新疆乌鲁木齐市第61中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题

这是一份新疆乌鲁木齐市第61中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题，共24页。试卷主要包含了单项选择题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
乌鲁木齐市第61中学2022-2023学年
高三下学期2月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和
C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾
D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能
2．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是      
A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．质谱分析：利用质荷比来测定分子立体结构
C．红外光谱分析：利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体晶型
D．X-衍射图谱分析：利用X-射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定分子结构
3．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是(　　)
A．HgO―→Hg B．Al2O3―→Al
C．Ag2O―→Ag D．CuSO4―→Cu
4．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)
选项
溶液
微粒
评价
A
8%H2O2水溶液
Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋
可以大量共存
B
室温下pH＝12的水溶液
NO、Na＋、SO、K＋
NO能将SO氧化而不能大量共存
C
1 mol·L－1的NH4Cl溶液
Ba2＋、OH－、NH3·H2O
NH4Cl溶液显酸性，
NH3·H2O不能大量共存
D
NaHSO4水溶液
I－、K＋、CH3COO－、Br－
CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存

A．A B．B C．C D．D
5．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是




A．蚕丝琴弦
B．釉瓷棋子
C．猪鬃毛笔
D．宣纸画卷

A．A B．B C．C D．D
6．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是
A．战机机身大量采用了碳纤维材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高
B．隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于分子晶体
C．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光
D．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料
7．是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是
A．原子核内的中子数为235
B．和是同一种核素
C．合理利用核能符合“低碳经济”的要求
D．和是铀元素的两种同素异形体
8．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1
B．上述两步反应的ΔS均小于0
C．增大压强可以加快上述两步反应的速率
D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L
9．碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示：

下列有关说法正确的是

A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B．“置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-
C．“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2
D．已知I2晶胞如图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有4个碘分子
10．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中没有发生电子的转移
B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键
C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同
D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关
11．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是
A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物的电子式为
12．T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(lgc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B．a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C．酸性：HAc(B+)
D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

二、实验题（共12分）
16．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。

三、有机推断题（共14分）
17．据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。


完成下列填空：
（1）写出反应类型。
反应③___________      反应④__________
（2）写出结构简式。
A______________    E_______________________
（3）写出反应②的化学方程式________________
（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)___________ 现象________________________
（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________
（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________

四、工业流程题（共14分）
18．镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。

Zn(OH)2
Ga(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
1.6×10-17
2.7×10-31
8×10-16
2.8×10-39

（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

五、原理综合题（共15分）
19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为____________。
③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________________(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________。


答案及解析：
1．A
【详解】A．明矾中的铝离子能水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可以净水，但是没有杀菌消毒的功能，A错误；
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，减少二氧化碳排放量，促进碳中和，B正确；
C．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，C正确；
D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池为光电转化装置，能将光能转化为电能，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，选项A正确；
B. 质谱分析：利用质荷比来测定有机物相对分子质量，选项B错误；
C. 红外光谱分析：利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同来初步判断有机化合物中具有哪些基团，选项C错误；
D. X-衍射图谱分析：利用X-射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定晶体结构，选项D错误。
答案选A。
3．D
【详解】A、工业上冶炼Hg，采用热分解法，即加热HgO得到Hg，故A错误；B、工业上冶炼Al，常采用电解法，故B错误；C、常采用热分解法，冶炼金属Ag，故C错误；D、可以采用CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，Fe作还原剂，故D正确。
【注意】金属的冶炼的方法是电解法、热还原法、热分解法，K至Al一般采用电解方法治炼，Zn至Cu一般采用热分解法治炼，Cu以后的金属一般采用热分解法治炼。
4．D
【详解】A．Fe3+为双氧水分解的催化剂，促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，故A错误；B．室温下pH=12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NO3-、Na+、SO32-、K+离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，故B错误；C．OH-与NH4Cl发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，评价错误，故C错误；D．NaHSO4水溶液中存在大量氢离子，CH3COO-能与NaHSO4溶液反应，在溶液中不能大量共存，该评价合理，故D正确；故选D。
注意：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、颜色等。选项A为易错点，注意铁离子能够促进双氧水的分解。
5．B
【详解】A．蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质，A错误；
B．釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，B正确；
C．蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质，C错误；
D．宣纸的主要成分是纤维素，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．碳纤维一种含碳量在95%以上的高强度、高模量的新型纤维材料。 它是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料。 碳纤维质量比金属材质轻，但强度却高于金属材质，并且具有耐腐蚀、高模量、密度低、无蠕变、良好的导电导热性能、非氧化环境下耐超高温、耐疲劳性好等特性，故A正确；
B．碳化硅是碳原子和硅原子以共价键结合而成的具有三维骨架结构的共价晶体，故B错误；
C．铜的焰色为绿色，所以曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光，故C正确；
D．聚氨酯伪装涂料是由有机小分子通过聚合反应生成的高分子，属于有机高分子材料，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A项错误；
B．和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B项错误；
C．合理利用核能可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的要求，C项正确；
D．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律-①-②可得，A错误；
B．反应①中气体增多，ΔS大于0；反应②气体增多，ΔS均大于0，B错误；
C．上述两步反应只有生成物中有气体，增大压强，速率不变，C错误；
D．5.35gNH4Cl的物质的量为，根据反应，可知5.35gNH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24L，D正确；
综上所述答案为D。
9．D
【分析】除氯后含碘海水中加入硝酸银沉碘，会生成AgI沉淀，得到的悬浊液中加入铁粉，铁粉将AgI还原生成Ag，反应的离子方程式为：，滤渣中含Ag和Fe，滤液中含亚铁离子和碘离子，通入适量氯气，碘离子先参与反应生成碘单质。
【详解】A．沉碘时溶液中碘元素的存在形式为碘离子，不能用淀粉溶液检验碘离子是否反应完全，A错误；
B．置换反应的离子方程式为：，B错误；
C．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，C错误；
D．根据晶胞结构，用均摊法计算碘分子个数为：个，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．根据图示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构化烷烃，H元素的化合价发生了变化，一定存在电子的转移，故A错误；
B．1个氨气分子中存在3个N-H σ键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是σ键，因此1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16个σ键，故B错误；
C．示意图中含碳化合物均为烷烃，碳原子都属于饱和碳原子，杂化方式均为sp3，但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp，故C错误；
D．催化剂具有选择性，在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；
B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；
C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出，C项正确；
D．为共价化合物，则电子式为，D项错误；
答案选C。

12．D
【详解】A．Ka为温度的函数，温度不变，Ka就不变，A错误；
B．据图可知a 点对应的溶液中1gc=-1，则 c(HA)=0.1mol/L，对应的2pH=4，则pH=2，B错误；
C．通过图象看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误；
D．根据可知当1gc=0时，c(HB)=1mol/L，溶液的2pH=5，则pH=2.5，c(H+)=1×10-2.5mol/L，根据题意可知HB的电离平衡常数Ka==1×10-5， pKa=-lgKa=-lg×10-5=5，D正确；
综上所述正确选项D。
13．B
【详解】A．根据有机物的结构简式可得，该有机物分子式为C8H9O4Br，故A正确；
B．醛基、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以该有机物最多可以和2mol氢气发生反应，故B错误；
C．该有机物分子中含有羟基和羧基，能发生酯化反应；羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应；含有醛基，能发生银镜反应，银镜反应也是氧化反应；含有卤原子，能发生水解反应，故C正确；
D．羧基能和NaOH反应，溴原子水解能和NaOH反应，所以1 mol该有机物最多与2mol NaOH反应，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．该装置为连接直流电源的电解池，将电能转化为化学能，A正确；
B．水得电子产生H2，所以阴极上产生氢气(在电极1)，电极3应该连接原电池正极，与K1相连，B正确；
C．阳极失电子发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，C错误；
D．电极3可连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi(OH)2的转化，可循环使用，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；
B.BOH ⇌ B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；
C.根据电荷守恒得c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH c(H+)，因而c(Cl－)