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安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷原卷版docx、安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修三第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
B. 食品袋中充入氮气，可减小食品的腐败速率
C. 热的碳酸钠溶液可用于洗涤餐具表面的油污
D. 五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
2. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H—Cl—O
B. C2H4中的共价键类型：极性键
C. NH3的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子的最外层电子排布图：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 ml N2与3 ml H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA
B. 1 L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NA
C. 电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA
D. 31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA
4. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是
①
②
③
A.
B.
C. 反应③中反应物的总键能大于生成物的
D.
5. 下列有关离子方程式或电极反应式错误的是
A. 向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：
B. 泡沫灭火器的反应原理：
C. 铅酸电池放电时的正极反应：
D. 用溶液检验
6. 在2L恒容密闭容器中，通入2.2 ml CO和1 ml SO2，发生反应： 。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是
A. 40min后移出部分S，混合气体的质量将减小
B. 反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率
C. 40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的
D. 0—40min内，CO的平均反应速率为0.02ml·L-1·min-1
7. 已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是
A. H3PO3分子中H均与O相连
B. 溶液中水的电离程度先增大后减小
C. 总反应的离子方程式为
D. 加热0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小
8. S的含氧酸根有多种，如，，，。等，其中是中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是
A. 中O—S—O的键角为120°
B. 与中S的杂化方式相同
C. 的空间构型为正四面体
D. 中S与O之间的化学键键长均相等
9. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是
A. 加入ZnO目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B. 为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了
D. “电解”时生成锌的总反应式为：
10. 设计如图装置回收金属钻，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是
A. 左侧装置为电解池，右侧装置为原电池
B. 装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室
C. 左侧装置a电极反应式为
D. 右侧装置d电极反应式为
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点：
B. X的第一电离能一定小于Y
C. Q与M组成的化合物中可能含有非极性键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
13. 向一恒压密闭容器中加入l ml CH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 曲线对应的压强：
C. 点b、c对应的反应速率：
D. 点a，b、c对应的平衡常数：
14. 常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. M线表示随pH的变化
B. BR溶液呈碱性
C. 若温度升高，两条线均向下平移
D. 常温下，溶液的
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. (NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，受热时分解，产物中含有铁氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸气等。回答下列问题：
（1）Fe2+的电子排布式为______。
（2）H，N，O、S的电负性由小到大的顺序是______。N、O、S的第一电离能由小到大的顺序是______。
（3）H2O2与H2S的相对分子质量相同，但常温下H2O2为液体，H2S为气体，原因是______。(NH4)2Fe(SO4)2受热分解时的气态产物中，属于非极性分子的是______。
（4）N的一种化合物N2O与CO2互为等电子体，二者结构相似，N2O分子中O只与一个N相连，N2O分子中键和键数目之比是______。
（5）(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在多种离子，其中空间结构为正四面体的有______；其溶液中存在H3O+离子，该离子中H—O—H的键角______（填“＞”“＝”或“＜”）单个H2O分子中H—O—H的键角。
16. 回答下列问题：
（1）现用物质的量浓度为0.2000 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。
A．a mL B．大于a mL C．等于（50－a）mL D．大于（50－a）mL
（2）某研究性学习小组用0.2000 ml·L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）向0.10ml·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。
17. 镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。
（1）黄钠铁矾中Fe的化合价为______。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。
（3）“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。
（4）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（5）若溶液中c（Mg2+）为0.l ml/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______ml[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。
（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净方法是____________；
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。
18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ•ml-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49kJ•ml-1
（1）根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ•ml-1。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A.180～380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2
B.温度越高，越有利于工业生产CH3OH
C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率
D.150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。
II.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生
电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强
B
将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶
CS2是极性分子
C
相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快
Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用
D
向2 mL0.1 ml/L AgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成
实验序号
l
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
2002
18.80
19.97
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
273
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修三第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
B. 食品袋中充入氮气，可减小食品的腐败速率
C. 热的碳酸钠溶液可用于洗涤餐具表面的油污
D. 五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
2. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H—Cl—O
B. C2H4中的共价键类型：极性键
C. NH3的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子的最外层电子排布图：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 ml N2与3 ml H2充分反应后，所得NH3的分子数为2NA
B. 1 L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NA
C. 电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NA
D. 31 g P4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA
4. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是
①
②
③
A.
B.
C. 反应③中反应物的总键能大于生成物的
D.
5. 下列有关离子方程式或电极反应式错误的是
A. 向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：
B. 泡沫灭火器的反应原理：
C. 铅酸电池放电时的正极反应：
D. 用溶液检验
6. 在2L恒容密闭容器中，通入2.2 ml CO和1 ml SO2，发生反应： 。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是
A. 40min后移出部分S，混合气体的质量将减小
B. 反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率
C. 40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的
D. 0—40min内，CO的平均反应速率为0.02ml·L-1·min-1
7. 已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是
A. H3PO3分子中H均与O相连
B. 溶液中水的电离程度先增大后减小
C. 总反应的离子方程式为
D. 加热0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小
8. S的含氧酸根有多种，如，，，。等，其中是中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是
A. 中O—S—O的键角为120°
B. 与中S的杂化方式相同
C. 的空间构型为正四面体
D. 中S与O之间的化学键键长均相等
9. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是
A. 加入ZnO目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B. 为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了
D. “电解”时生成锌的总反应式为：
10. 设计如图装置回收金属钻，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是
A. 左侧装置为电解池，右侧装置为原电池
B. 装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室
C. 左侧装置a电极反应式为
D. 右侧装置d电极反应式为
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点：
B. X的第一电离能一定小于Y
C. Q与M组成的化合物中可能含有非极性键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
13. 向一恒压密闭容器中加入l ml CH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 曲线对应的压强：
C. 点b、c对应的反应速率：
D. 点a，b、c对应的平衡常数：
14. 常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. M线表示随pH的变化
B. BR溶液呈碱性
C. 若温度升高，两条线均向下平移
D. 常温下，溶液的
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. (NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，受热时分解，产物中含有铁氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸气等。回答下列问题：
（1）Fe2+的电子排布式为______。
（2）H，N，O、S的电负性由小到大的顺序是______。N、O、S的第一电离能由小到大的顺序是______。
（3）H2O2与H2S的相对分子质量相同，但常温下H2O2为液体，H2S为气体，原因是______。(NH4)2Fe(SO4)2受热分解时的气态产物中，属于非极性分子的是______。
（4）N的一种化合物N2O与CO2互为等电子体，二者结构相似，N2O分子中O只与一个N相连，N2O分子中键和键数目之比是______。
（5）(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在多种离子，其中空间结构为正四面体的有______；其溶液中存在H3O+离子，该离子中H—O—H的键角______（填“＞”“＝”或“＜”）单个H2O分子中H—O—H的键角。
16. 回答下列问题：
（1）现用物质的量浓度为0.2000 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。
A．a mL B．大于a mL C．等于（50－a）mL D．大于（50－a）mL
（2）某研究性学习小组用0.2000 ml·L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）向0.10ml·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。
17. 镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。
（1）黄钠铁矾中Fe的化合价为______。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。
（3）“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。
（4）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（5）若溶液中c（Mg2+）为0.l ml/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______ml[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。
（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净方法是____________；
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。
18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ•ml-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49kJ•ml-1
（1）根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ•ml-1。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。
（3）一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A.180～380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2
B.温度越高，越有利于工业生产CH3OH
C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率
D.150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。
II.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：
（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生
电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强
B
将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶
CS2是极性分子
C
相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快
Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用
D
向2 mL0.1 ml/L AgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成
实验序号
l
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
2002
18.80
19.97
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
273
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