新疆乌鲁木齐市米东区四校联考2023届高三下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆乌鲁木齐市米东区四校联考2023届高三下学期3月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是( )
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为
B.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为
C.溶液中含氧原子数目为
与足量完全反应转移电子数目为
3．下列实验方案最合理的是( )
A.制备并收集B.制备氨气
C.制备并收集气体D.制备氧气
4．下列说法正确的是( )
A.与互为同位素B.葡萄糖和蔗糖互为同系物
C.乙醇与二甲醚互为同分异构体D.与CO互为同素异形体
5．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )
A.金属钠投入溶液，反应后有白色沉淀析出
B.干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C.生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
6．某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是( )
A.该温度下的溶度积
B.升高温度可使f点移动到h点沉淀析出
C.加入固体可使g点移动到f点
D.该温度下e点析出沉淀
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是( )
A.电解时以精铜作阳极，发生氧化反应
B.电解时阴极上发生的反应为
C.粗铜连接电源正极，电极反应为
D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10．按反应特征与产物的结构关系，下列反应中不属于加成反应的是( )
A.B.
C.D.
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
12．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是( )
A.Fe被还原B.发生氧化反应
C.生成1mlCu，转移电子数为D.还原剂与还原产物质量比为8:7
13．一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( )
A.分子中存在极性共价键
B.P-H键键长比N-H键键长长
C.沸点低于沸点，因为P-H键键能低
D.分子稳定性低于分子，因为N-H键键能高
14．下列说法正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，在氧化铝中加入冰晶石成为熔融体再电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成
A.②④B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
15．利用无机离子和（如图可简写为），可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.若反应①中为，反应②中为，则产生
B.反应机理整个过程涉及非氧化还原反应
C.催化氧化水的反应为：
D.在反应中做催化剂
二、填空题
16．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：
已知：分金液的主要成分为；分金渣的主要成分为和AgCl；分银液的主要成分为，且存在
回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HCl、可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的调到时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应，其平衡常数，现用1L某浓度氨水（溶质视为）完全溶解0.1mlAgCl，所需氨水浓度至少为____________（已知）。
17．反应主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注。回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？_______（填“有”或“无”），使E值变小的措施是_______。
（2）已知相关键能数据如表所示，图中_______。
（3）反应历程①~⑥中决定总反应速率的历程为_______（填序号），写出该步骤的化学方程式：_______。
18．砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：
（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“>”或“
（2）As；+3
（3）三角锥形；的相对分子质量比的大，分子间作用力大，分子间
形成氢键，因而的沸点比高，比低
（4）；；
（5）和可表示为和，中的As为+3价，而中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏
移，越易电离出
（6）
解析：（1）As的原子序数为33，最外层有5个电子，由构造原理可知核外电子排布为；砷在第四周期第ⅤA族，硒在第四周期第ⅥA族，同周期电离能第ⅤA族>第ⅥA族，所以砷大于硒，故第一电离能：；
（2）同周期随原子序数递增电负性增大，Ga和As同周期，As的原子序数较大，故电负性较大的是As；As处于ⅤA族，电负性较大，表现-3价，故Ga为+3价；
（3）中含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥形；的相对分子质量比的大，分子间作用力大，分子间形成氢键，因而的沸点比高，比低；
（4）中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其杂化类型为；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与互为等电子体的分子和离子分别为、；
（5）和可表示为和，中的As为+3价，而中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出；
（6）由晶胞结构可以知道，晶胞中白磷分子数目，则晶胞的质量，晶胞边长为apm，则晶胞的体积为，故晶胞的密度为。
19．答案：（1）2-甲基丙烯酸；羟基
（2）；取代反应
（3）
（4）；
解析：A的分子式，结合转化关系可知，A在酸性条件、碱性条件都能水解，故A含有1个酯基；E能连续被氧化生成，则E中含有醇羟基，C发生水解反应生成E，结合A可知C中含有Cl原子，C连续被氧化生成F，F能发生消去反应生成D，D酸化得到B，B中含有羧基，则E的结构简式为、C的结构简式为、F的结构简式为，D的结构简式为，B的结构简式为，因此A的结构简式为。
（1）B的结构简式为，B的名称是2－甲基丙烯酸，C的结构简式为，C含有的含氧官能团名称是醇羟基；
（2）根据以上分析可知F→D的化学方程式为；C→E的反应类型是取代反应或水解反应；
（3）E的结构简式为；
（4）与F具有相同官能团的F的所有同分异构体的结构简式为、、、。
20．答案：（1）
（2）；、KCl
（3）、、KCl；、KCl、；
（4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量溶液，若产生白色沉淀，则为组合Ⅰ，否则为组合Ⅱ
解析：（1）有一包固体粉末由、、、中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有，只有是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，则沉淀只有碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为；
（2）取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水，显蓝色，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有，只有是沉淀，难溶于水；
（3）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：、、KCl或者是、、KCl；
（4）可以用盐酸来检验碳酸钙的存在，用硫酸钠来检验硝酸钡的存在，用硝酸银来检验氯离子的存在，故答案为向溶液中加入一定量的盐酸，如果产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，证明含有碳酸钙，再过滤，向滤液中加入一定量的氯化钡，如果产生白色沉淀，证明含有硫酸钠，加硝酸银出现白色沉淀，证明含有硝酸银。
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用的和的HCl分别做导电性实验
溶液对应的灯泡较暗
是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为或
D
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
溶解度：
化学键
O-H
C=O
H-H
键能（）
463
795
436
1070
序号
化学式
Ⅰ
_____________
Ⅱ
_____________
Ⅲ