Na2CO3溶液中会水解，其数目小于NA，错误；
C．电解精炼铜时，粗铜为阳极，含有比铜活泼的金属，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数不一定为2NA，错误；
D．P4的结构为，3lgP4分子中含有的共价键为，正确。
4．D 甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则对应的热化学方程式为 。A．错误；
B．反应①中生成气态水，反应放出的热量小于890.3kJ·ml-1，则，反应③中CH4不完全燃烧，则，故，错误﹔
C．反应③是放热反应，反应物的总键能小于生成物的，错误；
D．正确。
5．C A、B、D正确；C．铅酸电池放电时，PbO2得电子生成Pb2+，Pb2+与溶液中的结合生成难溶的PbSO4，错误。
6．D A．反应中S为固体，移出部分S，平衡不移动，混合气体的质量不变，错误；
B．设反应中消耗x ml SO2，则SO2的平衡转化率为，CO的平衡转化率为，故CO的平衡转化率小于SO2的，错误；
C．40min后升温，平衡逆向移动，正反应的速率增大程度小于逆反应的，错误；
D．反应平衡时S的质量为25.6g，物质的量为25.6g÷32g·ml-1=0.8ml，则反应消耗的CO为1.6ml，CO的平均反应速率，正确。
7．A A．H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个—OH，其结构式为，错误；
B．开始时溶液中的H3PO3电离出H+，对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐渐减小，水的电离程度增大；恰好完全反应时，溶液中溶质为Na2HPO3，水解促进水的电离，继续滴加NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，抑制水的电离，正确；
C．正确；
D．加热0.lml·L-1Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大，溶液的pH可能减小，正确。
8．B A．中S上的孤电子对数为，故S的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，O—S—O的键角不是120°，错误；
B．中S上的孤电子对数为，故S的杂化方式为sp3，正确；
C．是中的1个O被1个S取代的产物，结构式为，其中S=S与S=O键长不等，的空间构型为四面体，不是正四面体，错误；
D．中S的最高化合价为＋6，则其中O的化合价不全是－2，其结构式为，其中S与O之间的化学键键长不完全相等，错误。
9．B 锌焙砂经硫酸“酸浸”后，溶液中含有，，，等金属阳离子，在“净化Ⅰ”时先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节pH使Fe转化为Fe（OH）3沉淀除去，在“净化Ⅱ”时加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，最后电解ZnSO4溶液得到Zn。A、C、D正确；
B．在“净化Ⅰ”时加入了H2O2若温度过高，则H2O2会部分分解，影响Fe2+的氧化效率和Fe3+中的除杂效果，错误。
10．D 由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池﹔原电池中，c电极为电池的负极，CH3COO-在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，乙室的LiCO2电极为正极，酸性条件下LiCO2在正极得到电子发生还原反应生成Li+，C2+和H2O，电极反应式为；电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，CH3COO-在阳极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，b电极为阴极，C2+在阴极得到电子发生还原反应生成C，电极反应式为，电解的总反应为。A．正确；
B．细菌所在环境pH稳定，b电极发生还原反应，而细菌所在环境发生，产生的氢离子向甲室移动，正确；
C．正确；D．错误。
11．C A．一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，而元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，错误；
B．CCl4是非极性分子，CS2与CCl4互溶，则CS2也是非极性分子，错误；
C．该组对比实验单一变量为阴离子，铝与盐酸反应产生气泡较快，反应速率较大，说明可能Cl-对该反应起到促进作用，正确；
D．向2 mL AgNO3溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，Ag+过量有剩余，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成，不能肯定I-是与AgCl发生的反应，也就不能得出结论“”，错误。
12．A Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。Y、Z，M分别为C，N，O，其氢化物有多种，若改为简单氢化物的沸点；，即才正确，A错误；
X为Be或B，Y为C，所以X的第一电离能一定小于Y，B正确；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。
13．D 该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率减小，故图像横轴表示温度，该反应是吸热反应，曲线对应的压强：。A、B正确；
C．点b、c对应的温度相同，b点对应的压强小于c点的，则反应速率：，正确；
D．K只受温度影响，该反应是吸热反应，，错误。
14．D 根据，可知，根据可知，则随着pH增大，的值逐渐减小，的值逐渐增大，所以M线表示随pH的变化，N线表示随pH的变化A．错误；
B．当时，，根据图像可知，，溶液呈酸性，则，则，则BR溶液呈酸性，B项错误；
C．升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则和都增大，两条线均向上平移，C项错误；
D．对于0.1 ml/L的NaR溶液，设溶液中氢氧根的浓度为x ml/L，则可列三段式如下：
R-
起始浓度（ml/L） 0.1 0 0
转化浓度（ml/L） x x x
平衡浓度（ml/L） x x
则，解得，即c ，，D项正确。15．（14分，除说明外，每空2分）
（1）或
（2）（1分） （1分）
（3）H2O2能形成分子间氢键，使其熔沸点增高，H2S不能形成分子间氢键（合理即可） SO3
（4）1：l
（5）、 ＞
解：（1）基态Fe原子的电子排布式为，失去4s上的2个电子形成Fe2+。
（3）H2O、SO2为V形结构，NH3为三角锥形结构，均为极性分子；SO3中心S上的孤电子对数为，与3个O相连．因此S为sp2杂化，SO3为平面三角形结构，结构对称．为非极性分子。
（4）由题意知N2O的结构式为，分子中键和键数目之比是1∶1。
（5）、为正四面体结构；H3O+中孤电子对数比H2O中的少，孤电子对对成键电子对的斥力小，键角大。
16．（14分，每空2分）
（1）乙 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（合理即可） D
（2）0.2002 ml/L
（3）0.0100 ml/L的醋酸的pH＞2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；合理即可） 减小
（4）1000
解：（1）①NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙。
②本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准
②本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
③滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大。如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50－a）mL。
（2）分析表中数据可知，第3次数据误差较大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积mL．醋酚和氢氧化钠反应时n（醋酸）＝n（NaOH），即0.02L×c（醋酸）＝0.02002L×0.2000ml/L，解得c（醋酸）＝0.2002ml/L。
（3）①弱电解质不能完全电离，由0.0100ml/L的醋酸的可知，醋酸电离出的氢离子浓度小于醋酸浓度，可得出醋酸是弱电解质的结论，或浓度为0.1000 ml·L-1，0.0100 ml·L-1及0.0010 ml·L-1的醋酸，pH变化值小于1，也可说明醋酸是弱电解质。
②0.0010 ml/L．醋酸溶液pH为3.88，而0.0100 ml/L醋酸溶液pH为3.38，即醋酸浓度增大10倍，pH减小值小于l，说明随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小。
（4）由图可知，pH＝1.2时溶液中，．此时，pH＝4.2时溶液中，，此时，则。
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）＋3（1分）
（2）研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等（符合条件都可以，任写2条） SiO2（1分）
（3）
（4）pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失（合理即可）
（5）0.21
pH过小，难以形成MgF2沉淀；pH过大，会形成Ni（OH）2沉淀（合理即可）
（6）①取最后一次的洗涤液于一支洁净的试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无沉淀生成（合理即可）
②53.8（1分） 30.8（1分）
解：（5）沉镁时存在反应：，消耗0.2 ml NaF，存在平衡：，，则，则应加入固体NaF的物质的量为。
18．（14分，每空2分）
（1）－41
（2）（或）
（3）①CH3OH ②AC ③0.015
（4）
（5）20.16
解：（1）反应④＝反应②－反应③，则。
（2）过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能，该步起始物质为，产物为，所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成。
（3）①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则CH3OH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m；
②A．起始投料，只发生反应③时，CO2，H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的平衡转化率大于H2的平衡转化率，当①、③都发生时H2的平衡转化率始终低于CO2，A正确；
B．由图可知，温度越低，CH3OH的含量越高，有利于工业生产CH3OH，B错误；
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CH3OH的反应快速达到平衡，而其他反应还未达到平衡，从而提高CH3OH的产率，C正确；
D．从反应①和③可以看出，反应消耗的CO2和生成的H2O相等，图中150~400℃范围内，温度升高，CO2的平衡转化率先降后升，所以H2O的平衡产量也先降后升，D错误；
故选AC；3270℃时，设起始量，，由图可知CO2的转化率为24%，则反应的CO2为0.24ml，由于反应③＝反应①＋反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24mlCO，设在反应②中消耗了x ml，则平衡时CO为（0.24－x）ml，同理，平衡时H2为（3－0.24－2x）ml，三段式分析如下：
①
起始量/ml 1 3 0 0
变化量/ml 0.24 0.24 0.24 0.24
平衡量/ml 0.76 3－0.24－2x 0.24－x 0.24
②
变化量/ml x 2x x
平衡量/ml 0.24－x 3－0.24－2x x
由图像可知，平衡时CO和CH3OH的物质的量分数相同，即0.24－x＝x，解得x＝0.12，则可求得平衡时，，，，则可求得反应①的
。
（4）充电时，阴极反应中1 ml CO2完全转化为HCOOH时有2 ml e-转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为。
（5）如果Cu电极上只生成0.15mlC2H4和0.30 ml CH3OH，C2H4和CH3OH的碳元素都为－2价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应：，则Pt电极上产生O２的物质的量为0.9ml，标准状况下的体积为。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生
电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强
B
将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶
CS2是极性分子
C
相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快
Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用
D
向2 mL0.1 ml/L AgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的Nal溶液，有黄色沉淀生成
实验序号
l
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.97
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修三第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
B．食品袋中充入氮气，可减小食品的腐败速率
C．热的碳酸钠溶液可用于洗涤餐具表面的油污
D．五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H—C1—O
B．C2H4中的共价键类型：极性键
C．NH3的VSEPR模型：
D．基态Cr原子的最外层电子排布图：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA
B．1 L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NA
C．电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA
D．31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA
4．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是（ ）
①
②
③
A．
B．
C．反应③中反应物的总键能大于生成物的
D．
5．下列有关离子方程式或电极反应式错误的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：
B．泡沫灭火器的反应原理：
C．铅酸电池放电时的正极反应：
D．用溶液检验
6．在2L恒容密闭容器中，通入2.2 ml CO和1 ml SO：，发生反应： 。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是（ ）
A．40min后移出部分S，混合气体的质量将减小
B．反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率
C．40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的
D．0—40min内，CO的平均反应速率为0.02ml·L-1·min-1
7．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．H3PO3分子中H均与O相连
B．溶液中水的电离程度先增大后减小
C．总反应的离子方程式为
D．加热0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小
8．S的含氧酸根有多种，如，，，。等，其中是中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是（ ）
A．中O—S—O的键角为120°
B．与中S的杂化方式相同
C．的空间构型为正四面体
D．中S与O之间的化学键键长均相等
9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（ ）
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了
D．“电解”时生成锌的总反应式为：
10．设计如图装置回收金属钻，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是（ ）
A．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池
B．装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室
C．左侧装置a电极反应式为
D．右侧装置d电极反应式为
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：
B．X的第一电离能一定小于Y
C．Q与M组成的化合物中可能含有非极性键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
13．向一恒压密闭容器中加入l ml CH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．曲线对应的压强：
C．点b、c对应的反应速率：
D．点a，b、c对应的平衡常数：
14．常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M线表示随pH的变化
B．BR溶液呈碱性
C．若温度升高，两条线均向下平移
D．常温下，0.1 ml·L-1NaR溶液的
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，受热时分解，产物中含有铁氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸气等。回答下列问题：
（1）Fe2+的电子排布式为______。
（2）H，N，O、S的电负性由小到大的顺序是______。N、O、S的第一电离能由小到大的顺序是______。
（3）H2O2与H2S的相对分子质量相同，但常温下H2O2为液体，H2S为气体，原因是______。（NH4）2Fe（SO4）4受热分解时的气态产物中，属于非极性分子的是______。
（4）N的一种化合物N2O与CO2互为等电子体，二者结构相似，N2O分子中O只与一个N相连，N2O分子中键和键数目之比是______。
（5）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在多种离子，其中空间结构为正四面体的有______；其溶液中存在H3O+离子，该离子中H—O—H的键角______（填“＞”“＝”或“＜”）单个H2O分子中H—O—H的键角。
16．（14分）回答下列问题：
（l）现用物质的量浓度为0.2000 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。
A．a mLB．大于a mLC．等于（50－a）mLD．大于（50－a）mL
（2）某研究性学习小组用0.2000 ml·L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mI醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）向0.10ml·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。
17．（16分）镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。
（1）黄钠铁矾中Fe的化合价为______。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。
（3）“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。
（4）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（5）若溶液中c（Mg2+）为0.l ml/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______ml[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。
（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是____________；
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。
18．（14分）2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（l）根据上述反应求：④的______。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：______________________。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为______。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A．180~380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2
B．温度越高，越有利于工业生产CH3OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率
D．150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，270℃时反应①的Kp为______（保留2位有效数字）。
Ⅱ．近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：______________________。
（5）如果Cu电极上只生成0.15 ml C2H4和0.30 ml CH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况下的体积为______L。
安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A．天然气燃烧时，化学能转化为热能、光能等，错误；B，C、D正确。
2．C A．HClO的结构式为H一O—Cl，错误；
B．C2H4中的共价键类型为极性键和非极性键，错误；
C．正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，最外层电子数为1，错误。
3．D A．N2与H2的反应为可逆反应，错误；
B．Na2CO3溶液中会水解，其数目小于NA，错误；
C．电解精炼铜时，粗铜为阳极，含有比铜活泼的金属，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数不一定为2NA，错误；
D．P4的结构为，3lgP4分子中含有的共价键为，正确。
4．D 甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则对应的热化学方程式为 。A．错误；
B．反应①中生成气态水，反应放出的热量小于890.3kJ·ml-1，则，反应③中CH4不完全燃烧，则，故，错误﹔
C．反应③是放热反应，反应物的总键能小于生成物的，错误；
D．正确。
5．C A、B、D正确；C．铅酸电池放电时，PbO2得电子生成Pb2+，Pb2+与溶液中的结合生成难溶的PbSO4，错误。
6．D A．反应中S为固体，移出部分S，平衡不移动，混合气体的质量不变，错误；
B．设反应中消耗x ml SO2，则SO2的平衡转化率为，CO的平衡转化率为，故CO的平衡转化率小于SO2的，错误；
C．40min后升温，平衡逆向移动，正反应的速率增大程度小于逆反应的，错误；
D．反应平衡时S的质量为25.6g，物质的量为25.6g÷32g·ml-1=0.8ml，则反应消耗的CO为1.6ml，CO的平均反应速率，正确。
7．A A．H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个—OH，其结构式为，错误；
B．开始时溶液中的H3PO3电离出H+，对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐渐减小，水的电离程度增大；恰好完全反应时，溶液中溶质为Na2HPO3，水解促进水的电离，继续滴加NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，抑制水的电离，正确；
C．正确；
D．加热0.lml·L-1Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大，溶液的pH可能减小，正确。
8．B A．中S上的孤电子对数为，故S的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，O—S—O的键角不是120°，错误；
B．中S上的孤电子对数为，故S的杂化方式为sp3，正确；
C．是中的1个O被1个S取代的产物，结构式为，其中S=S与S=O键长不等，的空间构型为四面体，不是正四面体，错误；
D．中S的最高化合价为＋6，则其中O的化合价不全是－2，其结构式为，其中S与O之间的化学键键长不完全相等，错误。
9．B 锌焙砂经硫酸“酸浸”后，溶液中含有，，，等金属阳离子，在“净化Ⅰ”时先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节pH使Fe转化为Fe（OH）3沉淀除去，在“净化Ⅱ”时加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，最后电解ZnSO4溶液得到Zn。A、C、D正确；
B．在“净化Ⅰ”时加入了H2O2若温度过高，则H2O2会部分分解，影响Fe2+的氧化效率和Fe3+中的除杂效果，错误。
10．D 由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池﹔原电池中，c电极为电池的负极，CH3COO-在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，乙室的LiCO2电极为正极，酸性条件下LiCO2在正极得到电子发生还原反应生成Li+，C2+和H2O，电极反应式为；电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，CH3COO-在阳极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，b电极为阴极，C2+在阴极得到电子发生还原反应生成C，电极反应式为，电解的总反应为。A．正确；
B．细菌所在环境pH稳定，b电极发生还原反应，而细菌所在环境发生，产生的氢离子向甲室移动，正确；
C．正确；D．错误。
11．C A．一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，而元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，错误；
B．CCl4是非极性分子，CS2与CCl4互溶，则CS2也是非极性分子，错误；
C．该组对比实验单一变量为阴离子，铝与盐酸反应产生气泡较快，反应速率较大，说明可能Cl-对该反应起到促进作用，正确；
D．向2 mL AgNO3溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，Ag+过量有剩余，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成，不能肯定I-是与AgCl发生的反应，也就不能得出结论“”，错误。
12．A Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。Y、Z，M分别为C，N，O，其氢化物有多种，若改为简单氢化物的沸点；，即才正确，A错误；
X为Be或B，Y为C，所以X的第一电离能一定小于Y，B正确；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。
13．D 该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率减小，故图像横轴表示温度，该反应是吸热反应，曲线对应的压强：。A、B正确；
C．点b、c对应的温度相同，b点对应的压强小于c点的，则反应速率：，正确；
D．K只受温度影响，该反应是吸热反应，，错误。
14．D 根据，可知，根据可知，则随着pH增大，的值逐渐减小，的值逐渐增大，所以M线表示随pH的变化，N线表示随pH的变化A．错误；
B．当时，，根据图像可知，，溶液呈酸性，则，则，则BR溶液呈酸性，B项错误；
C．升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则和都增大，两条线均向上平移，C项错误；
D．对于0.1 ml/L的NaR溶液，设溶液中氢氧根的浓度为x ml/L，则可列三段式如下：
R-
起始浓度（ml/L） 0.1 0 0
转化浓度（ml/L） x x x
平衡浓度（ml/L） x x
则，解得，即c ，，D项正确。15．（14分，除说明外，每空2分）
（1）或
（2）（1分） （1分）
（3）H2O2能形成分子间氢键，使其熔沸点增高，H2S不能形成分子间氢键（合理即可） SO3
（4）1：l
（5）、 ＞
解：（1）基态Fe原子的电子排布式为，失去4s上的2个电子形成Fe2+。
（3）H2O、SO2为V形结构，NH3为三角锥形结构，均为极性分子；SO3中心S上的孤电子对数为，与3个O相连．因此S为sp2杂化，SO3为平面三角形结构，结构对称．为非极性分子。
（4）由题意知N2O的结构式为，分子中键和键数目之比是1∶1。
（5）、为正四面体结构；H3O+中孤电子对数比H2O中的少，孤电子对对成键电子对的斥力小，键角大。
16．（14分，每空2分）
（1）乙 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（合理即可） D
（2）0.2002 ml/L
（3）0.0100 ml/L的醋酸的pH＞2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；合理即可） 减小
（4）1000
解：（1）①NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙。
②本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准
②本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
③滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大。如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50－a）mL。
（2）分析表中数据可知，第3次数据误差较大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积mL．醋酚和氢氧化钠反应时n（醋酸）＝n（NaOH），即0.02L×c（醋酸）＝0.02002L×0.2000ml/L，解得c（醋酸）＝0.2002ml/L。
（3）①弱电解质不能完全电离，由0.0100ml/L的醋酸的可知，醋酸电离出的氢离子浓度小于醋酸浓度，可得出醋酸是弱电解质的结论，或浓度为0.1000 ml·L-1，0.0100 ml·L-1及0.0010 ml·L-1的醋酸，pH变化值小于1，也可说明醋酸是弱电解质。
②0.0010 ml/L．醋酸溶液pH为3.88，而0.0100 ml/L醋酸溶液pH为3.38，即醋酸浓度增大10倍，pH减小值小于l，说明随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小。
（4）由图可知，pH＝1.2时溶液中，．此时，pH＝4.2时溶液中，，此时，则。
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）＋3（1分）
（2）研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等（符合条件都可以，任写2条） SiO2（1分）
（3）
（4）pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失（合理即可）
（5）0.21
pH过小，难以形成MgF2沉淀；pH过大，会形成Ni（OH）2沉淀（合理即可）
（6）①取最后一次的洗涤液于一支洁净的试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无沉淀生成（合理即可）
②53.8（1分） 30.8（1分）
解：（5）沉镁时存在反应：，消耗0.2 ml NaF，存在平衡：，，则，则应加入固体NaF的物质的量为。
18．（14分，每空2分）
（1）－41
（2）（或）
（3）①CH3OH ②AC ③0.015
（4）
（5）20.16
解：（1）反应④＝反应②－反应③，则。
（2）过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能，该步起始物质为，产物为，所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成。
（3）①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则CH3OH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m；
②A．起始投料，只发生反应③时，CO2，H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的平衡转化率大于H2的平衡转化率，当①、③都发生时H2的平衡转化率始终低于CO2，A正确；
B．由图可知，温度越低，CH3OH的含量越高，有利于工业生产CH3OH，B错误；
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CH3OH的反应快速达到平衡，而其他反应还未达到平衡，从而提高CH3OH的产率，C正确；
D．从反应①和③可以看出，反应消耗的CO2和生成的H2O相等，图中150~400℃范围内，温度升高，CO2的平衡转化率先降后升，所以H2O的平衡产量也先降后升，D错误；
故选AC；3270℃时，设起始量，，由图可知CO2的转化率为24%，则反应的CO2为0.24ml，由于反应③＝反应①＋反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24mlCO，设在反应②中消耗了x ml，则平衡时CO为（0.24－x）ml，同理，平衡时H2为（3－0.24－2x）ml，三段式分析如下：
①
起始量/ml 1 3 0 0
变化量/ml 0.24 0.24 0.24 0.24
平衡量/ml 0.76 3－0.24－2x 0.24－x 0.24
②
变化量/ml x 2x x
平衡量/ml 0.24－x 3－0.24－2x x
由图像可知，平衡时CO和CH3OH的物质的量分数相同，即0.24－x＝x，解得x＝0.12，则可求得平衡时，，，，则可求得反应①的
。
（4）充电时，阴极反应中1 ml CO2完全转化为HCOOH时有2 ml e-转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为。
（5）如果Cu电极上只生成0.15mlC2H4和0.30 ml CH3OH，C2H4和CH3OH的碳元素都为－2价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应：，则Pt电极上产生O２的物质的量为0.9ml，标准状况下的体积为。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生
电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强
B
将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶
CS2是极性分子
C
相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快
Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用
D
向2 mL0.1 ml/L AgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的Nal溶液，有黄色沉淀生成
实验序号
l
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.97
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
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