微主题1　物质的结构、性质　元素周期律 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题1　物质的结构、性质　元素周期律 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习，共10页。
A. SO2的水溶液不能导电
B. SO2的键角比SO3的键角大
C. SO eq \\al(2-,3)的空间结构为平面三角形
D. SO eq \\al(2-,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
2 (2023常州调研)氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂， 遇水立即发生水解。下列说法正确的是( )
A. 半径大小： r(O2-)HClO4
C. 热稳定性：H2S>H2O
D. SOCl2水解生成H2SO4和HCl
3 (2023南通如皋质量调研)醋酸亚铬晶体[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中可用作O2的吸收剂。下列说法正确的是( )
A. O2是极性分子
B. H2O的电子式为
C. Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4
D. CH3COO－的水解方程式为CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
4 (2023南通通州质量监测)CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是( )
A. 基态C的原子轨道表示式为
B. CO2的电子式为
C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键
D. CH3OCH3分子间存在氢键
5 (2023常州期末)某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单氢化物的沸点：CH4>H2O
B. 元素的第一电离能：BF－
D. 该锂盐的阴离子中含有配位键
6 (2023苏锡常镇教学情况调研一)硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是( )
A. SO eq \\al(2-,4)的空间结构为正四面体形
B. S8是共价晶体
C. SO2和SO3中的键角相等
D. H2S的沸点比H2O的高
7 (2023南京、盐城二模)下列说法正确的是( )
A. 基态氧原子价电子的轨道表示式为
B. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体
C. SO2 是由极性键构成的非极性分子
D. SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°
8 (2023盐城三模)下列说法正确的是( )
A. ClO eq \\al(－,3)的键角大于ClO eq \\al(－,4)的键角
B. IF3是由极性键构成的非极性分子
C. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D. 溴原子(35Br)基态核外电子排布式为4s24p5
9 (2023南通调研)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
10 (2023扬州一模)氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图甲所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图乙所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·ml-1。
下列说法正确的是( )
A. SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电
B. SO eq \\al(2-,3)中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C. 该FeS2晶胞中含S eq \\al(2-,2)的数目为14
D. 该FeS2晶体中每个Fe2+周围距离最近且相等的S eq \\al(2-,2)数目为8
11 (2023南通调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列有关说法不正确的是( )
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)
微主题1 物质的结构、性质 元素周期律
1. D SO2的水溶液为亚硫酸，溶液中含有亚硫酸电离出的H＋、HSO eq \\al(－,3)等，能够导电，A错误；SO2中S原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(6－2×2)＝1，SO2中S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈V形，SO3中S原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(6－3×2)＝0，SO3中S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形，成键电子对受孤电子对的排斥作用，使键角减小，而SO3中成键电子对与成键电子对间的排斥作用小于SO2中孤电子对与成键电子对间的排斥作用，所以SO2的键角比SO3的键角小，B错误；SO eq \\al(2-,3)中S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其空间结构为三角锥形，C错误；SO eq \\al(2-,4)中S原子的价层电子对数＝ eq \f(6＋2,2)＝4，所以S原子轨道杂化类型为sp3，D正确。
键角的比较
键角的比较一般需结合价层电子对互斥理论进行分析，价层电子对数为2的键角最大，其次为3，再其次为4，价层电子对数相同时，分析孤电子对数，孤电子对数越多，对成键电子对的挤压程度越大，使共价键键角越小。
2. A O2-有两个电子层，Cl－有三个电子层，所以微粒半径：r(O2-)