人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率巩固练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增大反应物浓度
2．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应D．氨的催化氧化反应
3．对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是（ ）
A．反应甲B．反应乙C．反应丙D．不能确定
4．下列说法中错误的是
A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
5．一定量的锌粉与足量1ml•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是
A．加入少量硝酸钠溶液B．加入少量碳酸钠溶液
C．加入几滴浓硫酸D．加入少量醋酸钠溶液
6．工业合成氨的反应为：，中科院科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是
A．状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点
B．状态Ⅱ中反应为是还原剂
C．一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率
D．“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
7．CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是
A．该路径中的各步反应均为放热反应B．逆反应的最大活化能为2.28eV
C．使用该催化剂，反应释放的总能量减少D．反应过程中有极性键的断裂和形成
8．用铁片与1 ml·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加入少量的CuSO4溶液B．改用18 ml·L－1硫酸溶液反应
C．不用铁片，改用铁粉D．加热
9．下列关于能量变化的说法正确的是
A．催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变
B．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
C．吸热反应一定需要加热条件才能发生
D．化学反应过程一定伴随着能量变化
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A．v(NH3)=0.012 ml·L-1·s-1
B．v(H2)=0.3 ml·L-1·min -1
C．v(N2)=0.2 ml·L-1·min -1
D．v(H2)=0.6 ml·L-1·min -1
11．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（ ）
A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体
C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水
12．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是
A．将湿衣服放在太阳下晒干
B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁
C．铁制栏杆喷涂油漆
D．将食盐密封好，防止吸潮结块
13．关于反应，下列表示的反应速率最大的是
A．B．
C．D．
14．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
下列说法错误的是
A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是
A．Na与水反应时， 增加水的用量
B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸
C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
16．甲烷脱氢芳构化反应在碳达峰、碳中和和清洁能源利用等领域具有广阔的应用前景，在催化剂M/HZSM―5上进行的甲烷脱氢芳构化反应的过程如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷脱氢芳构化反应过程中有非极性键的形成
B．添加有利于消除催化剂表面附着的积碳，从而提高M/HZSM-5的催化活性
C．M/HZSM―5可以降低甲烷脱氢芳构化反应的活化能
D．甲烷脱氢芳构化反应过程中，甲烷发生了还原反应
17．下列四组实验中，反应速率最快的是
A．AB．BC．CD．D
18．对于纯气体的反应，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．B．
C．D．
19．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由生成的反应历程有2种
C．增大的量，的平衡转化率增大
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
20．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
21．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
22．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂
B．使用作催化剂只降低了正反应的活化能
C．达到化学平衡时，、、的物质的量之比为
D．
23．与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的
A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间
C．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
24．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应：
下列说法正确的是
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中a=5
C．对比实验I、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢
D．可以预测实验Ⅳ：
25．XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，时测得，下列有关说法不正确的是
A．热化学方程式可表示为
B．由图可知
C．只改变反应温度，时可能出现
D．时容器内的压强比初始状态更大
二、填空题
26．在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：A+2B=3C (、、C均为气体)。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求：
(1)末B、C的浓度 。
(2)用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率。
27．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知T1 T2；P1 P2；m+n p；△H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
28．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
(1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知内，。
(3)确定以下物质的物质的量：起始时 ， 。
反应
温度
催化剂
甲：A(g)=2B(g)+C(g)
20℃
无
乙：2D(g)=E(g)+3F(g)
100℃
无
丙：G(g)=H(g)+Y(g)
500℃
有
①
②
③
④
试剂a
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
试剂b
2mL0.1ml/LH2C2O4水溶液
2mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2ml/LH2C2O4水溶液
褪色时间
690s
677s
600s
A
B
C
D
H2O2的溶液体积/mL
10
10
10
10
H2O2溶液质量分数/%
6
6
3
6
温度/℃
20
40
40
40
MnO2质量/g
0.05
0.05
0.05
0
实验序号
温度/℃
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
0
5
5
10
12
Ⅱ
0
5
10
5
Ⅲ
0
5
7
a
10
Ⅳ
30
5
5
10
实验
序号
实验温度/K
溶液(含硫酸)
溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A
293
2
0.02
5
0.1
5
B
2
0.02
4
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
6
X
Y
Z
Q
起始/ml
1.2
0
末/ml
0.8
2.7
0.8
2.7
末/ml
0.8
参考答案：
1．B
【详解】A.增大压强，使得单位体积内的活化分子增多，但是没有增加活化分子的百分数，故A错误；
B.升高温度，可以使反应物的能量升高，这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子，活化分子百分数增加，故B正确；
C.降低温度，可以使反应物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子数减小，百分数也减小，故C错误；
D.增大反应物浓度，活化分子数增多，但是活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为B。
【点睛】在其它条件下不变的情况下，增大浓度、加压缩小体积，都能够增加活化分子数，但是活化分子的百分数不变；升高温度，使用催化剂，既能增加活化分子数，又能增加活化分子百分数。
2．B
【详解】A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；A不符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，物质都为液态，几乎不受压强影响；增加压强，反应速率不会变大，B符合题意；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，增大压强，体积缩小，二氧化碳浓度增大，反应速率加快；C不符合题意；
D．氨和氧气反应生成一氧化氮和水，增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】同一化学反应，反应条件不同，化学反应速率不同，不同的化学反应，化学反应速率主要取决于反应物的性质，不能用反应条件的不同加以比较，则无法确定甲乙丙三个反应的快慢，故选D。
4．B
【详解】A．有气体参加的反应，减小容器体积，可增大单位体积内的活化分子数，分子有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；
B．活化分子发生碰撞时，只有取向合适的碰撞才为有效碰撞，故B错误；
C．升高温度，体系的能量增大，活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，从而增大活化分子的百分数，加快化学反应的速率，故D正确；
故答案选B。
5．C
【详解】A．加入硝酸钠溶液，溶液中有H+和，硝酸与锌反应不生成H2，A项错误；
B．消耗H+，使生成的H2的速率减慢，B项错误；
C．浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，且c(H+)增大，反应速率加快，因锌粉质量一定，酸足量，所以不影响产生H2的量，C项正确；
D．加入醋酸钠发生反应：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，D项错误；
综上所述答案为C。
6．C
【详解】A．由图示可知，状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点，故A正确；
B．状态Ⅱ的反应为生成，发生的反应为，是还原剂，故B正确；
C．“TM—LiH”是催化剂，催化剂不能提高氨的平衡转化率，故C错误；
D．“TM—LiH”是催化剂，催化剂不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率，故D正确。
答案选C。
7．D
【详解】A．根据图示信息，反应中到过渡态的步骤均为吸热反应，A错误；
B．逆反应的最大活化能为(6.35-3.96)eV=2.39eV，B错误；
C．使用该催化剂，可加快反应速率，但由于不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应释放的总能量，C错误；
D．反应过程中存在CO中C=O的断裂和CO2中C=O的形成，存在极性键的断裂和形成，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A.加入少量硫酸铜溶液，铁可以和硫酸铜发生置换，置换出来的铜和铁构成铁铜原电池可以加快反应速率，故A不选；
B.如果改用18ml/L的浓硫酸和铁反应，铁在浓硫酸中常温下会发生钝化，不生成氢气，故B选；
C.改用铁粉可以增大接触面积，加快反应速率，故C不选；
D.温度升高，可以使速率加快，故D不选。
故选B。
【点睛】影响化学反应速率的因素有浓度，温度，压强，催化剂，接触面积等。18ml/L的硫酸的物质的量浓度虽然比1 ml·L－1硫酸的物质的量浓度大，但是浓硫酸的性质和稀硫酸的性质有很大的不同，铁和浓硫酸是不能生成氢气的。
9．D
【详解】A．催化剂可以改变化学反应的活化能，但不能改变焓变，故A错误；
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水共价键断键，不是化学变化，故B错误；
C．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，故C错误；
D．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则速率与系数的比值越大，说明反应速率越快：
A．v(NH3)=0.012 ml·L-1·s-1=0.72ml•L-1•min-1，ml•L-1•min-1；
B．v(H2)=ml•L-1•min-1；
C．v(N2)=ml•L-1•min-1；
D．v(H2)=ml•L-1•min-1；
故A反应速率最快，
故选：A。
11．D
【详解】A．使用浓盐酸，使得H+的浓度增加，加快反应速率，A项不符合题意；
B．向反应中加入氯化钙晶体，对参加反应的物质没有影响，反应速率不变，B项不符合题意；
C．升高温度，化学反应速率加快，C项不符合题意；
D．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；
本题答案选D。
【点睛】要从反应的本质出发考虑影响的因素，本题中CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2 ＋H2O，所以对反应速率有影响的，有温度和H＋的浓度。
12．C
【详解】A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干是通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，A不符合题意；
B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，B不符合题意；
C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，降低铁生锈的速率，所以改变化学反应速率，C符合题意；
D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，D不符合题意；
答案选C。
13．D
【分析】根据比值越大，速率越大进行分析。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
由此可知，反应速率最大的为D；
故选D。
14．C
【详解】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A正确；
B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，选项B正确；
C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；
D．实验③高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，选项A不符合；
B．Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小， 选项B不符合；
C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，选项C不符合；
D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，选项D符合；
答案选D。
16．D
【详解】A．由图可知，甲烷脱氢芳构化反应过程中有碳碳非极性键的形成，故A正确；
B．由图可知，添加的二氧化碳能与催化剂表面附着的积碳反应生成一氧化碳，有利于消除催化剂表面附着的积碳，从而提高M/HZSM-5的催化活性，故B正确；
C．M/HZSM―5是甲烷脱氢芳构化反应的催化剂，可以降低甲烷脱氢芳构化反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D．甲烷脱氢芳构化反应过程中，甲烷中碳元素的化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；
故选D。
17．B
【详解】内因相同时，外界条件温度越高、浓度越大、使用催化剂能加快化学反应速率，对比四组实验，B实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以 B反应速率最快，故B正确。
故选B。
18．A
【详解】A．υ(A)=0.15ml/(L·s)，转化成B的速率υ(B)= 3υ(A)=3×0.15ml/(L·s)=0.45 ml/(L·s)；
B．υ(B)=0.3ml/(L·s)；
C．υ(C)=0.2ml/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2ml/(L·s)=0.3 ml/(L·s)；
D． ，转化成B的速率υ(B)==0.05 ml/(L·s)；
根据上述数据可知，反应进行最快的是υ(B)= 0.45 ml/(L·s)，故A符合题意。
答案为A。
19．C
【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；
B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；
C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项错误；
D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O2NO⇌2C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项正确；
故选：C。
20．B
【详解】A．活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子。活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生化学反应，因此活化分子之间的碰撞不一定都能发生化学反应，A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变。由于单位体积内活化分子数增加，活化分子之间发生的有效碰撞次数增多，因此化学反应速率增大，B错误；
C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增多，且物质分子运动速度加快，故反应速率增大，C正确；
D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，物质分子之间的有效碰撞次数增多，故反应速率增大，D正确；
故合理选项是B。
21．A
【详解】A．对于气体反应，增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子总数不变，故A错误；
B．升高温度，更多分子吸收能量成为活化分子，分子动能增加，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大，故B正确；
C．选用适当的催化剂，降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大，故C正确；
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应速率快，反应能在瞬间完成，故D正确；
故选A。
22．A
【详解】A．、分子内为极性键，分子内为非极性键，该反应为可逆反应，则该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂，A正确；
B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B错误；
C．达到化学平衡时，、、的量不再变化，但物质的量之比不一定为，C错误；
D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以 ，D错误；
故选A。
23．C
【详解】A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化，A正确；
B．食物放入冰箱，温度低导致食物变质速率低所以食物能保存较长时间，B正确；
C．绿色化学是从源头上杜绝污染而不是治理污染，C错误；
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收再利用，D正确；
故答案选C。
24．D
【详解】A．实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所以t1