安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、生产、环境息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．食物放入冰箱中冷藏，其目的是减慢化学反应速率
B．选择合适的催化剂可有效减少汽车尾气中有害气体的排放
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，该现象能用勒夏特列原理解释
D．煤的气化，有利于提供更多的能量，同时有效地减少温室气体的产生
2．下列叙述正确的是（ ）
A．NaClO属于弱电解质
B．正丁烷异丁烷 ，正丁烷相对稳定
C．测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度
D．根据是吸热反应，推测也是吸热反应
3．对 反应，下列观点正确的是（ ）
A．1 ml 的总能量一定小于1 ml 和1 ml 的总能量
B．升高温度，减小、增大
C．增加C粉用量能加快反应速率
D．升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
4．工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有（ ）
①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作
A．③④B．①②③C．①③④D．①②③④
5．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第ⅰ步：
第ⅱ步：
下列说法正确的是（ ）
A．第ⅰ步反应能说明具有氧化性
B．第ⅲ步反应为
C．第ⅰ步反应表达式为
D．第ⅰ步反应为中和反应的逆反应，故比较大
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在绝热条件下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①
②密闭容器中温度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④断裂3 ml N-H键的同时形成1 ml 键
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥混合气体总质量不变
⑦密闭容器中的体积分数不变
A．①②③⑤⑦B．②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．②④⑤⑥⑦
7．已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
下列热化学方程式正确的是（ ）
A． kJ⋅ml
B． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kJ⋅ml
8．恒温恒容条件下，反应分两步进行，
①、②的能量-反应过程图如下所示。
下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小B．总反应的能量变化为
C．起始越大，A的转化率越高D．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动
9．用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（假设溶液体积可以加和），设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是（ ）
A．某同学认为也可以通过改变溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响
B．后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素
C．实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内， ml⋅L⋅min
D．
10．已知：亚硝酸（）是一种弱酸，亚硝酸钠（）是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1 ml⋅L 溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是（ ）
A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中增大
B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强
C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大
D．加晶体时，溶液的pH增大，与增大有关
11．已知：C（石墨，s）在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：
已知：。
下列说法错误的是（ ）
A．B．
C．D．C（石墨，s）
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
13．25℃，将10 mL溶液中均相同HA、HB的两种溶液，加水稀释至1000 mL，溶液中随溶液体积的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．HB是弱电解质
B．中和NaOH的能力：c>d
C．该条件下能计算出电离平衡常数
D．a点溶液：、b点溶液点溶液
14．向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应（x为正整数）： kJ⋅ml（），各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，
其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是（ ）
A．
B．不能判断、相对大小
C．平衡时乙容器中 ml⋅L
D．该反应在℃下的化学平衡常数
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）
化学反应常伴随能量变化，研究其能量变化有利于服务人类。
（1）一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。
该即热饭盒“起热”原因主要与______（填化学方程式）反应为放热反应有关。
（2）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55 ml⋅L NaOH溶液和0.50 ml⋅L盐酸各50 mL进行反应热的测定。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法为______（填“上下移动”、“左右移动”或“匀速旋转”）。
②实验中碱稍过量的原因为______。
③实验测得反应前后体系的温度值分别为℃、℃，则该过程放出的热量为______J[c和ρ分别取4.18J/（g⋅℃）和1.0 g⋅mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同]；实验发现，若用同体积同浓度的醋酸溶液代替实验中的盐酸，（）℃减小，其原因为______（用化学用语表示）。
（3）查阅文献：反应 kJ⋅ml，借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学进行如下探究（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表：
①实验中应选择______（填“Zn粉”或“Zn片”）；温度：b______c（填“>”“<”或“=”）。
②当______时表明该方法可行。（保留1位小数）
16．（14分）
工业上利用丙烷的裂解反应制备丙烯等化工基础原料，相关反应为： kJ⋅ml。
请回答下列问题：
（1）若该反应的正反应活化能为1076 kJ⋅ml，则逆反应活化能为______J⋅ml。
（2）若、的相对能量分别为+19 kJ⋅ml、0，则的相对能量为______kJ⋅ml。
（3）利用反应反应，能用于辅助生产∘T℃时，将固定浓度的按一定流速通过有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图所示。
能代表CO浓度的曲线是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；
简述随浓度增加，甲、乙曲线“开口”越来越大的原因：____________。
（4）在刚性密闭容器中充入1 ml丙烷，在催化剂作用下，相同时间内丙烯的产率与温度关系如图所示。
①在℃之前，随温度升高丙烯产率升高的原因可能是______、______；温度高于℃时，丙烯产率迅速降低的原因可能是______、______。
②某温度下，向已达平衡状态的刚性容器中再充入一定量的丙烷，再次平衡后丙烷的转化率______（填“减小”、“增大”或“不变”）。
17．（15分）
研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）俗称“笑气”，曾用作麻醉剂。一定温度下在某催化剂（cat）表面分解生成和，与催化剂面积、时间的关系如图所示：
①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时，____________。
②在Ⅱ条件下，50 min内平均分解速率为______。
③若起始浓度为0.400 ml⋅L，比较不同起始浓度时的平均分解速率：v（ ml⋅L）______v（ ml⋅L）。（填“>”“=”或“<”）
（2）在（Ⅲ）铁原子簇表面，反应 的反应机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①______O（填“>”或“<”）。
②该机理中，速率控制步骤为______，理由是____________。
（3）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 kJ⋅ml，当该反应转移3 ml电子时，应放出热量______kJ；已知该反应的 kJ⋅ml⋅K，试通过计算说明该反应常温下（298K）能否自发？______。
18．（15分）
的捕集和利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”。
Ⅰ．工业上常用饱和溶液回收捕集废气中的和，其流程为：
已知：该温度下，、、、。
（1）①写出的电离平衡常数表达式______。
②的混合溶液中含碳微粒主要为______（不考虑溶液中的分子），______。
Ⅱ．工业上用与催化合成甲醇，相关反应为：
（2）已知平衡常数、、随温度变化的曲线如图所示：
①_____0（填“>”或“<”），判断依据为____________。
②取值范围为______。
（3）一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中充入3 ml 和1 ml 只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡状态后，测得平衡时气体压强是开始的0.7倍，的转化率为80%。
①平衡时______ml⋅L。
②反应ii的化学平衡常数______。
滁州市琅琊区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学（人教版）参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D 温度越低，反应速率越慢，因此可用冷藏的方法保存食物，A正确；合适的催化剂可将汽车尾气中的NO和CO快速转化为无毒气体和，减少有害气体的排放，B正确；汽水中存在平衡，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，符合勒夏特列原理，C正确；将煤气化，使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，D错误。
2．C HClO属于弱电解质，NaClO属于强电解质，A错误；正丁烷异丁烷为放热反应，异丁烷能量低，能量低的相对稳定，B错误；测量中和反应反应热的实验中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，C正确；判断吸热反应或放热反应，不看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。
3．A 该反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，故1 ml 的总能量一定小于1 ml和1 ml 的总能量，A正确；无论吸热反应，还是放热反应，升高温度，、均加快，B错误；增加C粉用量并不能改变浓度，故反应速率不变，C错误；升高温度可增大活化分子百分数，增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数并不变，D错误。
4．C 合成氨反应是体积减小的可逆反应，工业生产时提高原料气总平衡转化率的方法有增大压强、及时分离出氨气等；分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高原料气的总平衡转化率，催化剂不影响平衡转化率，故C项符合题意。
5．B 第ⅰ步反应不属于氧化还原反应，与的氧化性无关，A错误；总反应为，总反应式-第ⅰ步反应式-第ⅱ步反应式可得：，B正确；第ⅰ步反应表达式为，C错误；第ⅰ步反应为中和反应的逆反应，故比较小，D错误。
6．B ①，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①错误；②绝热条件下，容器内温度为变量，当密闭容器中温度不变时，表明达到平衡状态，故②正确；③为固体，混合气体的质量为变量，容器体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；④断裂3 ml 键说明消耗1 ml ，同时形成1 ml 键说明生成0.5 ml ，即，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；⑥为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑥正确；⑦只有、为气体，且二者的物质的量之比始终为2∶1，则密闭容器中的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故⑦错误；故选B。
7．C 在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出① kJ·ml，② kJ·ml，③ kJ·ml，根据盖斯定律：2×①+2×②-③，可得 kJ⋅ml；故C正确。
8．D 加入催化剂，不能改变大小，A错误；由图可知，总反应的，B错误；同温同容，起始越大，A的转化率越小，C错误；反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确。
9．A控制变量，保持溶液总体积相等，结合第Ⅲ实验，，D正确；前反应速率增大是反应生成的作为该反应的催化剂，是速率变化的主要因素，后反应速率逐渐减小的主要因素是浓度变化对速率的影响，B正确；实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，草酸过量，以高锰酸钾为标准进行计算， ml⋅L， ml⋅L⋅min，则 ml⋅L⋅min，C正确；若改变溶液浓度，则起始颜色深浅不同，无法探究，A错误。
10．B加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，当溶液中浓度减小，A错误；加入晶体，平衡逆向移动，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，B正确；加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，的电离程度增大，但电离常数不变，C错误；加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，与增大无关，D错误。
11．B按盖斯定律，，因，故，A正确；对放热反应而言，，燃烧越充分，焓变越小，故，B错误；由盖斯定律可知，，则，C正确；由盖斯定律，C（石墨，s） ，D正确。
12．C 没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，A错误；先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，的浓度增大，颜色加深与平衡移动无关，B错误；铬酸钾溶液中存在如下平衡：（蓝色）（蓝色）），向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液由黄色变为橙色说明氢离子浓度对化学平衡的影响，C正确；氯化铁溶液和硫酸铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，不能用于比较铜离子和铁离子的催化效率的强弱，D错误。
13．D由图可知，HB溶液稀释100倍，由 ml⋅L降到 ml⋅L，说明溶液中不存在HB的电离平衡，则HB是强酸，同理，HA是弱酸，A错误；在稀释过程中，HB溶液中溶质的物质的量不变，因此中和NaOH的能力相同，B错误；题中条件没有给出HA溶液的起始浓度，故无法计算电离平衡常数，C错误；a点溶液：、b点溶液点溶液，D正确。
14．B由丙容器中C的浓度随时间变化关系图可知，平衡时C的物质的量为2 ml，由于该反应为可逆反应，又x为正整数，说明，A正确；甲、丙容器反应温度不同，化学平衡常数显然不同，根据反应的热效应可判断、相对大小，B错误；由于，压强大小对反应限度无影响，因此平衡时乙容器中 ml⋅L，C正确；由图像可知，加入3mlA、1 mlB达平衡时甲容器中C的浓度为1.5 ml·L，则A的浓度为2.25 ml·L，B的浓度为0.25 ml⋅L，因此，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）
（1）（2分）
（2）①上下移动（2分）②使中和反应充分进行（或者使酸完全反应）（2分）
③（2分） （2分）
（3）①Zn粉（1分） >（1分）
②35.4（2分）
16．（14分）
（1）953（2分）
（2）-104（2分）
（3）丙（2分） 浓度越大，的转化率越大（2分，合理即可）
（4）①温度升高，反应速率加快（1分） 升高温度，平衡正向移动（1分）
催化剂的活性降低或催化剂失活（1分） 发生其他副反应（1分）
②减小（2分）
17．（15分）
（1）①催化剂表面积越大，反应速率越快（2分）
② ml⋅L⋅min（2分）
③=（2分）
（2）①>（1分）
②ⅱ（2分） 氮氮三键键能大，使其断裂需要的能量最大（2分，合理即可）
（3）453（2分） 常温下反应（-1812 kJ/ml）-298 K×（-0.5 kJ⋅ml．K），反应能自发进行（2分，合理即可）
18．（15分）
（1）①（1分）
②（2分）7（2分）
（2）①>（2分） 升高温度，平衡常数增大，平衡向正方向移动，则正方向为吸热反应（2分）
②0~1（2分）
（3）①0.3（2分）②0.8（2分）
物质
燃烧热/（kJ·ml）
-393.5
-1366.8
-285.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验温度/℃
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 ml·L 溶液
3 ml·L 溶液
0.05 ml·L 溶液
Ⅰ
2.0
2.0
3.0
20
2.6
Ⅱ
2.0
2.0
3.0
T
1.4
Ⅲ
2.0
3.0
2.0
3.0
45
1.0
选项
目的
方案设计和现象
结论
A
证明是弱电解质
用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大
是弱电解质
B
探究压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深
加压，平衡向生成气体的方向移动
C
探究浓度对化学平衡的影响
向（黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色
增大浓度，平衡向生成（橙色）方向移动
D
比较、催化分解的效率
向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快
催化效率：
容器
甲
乙
丙
容积
1 L
1 L
1 L
温度/℃
反应物
起始量
3 ml A
1 ml B
3 ml A
1 ml B
6 ml A
2 ml B
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
0.20 ml·L 溶液100 mL
1.36 g Zn
25
b
ⅱ
0.65 g Zn
25
c
相关反应
（kJ·ml）
化学平衡常数（K）
ⅰ
ⅱ
ⅲ
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
B
B
C
D
A
B
B
C
D
B