新疆乌鲁木齐市第十二中学 2022-2023学年2月高三月考 化学试卷（含解析）

这是一份新疆乌鲁木齐市第十二中学 2022-2023学年2月高三月考 化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
乌鲁木齐市第十二中学 2022-2023学年
高三下学期2月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．下列属于化学变化的是
A．钠的焰色试验 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．氯气的液化
2．某有机化合物的结构为，它不具有的官能团是
A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．醚键
3．某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)

A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B．原溶液中可能含有NO和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
4．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D
5．由下列化学事实推出的结论或说法错误的是（    ）
选项
化学事实
结论说法
A
H2SiO3是弱酸，H3PO4是中强酸，是强酸
是强酸
B
通常用电解法治炼
也用电解法治炼
C
在800℃分解，在1500℃分解
的分解温度小于800℃
D
发生衰变生成
与互为同位素

A．A B．B C．C D．D
6．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C．电池工作时，OH-从右向左迁移
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH
C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D． Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH
8．下列有关反应速率的说法，不正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快生成的反应速率
B．100m2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．催化氧化生成是放热可逆反应，升高温度，正逆反应速率都加快，但产率会变小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，若减小压强反应速率会变得更慢
9．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（    ）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W
B．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
10．一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是
A．该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
B．石墨是正极
C．可以用来代替
D．正极反应式为：
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
C．能发生加成、取代、消去反应 D．3个－OH皆可催化氧化生成醛基
13．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.1 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q

下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.1 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.1 kJ

二、综合题（共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答）
16．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。
（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

17．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______(填字母)吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液         d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。
(4)在100mL稀的混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，发生反应的离子方程式为_______；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol/L。

18．天然气通过重整反应可生产合成气，进而生产H2，该工艺减少甲烷和CO2的排放，对于节约能源和保护环境具有双重意义。以甲烷为原料制氢主要有水蒸气重整、CO2重整等方法。甲烷水蒸气重整制氢工艺流程如图：

(1)涉及的甲烷水蒸气重整反应方程式为：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165kJ·mol-1
已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH=-891kJ·mol-1、ΔH=-283kJ·mol-1、ΔH=-286kJ·mol-1、水的汽化热ΔH=+44kJ·mol-1，则ΔH1=___________。
(2)天然气脱硫工艺中常用热分解法处理H2S，硫化氢分解的反应方程式为：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在101kPa时各气体的平衡体积分数与温度的关系如图所示：

该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”)。图中A点时反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压X物质的量分数)。
(3)利用甲烷水蒸气重整制得的氢气，工业上可用于合成氨生产。
①“哈伯法”是制氨气的常用方法，反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向密闭容器中按1：3体积比通入N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率α(N2)=___________
②“球磨法”是一种在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨气的新方法，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上［Fe(N*)］，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NHx*从催化剂表面脱附得到产物氨。“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中不正确的是___________(选填标号)。

A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C．“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高不利于N2吸附
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
(4)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在有机产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他有机物
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。
（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。

20．8，9-环氧苧烯(D)是一种非常有用的合成单环单萜类香料的中间体，在萜类香料的合成中有广泛的应用。下面是以异戊二烯(A)和甲基乙烯基酮(B)为原料，合成8，9-环氧苧烯(D)，进一步合成萜类香料H的合成路线：

已知：
(1)C中含有的官能团的名称为_______；
(2)E→F的反应类型为_______；试剂a为_______。
(3)写出H的结构简式_______；
(4)A与B反应除生成C外，还会生成一种副产物C，写出其结构简式_______；
(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，具有顺式结构，写出异戊二烯发生反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式：_______；
(6)满足下列条件的G的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构体)；
①能与溶液发生显色反应；
②1mol G最多能消耗2mol NaOH；
③苯环上有三个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为9∶2∶2∶1的有机物的结构简式为_______。

化学二月月考 答案及解析：
1．C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，据此解答。
【解析】A．钠的焰色试验是元素的性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．碘升华只是状态发生改变，即固态变气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．氯气的液化只是状态发生改变，即由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为C。
2．D
【解析】根据题干信息，该有机物的结构简式为，分子中含有酯基、羧基和酚羟基，不含有醚键，因此，D选项满足题意；
答案选D。
3．A
【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【解析】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
4．D
【解析】试题分析：A、氯气能把铁氧化生成氯化铁，而S只能把铁氧化为FeS，所以氧化性氯气强于S，A正确；B、根据较强酸制备较弱酸可知CO2能制备硅酸，说明酸性是碳酸强于硅酸，B正确；C、镁能在CO2中燃烧 氧化镁和C，所以还原性是镁强于C，C正确；D、产生的沉淀也可能是氯化银，因此也可能含有银离子，D错误，答案选D。
考点：考查化学实验现象与结论的分析与判断
5．D
【解析】A．非金属性：，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以是强酸，选项A正确；
B．比还活泼，在工业上用电解法制备，故也用电解法治炼，选项B正确；
C．由于氢化物的稳定性：，因此的分解温度小于800℃，选项C正确；
D．与的质子数不同，不互为同位素，选项D错误。
答案选D。
6．B
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【解析】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
7．B
【分析】（1）物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小排列依次为强碱、弱碱、水解显碱性的盐、中性物质、水解显酸性的盐、弱酸、强酸；（2）对于易水解的盐来说，对应酸的酸性越弱或者对应碱的碱性越弱，水解能力越强。
【解析】A.NaHCO3水解使溶液显碱性，pH大于7，C6H5COOH属于有机酸，显酸性pH小7，C2H5OH显中性，pH=7，HCl属于强酸，pH最小，故A错误；
B.酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa的碱性强于NaHCO3，C6H5OH显酸性，pH最小，故B正确；
C.NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；
D. 酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa的碱性强于NaHCO3，C6H5OH显酸性，pH最小，故D错误；
答案：B
8．A
【解析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A项错误；
B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项正确；
C．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都加快，反应放热，升温后平衡逆向移动，产率会变小，C项正确；
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强即增大容器的体积，反应物浓度减小，故反应速率减慢，D项正确；
故选A。
9．B
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，据此分析解答。
【解析】根据上述分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素
A．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，A选项错误；
B．H和O元素形成的化合物H2O2俗称双氧水，具有强氧化性，常用作医疗上的消毒剂，B选项正确；
C．Y为B，B的最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸，C选项错误；
D．该漂白剂中H元素不满足8电子稳定结构，D选项错误；
答案选B。
10．C
【分析】中Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，Li失去电子，为负极，则石墨为正极，据此分析解答。
【解析】A．由题目信息可知，该电池可用于心脏起搏器的微型电池，故该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，A正确；
B．由分析可知石墨是正极，B正确；
C．该电池用锂作负极，锂可以和水反应，故不能用水来代替，C错误；
D．该反应正极为得到电子，根据题目给的总反应式可知电极方程式为：，D正确；
故选C。
11．D
【解析】A．浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故答案为D。
12．D
【分析】A中根据碳碳双键的性质判断；B中根据酯基、羧基进行判断；C中根据所含官能团进行判断；D中根据催化氧化的反应机理进行判断；
【解析】A．通过图中结构判断含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能使其褪色，故A正确；
B．该有机物含有1个羧基能与氢氧化钠反应，还含有1个酯基能与氢氧化钠反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故B正确；
C．该有机物中含有羧基能发生取代反应，羟基能发生消去反应、碳碳双键能发生加成反应，故C正确；
D．该有机物中有2个羟基所接的碳原子上有1个氢故只能催化氧化生成酮，故D不正确；
故选答案D；
13．A
【解析】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
14．C
【解析】A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体即1mol氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，A错误；B. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子是0.1mol，分子中含有的σ键数为0.5NA，B错误；C. 丙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，因此二者组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，C正确；D. 18 g D2O的物质的量小于1mol，其中含有的质子数小于10NA，D错误，答案选C。
15．C
【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，反应的化学平衡常数就不变，所以容器①、②中反应的平衡常数相等，A正确；
B．容器①、②为等效平衡。对于反应①反应放出热量23.1 kJ，则反应产生的NH3的物质的量n(NH3)=，根据反应方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中物质反应转化关系可知：反应产生0.5 mol NH3，反应消耗0.25 mol N2，0.75 mol H2，则平衡时n(N2)=1 mol-0.25 mol=0.75 mol，n(H2)=3 mol-0.75 mol=2.25 mol，n(NH2)=0.5 mol，n(总)=0.75 mol+2.25 mol+0.5 mol=3.5 mol，则此时NH3的体积分数为，B正确；
C．容器①与容器②中平衡为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器②中生成的氨气较少，则容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ，C错误；
D．若容器①体积为0.5 L，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ，D正确；
故合理选项是C。
16．     利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水     浓硫酸     NO2-＋NH4+ N2↑＋2H2O     硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊     b d     让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差     2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
【解析】(1)乙醇易挥发，可带走沉淀上面的水，故答案为利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水；
(2)进入D装置中的气体需要干燥，因此C瓶装浓硫酸，可以干燥氮气；故答案为浓硫酸；
(3)A中的反应为亚硝酸根与铵根离子价态归中生成氮气，发生的离子方程式为：NO2-+NH4+ N2↑+2H2O；故答案为NO2-+NH4+ N2↑+2H2O；
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2，则分解生成黑色氧化铜、水、二氧化碳，则硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊；故答案为硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊；
(5)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；氢氧化钙为强碱，CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大；故答案为bd；
(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；E中吸收的是水，水的物质的量为=0.15mol，F中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为=0.1mol，氧化铜的物质的量=(27.1g-2.7g-0.1mol×44g/mol)÷80g/mol═0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；故答案为让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
17．(1)cd
(2)     Fe3+     取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则溶液中存在Fe2+ (合理即可)
(3)
(4)          3

【分析】黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜时，两次加入石英砂并通入空气，将杂质氧化并转化为熔渣，同时将黄铜矿转化为泡铜，硫元素转化为SO2，用铝热反应将泡铜转化为粗铜，再用电解法精炼铜。
（1）由分析知，气体A为SO2，属于酸性氧化物，与浓硫酸和稀硝酸都不反应，但能被NaOH溶液和氨水吸收，所以可选择cd吸收。答案为；cd；
（2）取少量用稀H2SO4浸泡熔渣B所得的溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+时，需排除Fe3+的干扰，所以应使用酸性KMnO4溶液，方法是：取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则溶液中存在Fe2+ (合理即可)。答案为；Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则溶液中存在Fe2+ (合理即可)；
（3）由流程图可知，用铝与泡铜反应冶炼粗铜时，生成氧化铝和铜，化学反应方程式为。答案为；；
（4）铜粉与HNO3和H2SO4的混合液发生反应，生成硫酸铜、一氧化氮等，发生反应的离子方程式为；在100mL稀的混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，，，，则H+完全反应，Cu、过量，由此可建立下列关系式：3Cu——8H+，n(H+)=0.8mol，则生成n(Cu2+)=0.3mol，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为=3mol/L。答案为；；3。
18．     ＋206kJ·mol－1     >     20.2kPa     40%     B     K     降低反应的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响
【分析】（1） ，
，
，
，
有盖斯定律得a-b-3c-d得ΔH1；
    
【解析】（1）有分析可知， ，
，
，
，
有盖斯定律得a-b-3c-d得ΔH1= =＋206kJ·mol－1；
（2）有图可知，升高温度硫化氢的体积分数减少，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A点硫化氢和氢气的体积分数相等，即是硫化氢和氢气的物质的量相等，设硫化氢的物质的量是2mol，则
     则2-2x=2x，解得x= ，则A点气体的总物质的量是2.5mol，平衡常数Kp=
     =20.2kPa；
（3）①
     则
解得a=0.4mol，则N2的平衡转化率α(N2)= ；
②A．由题意可知，催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高，故A正确；
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”是氮分子被吸附在这些缺陷上［Fe(N*)］，有助于氮分子的解离氮氮三键，故B不正确；
C．“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高平衡逆向移动，不利于N2吸附，故C正确；
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压对设备要求比较高，会增大成本，故D正确；
（4）单位时间内加入K助剂，乙烯的含量最高，所以在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是降低反应的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响。
19．     N＞C＞Si＞Na          三角锥形     1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1     离子键、共价键、配位键、氢键     NH3     sp杂化     直线形
【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，则C处于IA族，故A、B的周期数小于C的周期数，则A、B二者一定处于短周期；由于E与C位于不同周期，E的原子序数大于C，则C不可能处于第四周期，故C也是短周期元素；A原子核外有两个未成对电子，则外围电子排布为ns2np2或ns2np4，而B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，B为ⅡA族或ⅤA族元素，且A与B在周期表中位置相邻，B只能为VA族元素，A、B的周期数小于C，则A、B处于第二周期，C处于第三周期，故B为N元素，C为Na，A的原子序数小于B，只能为ⅤA族元素，故A为C元素，A与D在周期表中位置相邻，D的原子序数大于Na，故D为Si；E为第四周期原子，原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu，据此分析解答。
【解析】由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Si元素、E为Cu元素。
(1)非金属越强，电负性越大，则A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na，故答案为：N＞C＞Si＞Na；
(2)B的氢化物为氨气，氨气结构式为：，N为sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，则空间构型为三角锥形，故答案为： ；三角锥形；
(3)E的原子序数为29，电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，由E的某种化合物的结构图可知，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，水分子中、硫酸根离子中存在共价键，硫酸根离子与配离子之间形成离子键，含离子键、配位键、共价键、氢键，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；离子键，共价键，配位键，氢键；
(4)氨气分子间含氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则A与B的气态氢化物中沸点高的为NH3，故答案为：NH3；
(5)C元素的稳定氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，为直线分子，C为sp杂化，故答案为：sp；直线形。
20．(1)碳碳双键、羰基或酮基
(2)     氧化反应     银氨溶液或新制悬浊液
(3)
(4)
(5)
(6)     24     、

【分析】异戊二烯与发生信息中的加成反应生成，C中碳氧双键中一个键断裂，碳原子、氧原子分别连接- CH2 -形成环状而生成D，D在异丙醇铝的条件下发生异构生成E，E发生催化氧化生成F为，结合H的分子式、反应条件，可知G与乙醇发生酯化反应生成H，F中醛基氧化为羧基生成G，故试剂a为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，G为 ，H为：，据此分析解题。
(1)
根据C的结构式可知，C中含有官能团的名称为：碳碳双键、羰基或酮基；
(2)
据分析可知，E→F反应过程中- CH2OH转化为- CHO，反应类型为氧化反应，试剂a将- CHO氧化为羧基，可以是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
(3)
由分析可知，H的结构简式为：
(4)
据分析可知，A与B发生加成反应，反应应除生成C外，还会生产；
(5)
戊二烯发生反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为：
(6)
G的结构简式为：，G的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，而G的不饱和度为4，说明G的同分异构体苯环侧链没有环状结构其它不饱和键，1molG的同分异构体最多能消耗2molNaOH，说明含有2个酚羟基，且苯环上有三个取代基，另外的取代基为- CH2CH2CH2CH3，或者为- CH(CH3)CH2CH3，或者为
- CH2CH(CH3)2，或者为-C(CH3)3，2个羟基有邻、间、对3种位置关系，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有(2 +3+ 1)×4= 24种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9:2:2:1的有机物的结构简式为： 、。