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鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应教案配套课件ppt
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应教案配套课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了离子反应的应用，离子的检验，Cl-Br-I-，实验目的，实验原理，酸碱指示剂，实验用品，实验仪器，终点判断，物质制备与纯化等内容，欢迎下载使用。
1.知道离子反应在生产生活中的应用；2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法；3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。
菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜,菠菜中含有丰富的铁元素,那么,菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢?如何检验?
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
不溶于稀盐酸的BaSO4白色沉淀检验Ba2+或SO4
Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液检验Fe3+
利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀
实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
2.测定溶液中离子的浓度
现有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案并分析方案的可行性。
可利用气体法、沉淀法、pH试纸法、中和法等测定该盐酸的浓度。气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH试纸法不够准确,中和法具有可行性。
强酸与强碱的中和滴定及其应用
通过已知浓度的强碱溶液，确定待测强酸溶液的浓度。
中和反应： H+ + OH- ＝ H2O
n(H+) ＝ n(OH-)
c(HCl)V(HCl) = c(NaOH)V(NaOH)
c(H+)V(H+) = c(OH-)V(OH-)
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
量取25.00mL盐酸待测液于锥形瓶中
如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？
盐酸样品，0.1000ml·L-1NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；
[思考]实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差？
酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架，胶头滴管等。
酸式、碱式滴定管的使用方法
① 查漏：活塞处是否漏水。② 洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③ 装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～ 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。
【酸碱中和滴定的具体操作步骤】
1.取待测液。用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5. 记录最终读数V终
(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积。
若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。
Ⅰ.请你分析，下表中两种误差操作将导致的结果。
Ⅱ.酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？
向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。
氯碱工业生产烧碱和氯气:
利用电解装置从海水中提取CO2
2H2O-4e-===4H++O2↑
2H2O+2e-===2OH-+H2↑
4.生活中常见的离子反应
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)硬水的形成及软化
2.酸碱恰好完全中和时( )A.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸与碱的物质的量一定相等
3.为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加热蒸发;②加过量BaCl2溶液;③加适量盐酸;④加过量K2CO3;⑤过滤。顺序正确的是( )A.②③④⑤①B.②④⑤③①C.①②③④⑤D.④③②⑤①
5.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 ml·L-1 NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
1.知道离子反应在生产生活中的应用；2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法；3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。
菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜,菠菜中含有丰富的铁元素,那么,菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢?如何检验?
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
不溶于稀盐酸的BaSO4白色沉淀检验Ba2+或SO4
Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液检验Fe3+
利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀
实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
2.测定溶液中离子的浓度
现有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案并分析方案的可行性。
可利用气体法、沉淀法、pH试纸法、中和法等测定该盐酸的浓度。气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH试纸法不够准确,中和法具有可行性。
强酸与强碱的中和滴定及其应用
通过已知浓度的强碱溶液，确定待测强酸溶液的浓度。
中和反应： H+ + OH- ＝ H2O
n(H+) ＝ n(OH-)
c(HCl)V(HCl) = c(NaOH)V(NaOH)
c(H+)V(H+) = c(OH-)V(OH-)
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
量取25.00mL盐酸待测液于锥形瓶中
如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？
盐酸样品，0.1000ml·L-1NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；
[思考]实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差？
酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架，胶头滴管等。
酸式、碱式滴定管的使用方法
① 查漏：活塞处是否漏水。② 洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③ 装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～ 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。
【酸碱中和滴定的具体操作步骤】
1.取待测液。用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5. 记录最终读数V终
(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积。
若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。
Ⅰ.请你分析，下表中两种误差操作将导致的结果。
Ⅱ.酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？
向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。
氯碱工业生产烧碱和氯气:
利用电解装置从海水中提取CO2
2H2O-4e-===4H++O2↑
2H2O+2e-===2OH-+H2↑
4.生活中常见的离子反应
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)硬水的形成及软化
2.酸碱恰好完全中和时( )A.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸与碱的物质的量一定相等
3.为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加热蒸发;②加过量BaCl2溶液;③加适量盐酸;④加过量K2CO3;⑤过滤。顺序正确的是( )A.②③④⑤①B.②④⑤③①C.①②③④⑤D.④③②⑤①
5.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 ml·L-1 NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
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