2020-2021学年安徽省滁州市张山中学高三化学期末试题含解析

这是一份2020-2021学年安徽省滁州市张山中学高三化学期末试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年安徽省滁州市张山中学高三化学期末试 题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有 SiO32 ﹣
B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为 FeI3
C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有
D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是
参考答案：
D
S2 ﹣
FeBr2
【考点】物质检验实验方案的设计．
【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入 KSCN 后溶液为血红色，应
含有 Fe3+ ，说明甲中含有 Fe2+或 Fe3+ ，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能
为 S 或 AgBr ，若乙为白色沉淀，应生成 AgCl ，以此解答该题．
【解答】解； A．若甲含有 SiO32 ﹣，则与 Fe2+或 Fe3+不能稳定共存，故 A 错误；
B． Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为 FeI3，故 B 错误；
C．甲中含有 Fe2+或 Fe3+ ，如含有 S2 ﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故 C 错误；
D．如甲为
Fe3+ ，加入
故选 D．
FeBr2 ，加入硝酸银，可生成
KSCN 变红色，故 D 正确．
AgBr 黄色沉淀，酸性条件下 Fe2+ 被氧化生成
2. 碳经济 ”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列 说法与 碳经济 ”不符合的是 ( )
A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
C．利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 ”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ ml － 1、 1366.8 kJ m·l－ 1 ，利用甲烷更 “低
碳”
参考答案：
B
略
3. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A． 1 ml 羟基中含有 10NA 个电子
B．标准状况下， 22.4 L 氢气和氧气的混合气体，含有 NA 个分子
C． 1 L 1 ml/L 的 FeCl3溶液中含有
D． 1 ml Cu 和足量稀硝酸反应生成
参考答案：
B
略
3＋
NA 个 Fe
NO 气体，转移 3NA 个电子
4. 短周期元素 A、 B、 C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10， A 与 C 同主族， B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列 叙述正确的是（）
A．原子半径： A ＜B＜ C
B． A 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下， A 单质能置换出 C 单质
参考答案：
答案： BD
5. 25℃时，用 0.1 ml/L NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 ml/L CH 3COOH 溶液，溶液的 pH 与加入的 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是
A．图中 I 点对应的纵坐标： a>7
B．图中Ⅱ点对应的纵坐标： b=7
C．滴定至溶液的 pH 为 7 时：
D．图中Ⅱ点所示的溶液中：
参考答案：
C
略
6. 如右图，采用 NH 3作还原剂，烟气以一定的流速通 过两种 不同催化 剂， 测量逸 出气体中氮氧化物含量， 从而确定烟 气脱氮 率，反 应原理为： NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是
A ．上述反 应的正反 应为吸热反应
B．催化 剂①、②分 别适合于 250℃和 450℃左右 脱氮
C．曲线①、②最高点表示此 时平衡转化率最高
D．相同条件下，改 变压强对脱氮 率没有影响
参考答案：
B
略
7. 某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有
( )
① 加成反应 ② 消去反应 ③ 水解反应 ④ 酯化反应
⑤ 氧化反应 ⑥ 加聚反应
A． ①②③④ B． ①②④⑤ C． ①②⑤⑥ D． ③④⑤⑥
参考答案：
B
略
8. 已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是 （ ）
①生成物的百分含量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；
⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率；
②生成物的产量一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；
⑥使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
参考答案：
B
略
9. 能用共价键键能的大小来解释的
是 （ ）
A ．通常情况下， Br2 呈液态，碘呈固态
构
C ．惰性气体一般难发生化学反应
O2- 稳定
参考答案：
D
略
10. 下列说法或表示法正确的是
A．在 101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出
B． C 分子是正四面体结
D． N2 的化学性质比
285.8kJ 热量，则氢气燃烧的
热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O （1） △H=-285.8kJ m·l-1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．根据中和热△ H=-57.3kJ m·l-1，可知将含 0.5mlH 2SO4 的溶液与含 1mlNaOH 的溶
液混合，放出的热量一定等于
D．由 C （s，石墨） →C 石稳定
参考答案：
57.3kJ
（s，金刚石） △H= +1.9kJ m·l-1 可知，石墨比金刚
D
略
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.3gNa 与 O2 完全反应，转移电子总数为 0.1N A
B. 常温下， 0.2ml/LNH 4Cl 溶液中， NH 4+ 数目小于 0.2NA
C. 标准状况下， 11.2LCHCl 3 中氯原子数目 1.5NA
D. 7.8g 苯中碳碳双键的数目为 0.3N A
参考答案：
A
【详解】 A. 2.3gNa 与 O2 完全反应，生成 0.1ml+1 价的 Na，转移电子总数为
确；
B. 没有给出溶液的体积，故无法计算 NH4+ 数目， B 错误；
C. 标准状况下， CHCl 3 为非气态，无法计算 CHCl 3 中氯原子数目， C 错误；
D. 苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键， 故答案选 A。
【点睛】 22.4L/ml 仅适用于标况下气态物质体积的求算。
0.1NA， A 正
D 错误；
12. 下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）
X
A 光导纤维
Y
酸性氧化物
Z
有机合成材料
－
B
C
D
纯碱
电解质
置换反应
碱
化合物
氧化还原反应
化合物
纯净物
放热反应
参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极 (负极)发生还原反应 B．给铁钉镀铜可采用 CuSO4作
电镀液
C．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 D．电解饱和食盐水在阴极得到金属钠
参考答案：
B
略
14. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为
所含离子
浓度（ ml/L）
NO3 SO42－
2 1
＋
H
2
M
1
2＋ A． Mg
2＋ － ＋
B． Ba C． F D． Na
参考答案：
A
15. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
选项 X Y Z
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备
水反应；下表是几种物质的熔沸点：
箭头上所标
数字的反应条件
① 常温遇水
② 通入 CO2 ④ 加入铁粉
③ 加浓盐酸
S2Cl2 的反应原理有两种：
。已知： S2Cl2 易与
A
B
C
D
参考答案：
A
CaO
AlCl 3
Fe
Cl2
Ca(OH) 2
NaAlO 2
FeCl2
Ca(ClO) 2
CaCO3
Al(OH) 3
FeCl3
HClO
物质
沸点/℃ 熔点/℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
（ 1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备 数字序号）。
（2） A 中反应的离子方程式
S2Cl 2，反应原理是 （填写
；
C 中存放的试剂是 。
（3） D 装置中冷凝管的作用是
合物中分离出产物的方法是 。
（4） S2Cl2分子中各原子最外层均满足 是 。
；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混
8 电子稳定结构，该分子的电子式
（5） S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的
化学方程式是
参考答案：
（ 1）①
（2） MnO2+4H++2Cl-
（3）冷凝回流（导气）
。
Mn2++Cl 2 ↑+ 2O ；浓硫酸
蒸馏 （4）
（5） 2S2Cl 2+ 2H2O=3S↓+SO2 ↑+4HCl ↑
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： （s）
Zn（s） +Fe2+ （aq） ═Zn2+ （aq） +Fe
2+
2+
Fe +2e ﹣
2+
2+
（ 1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
（2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应．
参考答案：
（ 1）原电池图为
（2）负极是锌，正极是铁；（ 3）电子从锌流向铁；（
=Fe，负极电极反应式： Zn e=﹣ Zn ．
考点：原电池和电解池的工作原理．
；
4）正极电极反应式：
Fe2++2e ﹣
专题：电化学专题．
分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极
可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶
液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极
反应式时，注意电子守恒．
解答：解：（ 1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有
盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电
极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，
答：原电池图为 ；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为
铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为： Zn ﹣2e=﹣ Zn ，正极电极反应式为：
2+
=Fe，答：正极电极反应式： Fe +2e=﹣ Fe，负极电极反应式：
Zn e=﹣ Zn ．
点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质
溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，
难度中等．
18. （14 分）短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 原子序数依次增大。 A 是周期表中原子半径最小 的元素， B 是形成化合物种类最多的元素， C 是自然界含量最多的元素， D是同周期中金属 性最强的元素， E 的负一价离子与 C的某种氢化物 W分子含有相同的电子数。
E． n2＜ n3 ＜ 1.0ml
B． Q1 ＋ Q2 ＝ a
（ 1） A、 C、 D 形成的化合物中含有的化学键类型为 ； W 的电子
式
。
（ 2）已知：① 2E · → E－
kJ ·ml -1
写 出 298K 时 ，
式
（3）在某温度下、容积均为
。
2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒
-1
E； ＝－ a kJ ·ml -1 ② 2A · → A － A；
③E ·＋ A · → A － E； =－c kJ ·ml
A2 与 E2 反 应 的 热 化 学
= － b
方 程
容，使之发生反应： 2A2 （g）＋ BC（g） X（g）； ＝－ a KJ ·ml － 1 （a＞ 0， X 为
A、 B、 C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
初始投料
平衡时 n （X）
反应的能量变化
体系的压强
甲 乙 丙
2 ml A 2、 1 ml BC 1 ml X 4 ml A 2、 2 ml BC 0.5ml n2 n3
放出 Q1 kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ
P1 P2 P3
反应物的转化率 1 2
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 ( A 2) 为 。
②该温度下此反应的平衡常数 K的值为
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 号）。
A． 容器内 A2、 BC、 X 的物质的量之比为 2： 1： 1
B． 容器内气体的密度保持恒定
C． 容器内 A2 气体的体积分数保持恒定
D． 2V正 （A2） =V 逆 （BC） ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A． α 1 ＋ α2 ＝ 1
α
1
D． P3＜2P1 ＝2P2
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到
3
4 min ，则 A2 的平均反应速率
。
（填序
（填序号）。
C． α 3 ＜
F． Q3＝ 2Q1
1L，若在第 8min 达到新的平
衡时 A2 的总转化率为 75%，请在上图中画出第 5min 到新平衡时 X 的物质的量浓度的变化
曲线。
参考答案：
（ 1 ） 分 液 （ 1 分 ） ， 分 液 漏 斗 、 烧 杯 等 （ 1 分 ） ； 蒸 馏 （ 1 分 ）
（2）甲苯（ 1 分）；酸性 KMnO4溶液（ 1 分），溶液褪色（ 1 分）。
（3）
序号
①
②
③
实验方案
将白色固体 B 加入水中加热，溶
解，冷却结晶、过滤 （2 分）
取少量滤液于试管中，滴入 2-3
滴硝酸酸化的 AgNO3溶液（ 2
分）
干燥白色晶体，加热使其融化，
测其熔点（ 2 分）
实验现象 结论
得到白色晶体和无色溶
液
生成白色沉淀 滤液含有 Cl -
熔点为 122.4 ℃（ 2 分） 白色晶体是苯甲酸
（4） (2.40 ×10 -3 ×122×4)/1.22 （ 2 分）； 96%（2 分）
19. 某芳香族化合物 H 常用作防腐剂， H可利用下列路线合成：
已知：
①A 是相对分子质量为 92 的烃；
④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 1： 1。
回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ___________，由 A→B 的反应试剂和反应条件为 ____________。
(2) 写出 C→D 的反应方程式： _________________________________________。
(3) 同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 ____________种。
①能发生银镜反应 ②能使 FeCl3 溶液发生显色反应。
(4) 检验 F 中含氧官能团的试剂为 ____________ （填试剂名称），由 F→G 的反应类型为
(5)H 的结构简式为 。 参考答案：
（ 1） C7H8 (2 分) Cl 2、 FeCl3 (2 分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分 )
（2） +3NaO +NaCl+2H2O
_____________________________________
（2 分，化学式写错、不配平不得分）
（3） 9 (2 分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1 分)
加成反应或还原反应 (1 分)
（5） （2 分，化学式写错不得分）