人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH达标测试，共23页。试卷主要包含了下列溶液一定呈酸性的是，室温下，有如下四种溶液等内容，欢迎下载使用。
第2课时 溶液的酸碱性与pH
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·江苏省镇江第一中学高二期末）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A．的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中的增大，减小
C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
D．25℃时某溶液中由水电离产生的，该溶液可能显酸性
2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）下列溶液一定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．c(H+)＞c(OH－)的溶液
C．pH=6的溶液D．加酚酞显无色的溶液
3．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是
A．该溶液肯定显碱性B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的可能是12，也可能是2D．该溶液的肯定不是12
4．（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）将纯水加热至较高温度，水的离子积、和溶液酸碱性依次为
A．变大、变小、酸性B．不变、不变、中性C．变大、变小、中性D．变小、变大、碱性
5．（2023·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1
6．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）pH=2的溶液，其H+浓度为0.01ml/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A．①③B．①②③④C．③④D．①③④
7．（2022·宁夏·银川二中高二期中）常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为
A．小于B．等于C．大于D．无法判断
8．（2022·江苏徐州·高二期中）水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：
下列说法正确的是
A．25℃时，溶液中，
B．水的电离度
C．时某溶液的，该溶液呈中性
D．纯水中的大小与温度无关
9．（2022·四川省内江市第六中学高二期中）室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液 ②的盐酸溶液 ③的氢氧化钾溶液 ④的氨水下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的：①=②=③=④
B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的
C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：
D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③
10．（2022·河南驻马店·高二期末）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
11．（2022·宁夏·永宁县永宁中学高二期末）关于pH的测定，下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．不存在pH=0的溶液
C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3
D．pH计是精确测定溶液PH的仪器
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·黑龙江·鹤岗一中高二阶段练习）常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-
B．在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO
C．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+
D．由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-
13．（2022·福建省福州高级中学高二期末）常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是
A．温度下降10℃，四种溶液的均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是②
C．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小
D．④与①等体积混合，混合后溶液的
14．（2022·河南省信阳市教育局高二期末）在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是
注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。
A．将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的
B．将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中
C．将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则
D．等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则
15．（2022·江苏省天一中学高二期末）室温下向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度
C．时，
D．b点所示溶液中
16．（2022·安徽·高二阶段练习）常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的 的溶液中：、、、
故选：B。
17．（2022·河南驻马店·高二期末）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>④>③
D．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
18．（2022·重庆·高二期末）pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐
D．1ml·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后125℃，故答案为：＞；H2O的电离是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，离子积增大；
(2)该温度下的水的离子积为1×10-12，故中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-6ml/L，＜1×10-6ml/L，则该溶液呈碱性，若该溶液中只存在NaOH溶质，则溶液中的H+完全由水电离产生，且水电离出的H+和OH-永远相等，故则由H2O电离出来的c(OH-)=1×10-7ml/L，故答案为：碱性；1×10-7ml/L；
(3)在新制饱和氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入少量NaCl固体，上述平衡逆向移动，则溶液中的H+浓度减小，对水的电离平衡的抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；
(4)25℃时，pH=4的盐酸中(H+)=10-4 ml/L，则c(OH-)=10-10 ml/L，溶液中的OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-10 ml/L，而pH=10的Ba(OH)2溶液中的H+全部由水电离产生，故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-10 ml/L，故二者溶液中水的电离程度相等，故答案为：等于。
21．（2022·宁夏·永宁县永宁中学高二期末）计算题
(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 ml·L-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 ml·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 ml·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______。
(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为_______。
(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围_______。
(5)25℃时，将0.1ml·L-1 NaOH溶液与0.06ml·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。
【答案】(1)2或者12
(2) 2.5×10-13 0.01ml/L 2.5×10-11ml/L
(3)4
(4)1＜pH＜4
(5)2
(6)20:1
【解析】(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 ml·L-1则可能是强酸溶液，则此溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-12 ml·L-1，c(H+)aq==10-2ml/L，或者是强碱溶液，则此溶液中c(H+)aq= c(H+)水=10-12 ml·L-1，则该溶液的pH为2或者12，故答案为：2或者12；
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 ml·L-1，则该温度下的KW=c(H+)c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若温度不变，0.005 ml·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005ml/L×2=0.01ml/L，由水电离出的c(H+)==2.5×10-11ml/L，故答案为：2.5×10-13；0.01ml/L；2.5×10-11ml/L；
(3)根据强酸强碱有限稀释的规律即强酸、强碱每稀释10倍，其pH值向7靠近1个单位可知，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为4，故答案为：4；
(4)由于CH3OOH是弱酸，稀释过程中能促进其电离，故将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围1＜pH＜4，故答案为：1＜pH＜4；
(5)25℃时，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，将0.1ml·L-1 NaOH溶液与0.06ml·L-1的H2SO4溶液等体积混合，硫酸过量，充分反应后溶液中的c(H+)==0.01ml/L，则所得溶液的pH为2，故答案为：2；
(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，此时c(H+)≈10-7ml/L，而c(SO)==5×10-9ml/L，则c(H+)：c(SO)约为10-7：5×10-9=20:1，故答案为：20:1。
22．（2023·安徽·马鞍山二中高二期中）Ⅰ.已知t℃时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH=10，0.1ml/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积kw=___________。
(2)该温度下，0.1ml/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。
(3)该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
A．水的电离程度B．
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D．溶液中c(A-)•c(HA)的值
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
(5)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。
(6)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”。
【答案】(1)10-12
(2)10-10ml/L
(3)a＋b=13
(4)BD
(5)B
(6)＜
【解析】(1)已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 10，该溶液中c(H+)=10-10 ml/L，c(OH-)=0.01 ml/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；
(2)0.1 ml/L的HA溶液中=108，结合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，则溶液中的c(OH-)=10-10 ml/L， 而0.1 ml/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-10 ml/L；
(3)由题意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13；
(4)A．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不符合题意；
B．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意；
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意；
D．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，c(A-)、c(HA)均减小，故两者乘积也减小，D符合合题意；
故答案为：BD；
(5)反应过程中，HA还会不断电离出氢离子，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA；
(6)HA为弱酸，pH相同时HA的浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)＞n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，故此处填：＜。
23．（2023·广东广雅中学高二期中）回答下列各小题
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO—、CO、HCO、SO结合H+的能力由强到弱的顺序为_________。
(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。
A．SO、HCOB．HSO、CO
C．SO、COD．ClO—、HSO
(3)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=___________。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 ml·L-1 HCl溶液由水电离出来的c(H+)=________ ml·L-1。
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 ml·L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③NH3·H2O ④NaOH，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＞” “＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。
【答案】(1)CO＞ClO—＞SO＞HCO
(2)BD
(3)6
(4)1.0×10-13
(5)④＞③＞①＞②
(6)＜
(7)1:10
【解析】(1)由电离常数可知，酸或酸式根离子的电离程度为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，酸的电离程度越大，对应盐的水解程度越小，结合氢离子的的能力越小，则ClO—、CO、HCO、SO结合氢离子的的能力由强到弱的顺序为CO＞ClO—＞SO＞HCO，故答案为：CO＞ClO—＞SO＞HCO；
(2)A．由电离常数可知，酸式根离子的电离程度为HSO＞HCO，则溶液中SO与HCO不反应，能大量共存，故不符合题意；
B．由电离常数可知，酸式根离子的电离程度为HSO＞HCO，则溶液中HSO与CO会发生强酸制弱酸的反应，不能大量共存，故符合题意；
C．SO和CO在溶液中都水解呈碱性，两者不能反应，能大量共存，故不符合题意；
D．ClO—具有强氧化性，HSO具有还原性，溶液中两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故符合题意；
故选BD；
(3)温度不变，弱酸的电离常数不变，由亚硫酸的Ka2=1.0×10-7可得：=1.0×10-7，由溶液中c(HSO)∶c(SO)=10∶1解得氢离子浓度为1.0×10-6ml/L，则溶液的pH为6，故答案为：6；
(4)由图可知，曲线A所对应的温度为25℃，水的离子积常数Kw=1.0×10-7ml/L×1.0×10-7ml/L=1.0×10-14，0.1ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为=1.0×10-13ml/L，故答案为：1.0×10-13；
(5)相同浓度的强碱溶液的pH大于弱碱溶液，碱溶液的pH大于酸溶液，二元强酸溶液的pH小于一元强酸，则等浓度的四种酸、碱溶液pH由大到小的顺序④＞③＞①＞②，故答案为：④＞③＞①＞②；
(6)醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，则在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；
(7)由图可知，曲线B所对应的温度为95℃，水的离子积常数Kw=1.0×10-6ml/L×1.0×10-6ml/L=1.0×10-12，设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积分别为a和b，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6说明溶液呈中性，酸溶液中的氢离子的物质的量和碱溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，则1.0×10-4b=a，解得a：b=1:10，故答案为：1:10。
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
11
11
3
3
序号
①
②
③
④
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸