高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步练习题，共18页。试卷主要包含了1 化学反应速率 课时作业，33 s，3 kJ·ml-1，若将含0，89kJ·ml－1，6ml等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml/（L·s），则此段时间是（ ）
A．1 sB．2 sC．44 sD．1.33 s
2．下列措施与化学反应速率无关的是（ ）
A．炉膛内用煤粉代替煤块
B．食物冷藏在冰箱
C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离
D．在铁制品表面喷涂油漆
3．为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（ ）
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
5．我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体
B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率
C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率
D．在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想
6．反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
7．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在容器中加入氩气，反应速率不变
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，若将含0.5 mlH2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
9．已知：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 ml NO2(g)与1 mlCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．△H=-234kJ•ml-1
B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•ml-1
C．加入高效催化剂，E1、E2均减小
D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
10．把0.6 ml X气体和0.6 ml Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 ml W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为( )
A．4B．3C．2D．1
11．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．在内
B．d点时改变的条件可能是降温、加压
C．时，平衡时容器压强是反应前的倍
D．正反应的速率：
12．设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H
（4）0.25 ml·L-1·min-1
（5）75%
（6）增大
【解析】【解答】I.(1) 镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定；
(2) MnO2作催化剂，加速H2O2的分解；
II.(3)t2时刻没有达到化学平衡，此时反应物还在不断减小生成物还在不断增加，即v正v逆；
(4)根据反应速率的表达式：v(M)= ；
(5)反应物是N，转化率为；
(6)升高温度，正逆反应速率都增大。
【分析】（1）根据题意即可判断影响速率快慢
（2）催化剂影响速率
（3）根据数据未达到平衡
（4）根据数据计算出速率
（5）根据数据即可计算
（6）温度升高，速率增大
18．【答案】（1）Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）；因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱
（2）吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3 (ads)；由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面生成的(ads) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2；pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高
【解析】【解答】（1）①根据图中曲线可知，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）；
②因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱，故Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除；
（2）①H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3 (ads)，NH3与H+结合为进入溶液，故使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐；
②由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面生成的(ads) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2，故引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高；
③pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高。
【分析】（1）①根据图中曲线，考虑催化和构成原电池；
②依据接触面积对速率的影响；
（2）①依据题目图像分析；
②依据吸附的材料不同，产物不同；
③依据除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系图分析 。
19．【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·ml－1
（2）小于；吸收
（3）A；C
（4）B；－2220kJ·ml－1
【解析】【解答】(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1ml乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为59.43kJ×23=1366.89kJ，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·ml－1；(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)反应的ΔH >0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，故答案为：小于；吸收；(3)氧气是助燃的，且水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不会产生新物质就不会产生氢气，故A项错误；水分解是吸热反应，故C项错误；综上，本题选AC；(4)燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，据题给的热化学方程式可知，B能表示C3H8燃烧的热化学方程式，C3H8的燃烧热△H＝－2220kJ·ml－1；
【分析】（1）热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量；
（2）反应是吸热的，所以反应物的总能量是小于生成物的总能量的；反应物需要吸收能量才能转化为生成物；
（3）A.水在不分解的情况是不会发生化学变化的；
C.水的分解反应是一个吸热反应；
（4）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
20．【答案】（1）小
（2）小
（3）高
（4）吸热
【解析】【解答】（1）根据“先拐先平，温高压大”， 压强 P1比P2小；
（2）由P2到P1，压强减小，A的转化率增大，说明平衡正向移动，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，则（a +b）比（c +d）小；
（3）根据“先拐先平，温高压大”，温度t1℃比t2℃高；
（4）从t1到t2，温度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应。
【分析】（1）压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短；
（2）增大压强A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，该反应为气体体积增大的反应；
（3）温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；
（4）升高温度平衡向正反应方向移动，A的含量降低，正反应为吸热反应。
21．【答案】（1）2.3 ml；3 ml
（2）1；4；2；3
（3）0.05 ml·L－1·min－1
【解析】【解答】2min钟内v(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075ml·L－1·min－1×2min×2L=0.3ml，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：△n（X）=0.8ml－0.7ml=0.1ml，Z的物质的量变化为△n（Z）=1ml-0.8ml=0.2ml，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4ml，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1ml：0.4ml：0.2ml：0.3ml=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)。
（1）2min内生成0.1mlX，根据X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4ml，则起始时Y的物质的量为：2.7ml-0.4ml=2.3ml；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075ml·L－1·min－1×2min×2L=0.3ml，所以Q的起始物质的量是2.7ml+0.3ml=3ml，
故答案是2.3 ml；3 ml。
（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，
故答案是：1；4；2；3。
（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1ml-0.8ml=0.2ml，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)= =0.05ml·L－1·min－1，
故答案是：0.05ml·L－1·min－1。
【分析】根据2min末产物Q的反应速率计算Q的变化量，结合表中数据进行计算相关物理量，再由Z、Y的反应速率之比计算化学方程式的化学计量数，据此解答问题即可.选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸

4NH3（g）
+
5O2（g）
4NO（g）
+
6H2O（g）
始
4ml

5ml

0

0
变
2.4ml

3ml

2.4ml

3.6ml
平
1.6ml

2ml

2.4ml

3.6m