鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应完整版课件ppt

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物质含量的测定（定量）
解释生产生活中的某些现象
1．离子检验的类型(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显示特殊颜色。
先是无变化，滴加氯水后变红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
1.物质的制备(1)氯碱工业：。(2)实验室制取CO2：2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 ,需要引入的试剂离子分别为：。(2)除去污水中的重金属离子，用将其转化为 而除去，达到净水的目的。
CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋、Mg2＋、SO42－
CO32－、OH－、Ba2＋
（三） 物质制备与纯化
1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为。由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为。
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（四）生活中常见的离子反应
2．硬水的形成及软化(1)硬水①含义：含有较多的水；②暂时硬水：含有 较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为 ；。(3)软化方法①加热法软化暂时硬水： 。②加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂的离子方程式为：
Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O = Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O = Mg2＋＋2HCO3－
Ca2＋＋2HCO3－= CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－= MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－= MgCO3↓
（利用某离子的特征反应检验该离子）
（利用离子反应定比关系进行定量测定及换算）
（利用离子反应将离子转化为沉淀或气体除去）
（将离子转化为目标物质进行物质的制备）
（用离子反应揭示变化的本质）
1.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ）A.一定存在Ag+ 　B. 一定存在SO42-C.可能存在Ag+或SO42-　　　D.一定含Ag+和SO42-2.下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ）A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸钙和盐酸混合：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC.足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br-＋Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2+＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H+
3.重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba２＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A.Cu２＋和SO4２－　　 B. Cu２＋和Cl－ 　　C.K＋和SO4２－ 　　D.Ag＋和NO3－
4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42- 、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
6、25 ℃时,将pH均为2的盐酸与HX溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.a、b两点:c平(X-)>c平(Cl-)B.溶液的导电性:a>bC.稀释前,c平(HX)>0.01 ml·L-1D.溶液体积稀释到原来的10倍,HX溶液的pH