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主题2 物质结构与性质 第1练 化学用语（含解析）—2024高考化学考前天天练
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这是一份主题2 物质结构与性质 第1练 化学用语（含解析）—2024高考化学考前天天练，共14页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列表示正确的是，下列化学用语的表示正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：75分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2022·江苏卷）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列有关说法正确的是( )
A. Na2O2的电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋
B. H2O的空间构型为直线形
C. H2O2中O元素的化合价为－1价
D. NaOH仅含离子键
2.（3分）（2021·江苏卷）反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. Cl2是极性分子
B. NaOH的电子式为Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
C. NaClO既含离子键又含共价键
D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
3.（3分）（2020·江苏卷）化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A. 中子数为9的氮原子： eq \\al(9,7)N
B. N2分子的电子式：N⋮⋮N
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl－的结构示意图：
4.（3分）（2019·江苏卷）反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子： eq \\al(18,17)Cl
B. N2的结构式：N===N
C. Na＋的结构示意图：
D. H2O的电子式： H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
5.（3分）（2018·江苏卷）用化学用语表示 NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 ( )
A. 中子数为8的氮原子： eq \\al(8,7)N
B. HCl 的电子式：H＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－
C. NH3的结构式：
D. Cl－的结构示意图：
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在状况的是( )
A. 结构示意图：
B. 电子式：
C. 球棍模型：
D. 空间填充模型：
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语表达正确的是( )
A. CO2的电子式： eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)C eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. CH4的球棍模型：
D. Cl－的结构示意图：
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 ―→2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是( )
A. CHCl3的球棍模型：
B. O原子的轨道表示式：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 光气的电子式：
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表达方式正确的是( )
A. 乙炔的结构式：HC≡CH
B. 羟基的电子式： eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
C. 氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4
D. 碳‒12原子： eq \\al(12, 6)C
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 羟基的电子式为 eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
B.
C. 13C原子核外电子轨道表示式为
D. Ca的原子结构示意图为
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语正确的是( )
A. 硫原子的结构示意图：
B. 乙烯的球棍模型：
C. 乙炔的结构简式：CHCH
D. NaCl的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列过程的化学用语表述不正确的是( )
A. 中子数为20的Cl的核素： eq \\al(20,17)Cl
B. 氯元素的原子结构示意图：
C. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
D. SO2氧化H2S生成单质硫：
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1( eq \\al(·,·)\(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)\(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))) eq \s\up12(2－)H＋
B. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
C. 二硫化碳的空间填充模型：
D. P4的空间结构：
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语的表示正确的是( )
A. CO2分子的空间填充模型：
B. 甲基的电子式：
C. 具有10个中子的氧原子： eq \\al(10, 8)O
D. 基态碳原子价电子轨道表示式：
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. Cl2的电子式：Cl eq \\al(·,·)Cl
B. CO2的VSEPR模型：
C. Mg的原子结构示意图：
D. 苯分子的结构模型：
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示不正确的是( )
A. 钠离子的电子式：[ eq \\al(·,·) eq \(Na,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]＋
B. 二硫化碳的结构式：S===C===S
C. 乙烯分子的球棍模型：
D. 钙原子的结构示意图：
12.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是( )
A. BF3的球棍模型：
B. NH4Cl的电子式：
C. 溴原子结构示意图：
D. 中子数为74的碘原子：74I
13.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，下列有关化学用语描述正确的是( )
A. OF2为极性分子
B. 核内有12个中子的Na： eq \\al(12,11)Na
C. F－的核外电子排布式：
D. H2O分子的球棍模型：
14.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4＋(x＋2)H2O⥫⥬TiO2·xH2O↓＋4HCl。下列说法错误的是( )
A. 含中子数为27的49Ti原子： eq \\al(49,22)Ti
B. Cl－的结构示意图为
C. H2O结构式为H—O—H
D. HCl电子式为H＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－
15.（2023·江苏各地优化重组）下列化学用语表达正确的是( )
A. 乙烯的结构式：C2H4
B. NaCl的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
C. 甲烷的球棍模型：
D. 氟原子的结构示意图：
16.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列有关化学用语表达正确的是( )
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：H eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子： eq \\al(80,35)Br
D. S2-的结构示意图：
17.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. 37Cl 的离子结构示意图：
B. 氧化钠的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)Na
C. 甲烷的空间填充模型：
D. 乙酸的结构简式：C2H4O2
18.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列说法不正确的是( )
A. 2，3-二甲基丁烷的键线式：
B. CH eq \\al(＋,3)电子式：
C. CH3CH3的空间填充模型：
D. Fe的原子结构示意图：
19.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语表示不正确的是( )
A. 苯甲醛的结构简式：
B. 乙二酸二乙酯的键线式：
C. [AlCl4]－的球棍模型：
D. 亚甲基的电子式：H eq \\al(·,·) eq \(C,\s\up12(·),\s\d4(·)) eq \\al(·,·)H
20.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. 乙醛的结构简式：CH3COH
B. 2‒丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图：
D. 过氧化钠的电子式：Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋
主题2 物质结构与性质 第1练 化学用语
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. C 解析：过氧化钠是离子化合物，电子式是Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1价，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2. C 解析：氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；NaOH为离子化合物，电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H]－，B错误；NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；Cl－有3层电子，Na＋有2层电子，D错误。
3. C 解析：N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7＋9＝16，该氮原子表示为 eq \\al(16, 7)N，A错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为 eq \a\vs4\al( eq \\al(·,·)N⋮⋮N eq \\al(·,·))，B错误；Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；Cl－的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
4. D 解析：核素的表达式 eq \\al(A,Z)X中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为18的氯原子为 eq \\al(35,17)Cl，A错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na＋的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D正确。
5. C 解析：中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 eq \\al(15, 7)N，A错误；HCl中只含共价键，其电子式为 eq \a\vs4\al(H eq \\al(·,·)\(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. D 解析：最能反映甲烷真实存在状况的是甲烷的空间填充模型，D符合题意。
2. D 解析：二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，A错误；乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为H—C≡C—H，B错误；为甲烷的空间填充模型，C错误； 氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，D正确。
3. A 解析：CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式为，B错误；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C错误；光气的化学式为COCl2，电子式为，D错误。
4. D 解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为· eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，B错误；氧离子的最外层上有8个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p6，C错误；根据核素的表示方法可知，碳12原子可表示为 eq \\al(12, 6)C，D正确。
5. C 解析：羟基的电子式为· eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，A错误； 是2‒丁醇，B错误；碳核外有6个电子，13C原子核外电子轨道表示式为 ，C正确；钙是20号元素，最外层有2个电子，Ca的原子结构示意图为，是钙离子的结构示意图，D错误。
6. B 解析：硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；乙炔中含碳碳三键，不能省略，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－，D错误。
7. A 解析：质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的Cl的核素： eq \\al(37,17)Cl，A错误；已知Cl为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，B正确；根据用电子式表示物质的形成过程可知，由Na和Cl形成离子化合物NaCl的过程：，C正确；SO2氧化H2S生成单质硫的反应方程式：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中H2S中的S由－2价升高为0价，SO2中的S由＋4价降低为0价，故单线桥为，D正确。
8. D 解析：过氧化氢是共价化合物，电子式为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，A错误；As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，B错误；二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，空间填充模型为，C错误；P4的空间构型是正四面体，并且键角为60°，其空间结构为，D正确。
9. B 解析：CO2分子中3个原子在同一直线上，属于直线形分子，空间填充模型为，A错误；C原子最外层有4个电子，其中的3个电子与3个H原子的电子形成3对共用电子对，就形成了甲基(—CH3)，其电子式为，B正确；O是8号元素，原子核内质子数是8，具有10个中子的氧原子质量数是18，C错误；原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态C原子价电子轨道表示式为，D错误。
10. D 解析：氯气是双原子分子，电子式为 eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)，A错误；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，VSEPR模型为直线形，B错误；镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，C错误；苯的结构简式为，结构模型为，D正确。
11. A 解析：Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na＋，A错误；二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S===C===S，B正确；乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，C正确；钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，D正确。
12. A 解析：BF3中B原子的价层电子对数为3，且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，键角为120°，A正确；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，B错误；溴元素的原子序数是35，其原子结构示意图为，C错误；I是53号元素，其质子数为53，质量数＝质子数＋中子数，则中子数为74的碘原子表示为 eq \\al(127, 53)I，D错误。
13. A 解析：OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的中心不能重合，因此该分子为极性分子，A正确；核内有12个中子的Na原子的质量数为11＋12＝23，该原子应表示为 eq \\al(23,11)Na，B错误；F－的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为，C错误；氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为，D错误。
14. D 解析：质量数＝质子数＋中子数，含中子数为27的49Ti原子中质子数＝49－27＝22，则表示为 eq \\al(49,22)Ti，A正确；Cl－为氯原子得到1个电子后形成的离子，核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、8，B正确；水分子中氧原子与两个氢原子形成2个共价键，结构式正确，C正确；氯化氢为共价化合物，不是由氢离子和氯离子构成的，D错误。
15. C 解析：乙烯的结构式：，A错误；NaCl的电子式：Na＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1( eq \\al(·,×)\(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))) eq \s\up12(－)，B错误；甲烷的球棍模型，C正确；氟原子的结构示意图：，D错误。
16. C 解析：四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；次氯酸分子中，O为中心原子，其电子式为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)，B错误；质量数＝质子数＋中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为 eq \\al(80,35)Br，C正确；S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为，D错误。
17. C 解析：37Cl 的离子核外电子排布是 2、8、8，则该 Cl－结构示意图为，A 不符合题意；氧化钠是离子化合物，2个Na＋与O2- 之间以离子键结合，故Na2O的电子式为Na＋[ eq \\al(×,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(×,·)]2-Na＋ ，B 不符合题意；甲烷为正四面体结构，C原子半径比 H 原子半径大，C符合题意；乙酸的分子式是 C2H4O2 ，官能团为—COOH，因此其结构简式为CH3COOH，D 不符合题意。
18. C 解析：2，3‒二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，A正确；CH eq \\al(＋,3)可看成是由甲基失去1个电子形成的，电子式为，B正确；CH3CH3分子中每个碳原子与另一个碳原子及3个氢原子形成共价键，且碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，C错误；Fe为26号元素，核电荷数为26，各层电子数分别为2、8、14、2，原子结构示意图为，D正确。
19. A 解析：苯甲醛的结构简式为，A错误；乙二酸二乙酯是由乙二酸和两个乙醇形成的酯，键线式为 ，B正确；[AlCl4]－中的Al为sp3杂化，无孤电子对，故为正四面体，球棍模型为 ，C正确；亚甲基中含2个H，有2对共用电子对和2个单电子，亚甲基的电子式为 eq \a\vs4\al(H eq \\al(·,·)\(C,\s\up6(·),\s\d4(·)) eq \\al(·,·)H)，D正确。
20. D 解析：乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO，A错误；2‒丁烯的结构简式为CH3CH===CHCH3，键线式为，B错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋，D正确。
满分：75分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2022·江苏卷）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列有关说法正确的是( )
A. Na2O2的电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋
B. H2O的空间构型为直线形
C. H2O2中O元素的化合价为－1价
D. NaOH仅含离子键
2.（3分）（2021·江苏卷）反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. Cl2是极性分子
B. NaOH的电子式为Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
C. NaClO既含离子键又含共价键
D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
3.（3分）（2020·江苏卷）化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A. 中子数为9的氮原子： eq \\al(9,7)N
B. N2分子的电子式：N⋮⋮N
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl－的结构示意图：
4.（3分）（2019·江苏卷）反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子： eq \\al(18,17)Cl
B. N2的结构式：N===N
C. Na＋的结构示意图：
D. H2O的电子式： H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
5.（3分）（2018·江苏卷）用化学用语表示 NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 ( )
A. 中子数为8的氮原子： eq \\al(8,7)N
B. HCl 的电子式：H＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－
C. NH3的结构式：
D. Cl－的结构示意图：
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在状况的是( )
A. 结构示意图：
B. 电子式：
C. 球棍模型：
D. 空间填充模型：
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语表达正确的是( )
A. CO2的电子式： eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)C eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. CH4的球棍模型：
D. Cl－的结构示意图：
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 ―→2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是( )
A. CHCl3的球棍模型：
B. O原子的轨道表示式：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 光气的电子式：
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表达方式正确的是( )
A. 乙炔的结构式：HC≡CH
B. 羟基的电子式： eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
C. 氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4
D. 碳‒12原子： eq \\al(12, 6)C
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 羟基的电子式为 eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H
B.
C. 13C原子核外电子轨道表示式为
D. Ca的原子结构示意图为
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语正确的是( )
A. 硫原子的结构示意图：
B. 乙烯的球棍模型：
C. 乙炔的结构简式：CHCH
D. NaCl的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列过程的化学用语表述不正确的是( )
A. 中子数为20的Cl的核素： eq \\al(20,17)Cl
B. 氯元素的原子结构示意图：
C. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
D. SO2氧化H2S生成单质硫：
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1( eq \\al(·,·)\(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)\(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))) eq \s\up12(2－)H＋
B. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
C. 二硫化碳的空间填充模型：
D. P4的空间结构：
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语的表示正确的是( )
A. CO2分子的空间填充模型：
B. 甲基的电子式：
C. 具有10个中子的氧原子： eq \\al(10, 8)O
D. 基态碳原子价电子轨道表示式：
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. Cl2的电子式：Cl eq \\al(·,·)Cl
B. CO2的VSEPR模型：
C. Mg的原子结构示意图：
D. 苯分子的结构模型：
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示不正确的是( )
A. 钠离子的电子式：[ eq \\al(·,·) eq \(Na,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]＋
B. 二硫化碳的结构式：S===C===S
C. 乙烯分子的球棍模型：
D. 钙原子的结构示意图：
12.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是( )
A. BF3的球棍模型：
B. NH4Cl的电子式：
C. 溴原子结构示意图：
D. 中子数为74的碘原子：74I
13.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，下列有关化学用语描述正确的是( )
A. OF2为极性分子
B. 核内有12个中子的Na： eq \\al(12,11)Na
C. F－的核外电子排布式：
D. H2O分子的球棍模型：
14.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4＋(x＋2)H2O⥫⥬TiO2·xH2O↓＋4HCl。下列说法错误的是( )
A. 含中子数为27的49Ti原子： eq \\al(49,22)Ti
B. Cl－的结构示意图为
C. H2O结构式为H—O—H
D. HCl电子式为H＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－
15.（2023·江苏各地优化重组）下列化学用语表达正确的是( )
A. 乙烯的结构式：C2H4
B. NaCl的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
C. 甲烷的球棍模型：
D. 氟原子的结构示意图：
16.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列有关化学用语表达正确的是( )
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：H eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子： eq \\al(80,35)Br
D. S2-的结构示意图：
17.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. 37Cl 的离子结构示意图：
B. 氧化钠的电子式：Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)Na
C. 甲烷的空间填充模型：
D. 乙酸的结构简式：C2H4O2
18.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列说法不正确的是( )
A. 2，3-二甲基丁烷的键线式：
B. CH eq \\al(＋,3)电子式：
C. CH3CH3的空间填充模型：
D. Fe的原子结构示意图：
19.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列化学用语表示不正确的是( )
A. 苯甲醛的结构简式：
B. 乙二酸二乙酯的键线式：
C. [AlCl4]－的球棍模型：
D. 亚甲基的电子式：H eq \\al(·,·) eq \(C,\s\up12(·),\s\d4(·)) eq \\al(·,·)H
20.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列表示正确的是( )
A. 乙醛的结构简式：CH3COH
B. 2‒丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图：
D. 过氧化钠的电子式：Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋
主题2 物质结构与性质 第1练 化学用语
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. C 解析：过氧化钠是离子化合物，电子式是Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1价，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2. C 解析：氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；NaOH为离子化合物，电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H]－，B错误；NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；Cl－有3层电子，Na＋有2层电子，D错误。
3. C 解析：N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7＋9＝16，该氮原子表示为 eq \\al(16, 7)N，A错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为 eq \a\vs4\al( eq \\al(·,·)N⋮⋮N eq \\al(·,·))，B错误；Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；Cl－的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
4. D 解析：核素的表达式 eq \\al(A,Z)X中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为18的氯原子为 eq \\al(35,17)Cl，A错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na＋的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D正确。
5. C 解析：中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 eq \\al(15, 7)N，A错误；HCl中只含共价键，其电子式为 eq \a\vs4\al(H eq \\al(·,·)\(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. D 解析：最能反映甲烷真实存在状况的是甲烷的空间填充模型，D符合题意。
2. D 解析：二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，A错误；乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为H—C≡C—H，B错误；为甲烷的空间填充模型，C错误； 氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，D正确。
3. A 解析：CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式为，B错误；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C错误；光气的化学式为COCl2，电子式为，D错误。
4. D 解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为· eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，B错误；氧离子的最外层上有8个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p6，C错误；根据核素的表示方法可知，碳12原子可表示为 eq \\al(12, 6)C，D正确。
5. C 解析：羟基的电子式为· eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，A错误； 是2‒丁醇，B错误；碳核外有6个电子，13C原子核外电子轨道表示式为 ，C正确；钙是20号元素，最外层有2个电子，Ca的原子结构示意图为，是钙离子的结构示意图，D错误。
6. B 解析：硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；乙炔中含碳碳三键，不能省略，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－，D错误。
7. A 解析：质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的Cl的核素： eq \\al(37,17)Cl，A错误；已知Cl为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，B正确；根据用电子式表示物质的形成过程可知，由Na和Cl形成离子化合物NaCl的过程：，C正确；SO2氧化H2S生成单质硫的反应方程式：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中H2S中的S由－2价升高为0价，SO2中的S由＋4价降低为0价，故单线桥为，D正确。
8. D 解析：过氧化氢是共价化合物，电子式为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H，A错误；As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，B错误；二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，空间填充模型为，C错误；P4的空间构型是正四面体，并且键角为60°，其空间结构为，D正确。
9. B 解析：CO2分子中3个原子在同一直线上，属于直线形分子，空间填充模型为，A错误；C原子最外层有4个电子，其中的3个电子与3个H原子的电子形成3对共用电子对，就形成了甲基(—CH3)，其电子式为，B正确；O是8号元素，原子核内质子数是8，具有10个中子的氧原子质量数是18，C错误；原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态C原子价电子轨道表示式为，D错误。
10. D 解析：氯气是双原子分子，电子式为 eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)，A错误；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，VSEPR模型为直线形，B错误；镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，C错误；苯的结构简式为，结构模型为，D正确。
11. A 解析：Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na＋，A错误；二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S===C===S，B正确；乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，C正确；钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，D正确。
12. A 解析：BF3中B原子的价层电子对数为3，且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，键角为120°，A正确；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，B错误；溴元素的原子序数是35，其原子结构示意图为，C错误；I是53号元素，其质子数为53，质量数＝质子数＋中子数，则中子数为74的碘原子表示为 eq \\al(127, 53)I，D错误。
13. A 解析：OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的中心不能重合，因此该分子为极性分子，A正确；核内有12个中子的Na原子的质量数为11＋12＝23，该原子应表示为 eq \\al(23,11)Na，B错误；F－的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为，C错误；氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为，D错误。
14. D 解析：质量数＝质子数＋中子数，含中子数为27的49Ti原子中质子数＝49－27＝22，则表示为 eq \\al(49,22)Ti，A正确；Cl－为氯原子得到1个电子后形成的离子，核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、8，B正确；水分子中氧原子与两个氢原子形成2个共价键，结构式正确，C正确；氯化氢为共价化合物，不是由氢离子和氯离子构成的，D错误。
15. C 解析：乙烯的结构式：，A错误；NaCl的电子式：Na＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1( eq \\al(·,×)\(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·))) eq \s\up12(－)，B错误；甲烷的球棍模型，C正确；氟原子的结构示意图：，D错误。
16. C 解析：四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；次氯酸分子中，O为中心原子，其电子式为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)，B错误；质量数＝质子数＋中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为 eq \\al(80,35)Br，C正确；S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为，D错误。
17. C 解析：37Cl 的离子核外电子排布是 2、8、8，则该 Cl－结构示意图为，A 不符合题意；氧化钠是离子化合物，2个Na＋与O2- 之间以离子键结合，故Na2O的电子式为Na＋[ eq \\al(×,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(×,·)]2-Na＋ ，B 不符合题意；甲烷为正四面体结构，C原子半径比 H 原子半径大，C符合题意；乙酸的分子式是 C2H4O2 ，官能团为—COOH，因此其结构简式为CH3COOH，D 不符合题意。
18. C 解析：2，3‒二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，A正确；CH eq \\al(＋,3)可看成是由甲基失去1个电子形成的，电子式为，B正确；CH3CH3分子中每个碳原子与另一个碳原子及3个氢原子形成共价键，且碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，C错误；Fe为26号元素，核电荷数为26，各层电子数分别为2、8、14、2，原子结构示意图为，D正确。
19. A 解析：苯甲醛的结构简式为，A错误；乙二酸二乙酯是由乙二酸和两个乙醇形成的酯，键线式为 ，B正确；[AlCl4]－中的Al为sp3杂化，无孤电子对，故为正四面体，球棍模型为 ，C正确；亚甲基中含2个H，有2对共用电子对和2个单电子，亚甲基的电子式为 eq \a\vs4\al(H eq \\al(·,·)\(C,\s\up6(·),\s\d4(·)) eq \\al(·,·)H)，D正确。
20. D 解析：乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO，A错误；2‒丁烯的结构简式为CH3CH===CHCH3，键线式为，B错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋，D正确。
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