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微主题热练1 物质的结构 化学用语（含解析）-2024年高考化学二轮复习
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这是一份微主题热练1 物质的结构 化学用语（含解析）-2024年高考化学二轮复习，共8页。
1. (1)基态C原子的电子排布式为_______________________________。
(2)基态Sc原子的电子排布式为_________________________________。
(3)基态Cr原子的电子排布式为_________________________________。
(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为________________________________。
(5)基态Ni2＋的电子排布式为____________________________________。
2. (1)基态氮原子的电子排布图：________________________________；
(2)基态磷原子的核外电子排布式为______________________________，
价层电子排布式为____________，价层电子排布图为__________________。
(3)基态铁原子的价层电子排布图：__________________________________。
核外电子有______种运动状态，核外电子有______种空间运动状态，核外电子共占据______种能量不同的轨道。
3. (1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
4. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________________。
(2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为_________________________________________________________________。
(4)1 ml物质B()中所含σ键的物质的量为________ml。
(5)C2H2分子中σ键与π键数目之比为________。
(6)1 ml草酸(HOOCCOOH)中含有________mlσ键。
(7)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是__________,1 ml丁二酮肟中含有________mlσ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在________。
5. (2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为8的氧原子：eq \\al(18, 8)O
B. N2H4的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 水分子的空间填充模型：
6. (2023·靖江期末)反应CO2＋2NH3eq \(=====,\s\up7( 高压),\s\d5(△))CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子空间结构为V形
B. N原子的结构示意图：
C. H2O的电子式：
D. CO(NH2)2的结构简式：
7. (2023·昆山六校调研)汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ/ml。汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点为－136 ℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是( )
A. SO2和SO3中的键角相等
B. 丙烯能形成分子间氢键
C. N2中σ键和π键数目之比为1∶2
D. 固态四乙基铅为离子晶体
8. (2022·苏锡常镇学情调研)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
B. HCl和NaCl中所含化学键类型相同
C. ClO2是非极性分子
D. 中子数为20的氯原子可表示为eq \\al(20,17)Cl
9. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是( )
A. 基态Mn原子价层电子排布图为
B. 沸点：CO＜N2
C. 键角：NH3＜H2O
D. S8中S原子的杂化方式为sp3
10. (2023·海安模拟)元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种碳的环状化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融的氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。下列说法正确的是( )
A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D. NF3中N—F键的键角大于NH4HF2中N—H键的键角
11. (2023·南京调研)下列说法正确的是( )
A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. 基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p63s2
C. 1 ml [Al(OH)4]－中含有4 ml σ键
D. Si—Si键的键能大于Si—O键的键能
12. (2023·苏州模拟)下列说法正确的是( )
A. SO2的水溶液不能导电
B. SO2的键角比SO3的键角大
C. SOeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
D. SOeq \\al(2－,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
13. (2023·无锡期末)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(S2－)C. 电离能：I1(N)14. (2023·南师大附中)已知：三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是( )
A. 基态C2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为eq \\al(18,17)Cl
D. 1 ml [C(NH3)6]3＋中含24 ml σ 键
15. (2023·连云港期中)含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有关说法正确的是( )
A. 硫黄(S)在空气中燃烧生成SO3
B. SO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子
C. H2S、H2O的键角相同
D. FeS2晶胞(如图)中含有4个Fe2＋
16. (1)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如图1所示，其中X原子的配位数为________。
(2)合金CrAl晶体的晶胞如图2所示，写出该合金的化学式：____________。
(3)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图3所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如图4所示，其化学式可表示为________。
图4 图5
(5)某黑绿色晶体的晶胞如图5所示，写出该晶体的化学式：________。
第一篇 微主题热练
专题一 物质的结构、性质与转化 元素周期律
微主题热练1 物质的结构 化学用语
1. (1)1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)
(2)1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
(4)3d2 (5)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
2. (1)
(2)1s22s22p63s23p3 3s23p3
(3) 26 15 7
3. (1)C4. (1)CH3NH2与H2O能形成分子间氢键
(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
(3)化合物A与水分子之间存在氢键 (4)16 (5)3∶2
(6)7 (7)①σ 1个σ键、1个π键 15 ②配位键 氢键
5. C 【解析】 中子数为8的氧原子为eq \\al(16, 8)O，A错误；N2H4的电子式为，B错误；半径：O>H，且水为V形结构，空间填充模型为 ，D错误。
6. D 【解析】 CO2的中心原子C采取sp杂化，CO2分子的空间结构为直线形，A错误；N原子的结构示意图为，B错误；H2O的电子式为，C错误。
7. C 【解析】 SO2、SO3的中心原子S均采取sp2杂化，但SO2的中心原子S有1个孤电子对，SO2的键角小于SO3的键角，A错误；丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，B错误；氮气分子中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶2，C正确；由题给信息可知，固态四乙基铅为熔、沸点低的分子晶体，D错误。
8. A 【解析】 ClOeq \\al(－,3)的中心原子Cl采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确；HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，所含化学键类型不同，B错误；ClO2的中心原子Cl采取sp3杂化，只有2个σ键，空间结构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；中子数为20的氯原子可表示为eq \\al(37,17)Cl，D错误。
9. D 【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为，A错误；二者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3>H2O，C错误；S8的分子结构为，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。
10. C 【解析】 NF3为共价化合物，电解熔融的NH4HF2可制得NF3，则NH4HF2为离子化合物，A错误；NH4HF2中N元素显－3价，NF3中N元素显＋3价，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，故电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阳极生成，B错误；NH4HF2晶体为离子化合物，存在离子键，NHeq \\al(＋,4)中存在共价键，F元素的电负性较强，能形成氢键，C正确；NF3的中心原子N采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，NH4HF2中，NHeq \\al(＋,4)的中心原子N采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，孤电子对数越多，键角越小，故NF3中N—F键的键角小于NH4HF2中N—H键的键角，D错误。
11. A 【解析】 基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p6，B错误；该配离子中的共价键和配位键均是σ键，1 ml [Al(OH)4]－ 中含有8 ml σ键，C错误；原子半径：OSi—O键，则Si—Si键的键能小于Si—O键的键能，D错误。
12. D 【解析】 SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3能电离出阴、阳离子，其水溶液能导电，A错误；SO2、SO3的中心原子S均采取sp2杂化，但SO2的中心原子S有1个孤电子对，SO2的键角比SO3的键角小，B错误；SOeq \\al(2－,3)的中心原子S采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误。
13. B 【解析】 电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径：r(S2－)>r(K＋)，A错误；氮原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则电离能：I1(N)>I1(O)，C错误；同周期从左到右，主族元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性：HNO3>H2CO3，D错误。
14. D 【解析】 基态C原子的价层电子排布式为3d74s2，基态C2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3的电子式为，B错误；中子数为18的氯原子可表示为eq \\al(35,17)Cl，C错误；该配离子中的共价键和配位键均是σ键，1 ml [C(NH3)6]3＋中含24 ml σ键，D正确。
15. D 【解析】 硫黄在空气中燃烧只生成 SO2，A错误；SO2的中心原子S均采取sp2杂化，有1个孤电子对，为V形分子，是由极性键形成的极性分子，B错误；H2S、H2O的中心原子均采取sp3杂化，电负性：O>S，电子对更靠近中心原子O，排斥力更大，键角更大，C错误；Fe2＋在棱上和体心，晶胞中含有的Fe2＋的个数＝12×eq \f(1,4)＋1＝4 ，D正确。
16. (1)8 (2)Cr2Al或AlCr2 (3)1∶1
(4)Ni2MnGa (5)Cu3N
【解析】 (1)以右侧面心上的X原子为研究对象，该晶胞中与其等距离且最近的Y原子就是与其直接相连的4个Y原子，当X原子为中心时，应在该晶胞的右侧再加上一个晶胞，故共有8个Y原子与X原子紧密相连。(2)根据均摊法，每个晶胞中含有Cr原子的个数为8×eq \f(1,4)＋2＝4，Al原子的个数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，故晶体的化学式为Cr2Al或AlCr2。(3)根据均摊法，每个晶胞中含有Cr原子的个数为eq \f(1,4)×8＝2，Al原子的个数为1＋eq \f(1,8)×8＝2，故该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝1∶1。(4)晶胞中含有Ni原子的个数为8，Mn原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，Ga原子的个数为12×eq \f(1,4)＋1＝4，则其化学式为Ni2MnGa。(5)晶胞中含有N原子的个数为 8×eq \f(1,8)＝1，Cu原子的个数为12×eq \f(1,4)＝3，则晶体的化学式为Cu3N。
1. (1)基态C原子的电子排布式为_______________________________。
(2)基态Sc原子的电子排布式为_________________________________。
(3)基态Cr原子的电子排布式为_________________________________。
(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为________________________________。
(5)基态Ni2＋的电子排布式为____________________________________。
2. (1)基态氮原子的电子排布图：________________________________；
(2)基态磷原子的核外电子排布式为______________________________，
价层电子排布式为____________，价层电子排布图为__________________。
(3)基态铁原子的价层电子排布图：__________________________________。
核外电子有______种运动状态，核外电子有______种空间运动状态，核外电子共占据______种能量不同的轨道。
3. (1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
4. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________________。
(2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为_________________________________________________________________。
(4)1 ml物质B()中所含σ键的物质的量为________ml。
(5)C2H2分子中σ键与π键数目之比为________。
(6)1 ml草酸(HOOCCOOH)中含有________mlσ键。
(7)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是__________,1 ml丁二酮肟中含有________mlσ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在________。
5. (2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为8的氧原子：eq \\al(18, 8)O
B. N2H4的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 水分子的空间填充模型：
6. (2023·靖江期末)反应CO2＋2NH3eq \(=====,\s\up7( 高压),\s\d5(△))CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子空间结构为V形
B. N原子的结构示意图：
C. H2O的电子式：
D. CO(NH2)2的结构简式：
7. (2023·昆山六校调研)汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ/ml。汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点为－136 ℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是( )
A. SO2和SO3中的键角相等
B. 丙烯能形成分子间氢键
C. N2中σ键和π键数目之比为1∶2
D. 固态四乙基铅为离子晶体
8. (2022·苏锡常镇学情调研)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
B. HCl和NaCl中所含化学键类型相同
C. ClO2是非极性分子
D. 中子数为20的氯原子可表示为eq \\al(20,17)Cl
9. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是( )
A. 基态Mn原子价层电子排布图为
B. 沸点：CO＜N2
C. 键角：NH3＜H2O
D. S8中S原子的杂化方式为sp3
10. (2023·海安模拟)元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种碳的环状化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融的氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。下列说法正确的是( )
A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D. NF3中N—F键的键角大于NH4HF2中N—H键的键角
11. (2023·南京调研)下列说法正确的是( )
A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. 基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p63s2
C. 1 ml [Al(OH)4]－中含有4 ml σ键
D. Si—Si键的键能大于Si—O键的键能
12. (2023·苏州模拟)下列说法正确的是( )
A. SO2的水溶液不能导电
B. SO2的键角比SO3的键角大
C. SOeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
D. SOeq \\al(2－,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
13. (2023·无锡期末)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(S2－)
A. 基态C2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为eq \\al(18,17)Cl
D. 1 ml [C(NH3)6]3＋中含24 ml σ 键
15. (2023·连云港期中)含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有关说法正确的是( )
A. 硫黄(S)在空气中燃烧生成SO3
B. SO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子
C. H2S、H2O的键角相同
D. FeS2晶胞(如图)中含有4个Fe2＋
16. (1)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如图1所示，其中X原子的配位数为________。
(2)合金CrAl晶体的晶胞如图2所示，写出该合金的化学式：____________。
(3)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图3所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如图4所示，其化学式可表示为________。
图4 图5
(5)某黑绿色晶体的晶胞如图5所示，写出该晶体的化学式：________。
第一篇 微主题热练
专题一 物质的结构、性质与转化 元素周期律
微主题热练1 物质的结构 化学用语
1. (1)1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)
(2)1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
(4)3d2 (5)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
2. (1)
(2)1s22s22p63s23p3 3s23p3
(3) 26 15 7
3. (1)C
(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
(3)化合物A与水分子之间存在氢键 (4)16 (5)3∶2
(6)7 (7)①σ 1个σ键、1个π键 15 ②配位键 氢键
5. C 【解析】 中子数为8的氧原子为eq \\al(16, 8)O，A错误；N2H4的电子式为，B错误；半径：O>H，且水为V形结构，空间填充模型为 ，D错误。
6. D 【解析】 CO2的中心原子C采取sp杂化，CO2分子的空间结构为直线形，A错误；N原子的结构示意图为，B错误；H2O的电子式为，C错误。
7. C 【解析】 SO2、SO3的中心原子S均采取sp2杂化，但SO2的中心原子S有1个孤电子对，SO2的键角小于SO3的键角，A错误；丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，B错误；氮气分子中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶2，C正确；由题给信息可知，固态四乙基铅为熔、沸点低的分子晶体，D错误。
8. A 【解析】 ClOeq \\al(－,3)的中心原子Cl采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确；HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，所含化学键类型不同，B错误；ClO2的中心原子Cl采取sp3杂化，只有2个σ键，空间结构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；中子数为20的氯原子可表示为eq \\al(37,17)Cl，D错误。
9. D 【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为，A错误；二者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3>H2O，C错误；S8的分子结构为，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。
10. C 【解析】 NF3为共价化合物，电解熔融的NH4HF2可制得NF3，则NH4HF2为离子化合物，A错误；NH4HF2中N元素显－3价，NF3中N元素显＋3价，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，故电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阳极生成，B错误；NH4HF2晶体为离子化合物，存在离子键，NHeq \\al(＋,4)中存在共价键，F元素的电负性较强，能形成氢键，C正确；NF3的中心原子N采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，NH4HF2中，NHeq \\al(＋,4)的中心原子N采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，孤电子对数越多，键角越小，故NF3中N—F键的键角小于NH4HF2中N—H键的键角，D错误。
11. A 【解析】 基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p6，B错误；该配离子中的共价键和配位键均是σ键，1 ml [Al(OH)4]－ 中含有8 ml σ键，C错误；原子半径：O
12. D 【解析】 SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3能电离出阴、阳离子，其水溶液能导电，A错误；SO2、SO3的中心原子S均采取sp2杂化，但SO2的中心原子S有1个孤电子对，SO2的键角比SO3的键角小，B错误；SOeq \\al(2－,3)的中心原子S采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误。
13. B 【解析】 电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径：r(S2－)>r(K＋)，A错误；氮原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则电离能：I1(N)>I1(O)，C错误；同周期从左到右，主族元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性：HNO3>H2CO3，D错误。
14. D 【解析】 基态C原子的价层电子排布式为3d74s2，基态C2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3的电子式为，B错误；中子数为18的氯原子可表示为eq \\al(35,17)Cl，C错误；该配离子中的共价键和配位键均是σ键，1 ml [C(NH3)6]3＋中含24 ml σ键，D正确。
15. D 【解析】 硫黄在空气中燃烧只生成 SO2，A错误；SO2的中心原子S均采取sp2杂化，有1个孤电子对，为V形分子，是由极性键形成的极性分子，B错误；H2S、H2O的中心原子均采取sp3杂化，电负性：O>S，电子对更靠近中心原子O，排斥力更大，键角更大，C错误；Fe2＋在棱上和体心，晶胞中含有的Fe2＋的个数＝12×eq \f(1,4)＋1＝4 ，D正确。
16. (1)8 (2)Cr2Al或AlCr2 (3)1∶1
(4)Ni2MnGa (5)Cu3N
【解析】 (1)以右侧面心上的X原子为研究对象，该晶胞中与其等距离且最近的Y原子就是与其直接相连的4个Y原子，当X原子为中心时，应在该晶胞的右侧再加上一个晶胞，故共有8个Y原子与X原子紧密相连。(2)根据均摊法，每个晶胞中含有Cr原子的个数为8×eq \f(1,4)＋2＝4，Al原子的个数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，故晶体的化学式为Cr2Al或AlCr2。(3)根据均摊法，每个晶胞中含有Cr原子的个数为eq \f(1,4)×8＝2，Al原子的个数为1＋eq \f(1,8)×8＝2，故该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝1∶1。(4)晶胞中含有Ni原子的个数为8，Mn原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，Ga原子的个数为12×eq \f(1,4)＋1＝4，则其化学式为Ni2MnGa。(5)晶胞中含有N原子的个数为 8×eq \f(1,8)＝1，Cu原子的个数为12×eq \f(1,4)＝3，则晶体的化学式为Cu3N。
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