高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了工业制硫酸，浓硫酸的特性，①浓硫酸的吸水性，用途可以作干燥剂，②浓硫酸的脱水性，③浓硫酸的强氧化性，与金属的反应，实验5-3，实验现象，实验结论等内容，欢迎下载使用。
1、用途: 重要的化工原料,可用于制_______________、炸药、染料、盐类等。
【学习任务一】硫酸的用途及工业制备
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
写出相关的化学反应方程式
H2O+SO3=H2SO4
【学习任务二】硫酸的性质
1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与碱的反应，生成盐和水。 ③与活泼金属反应； ④与金属氧化物反应生成盐和水； ⑤与盐的反应生成新盐和新酸；
H++OH-==H2O（与强碱） Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
思考与讨论：硫酸具有哪些酸的通性并写出相应的 离子方程式
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。
用来干燥中性气体和酸性气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等还原性气体
（吸收物质本来或者周围环境中含有的水）
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11 中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。
a试管中铜丝表____________________
a试管中的品红溶液逐渐变为________
a试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
（1）抽动的铜丝的作用
（2）浸有碱液的棉花团的作用
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、 而不用浓硫酸，这是为什么？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al的钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被浓硫酸进一步氧化）
金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气
（4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运 输浓硫酸？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
1、请用双线桥法标出铜与浓硫酸的电子转移情况，并 指出该反应的氧化剂和还原剂。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
3、若铜过量，硫酸能否完全反应？
2、该反应中体现了浓硫酸的什么性质？
酸性 和 强氧化性
b、与木炭等非金属反应
　　在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应, 还能与炭反应。
思考：每转移1ml的电子，生成标准状况下的气体 L
　 设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 【思考】
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加。(　　)(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)