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福建省福州市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份福建省福州市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷总分：100分 完卷时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108
一、选择题（每一小题仅有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分）
1．化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解氯化镁溶液得到
B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
3．已知反应：①
②稀溶液中，
③ （）
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热数值等于
B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
C．相同条件下，和所具有的能量小于所具有的能量
D．将一定量和置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有被氧化
4．在一定条件下，反应 已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（ ）
A．加入催化剂B．减小D的量C．降低温度D．减小压强
5．某反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程、的判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
6．在放电条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．恒容，充入ArB．恒压，充入Ne
C．压强增大（通过缩小体积）D．恒容，充入
7．反应在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9ml，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．B．
C．D．
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为：
B．该反应的焓变为正值
C．增大压强，浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对，升高温度平衡体系颜色变深
D．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L。下列有关判断错误是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数下降
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
13．下列有关装置图的叙述中正确的是（ ）
A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为溶液
B．装置②的总反应式：
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
14．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路通过0.2ml电子时，负极质量变化为1.2g
B．充电时，M箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为
15．将和置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： ，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：
下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
16．2021年10月6日揭晓的2021年度诺贝尔化学奖，表彰在有机催化合成方面做出突出贡献的两位科学家。甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离与水蒸气催化重整制氢反应机理如下图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．该历程中反应速率最快的是路径①
B．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
C．由此历程可知：
D．催化剂Pd（Ⅲ）通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（15分）完成下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率__________。
②写出该反应的化学方程式：__________。
（2）对于工业合成氨反应，已知部分化学键的键能如下表：
①已知生成放出46kJ热量，则__________。
②对于工业合成氨反应，在恒温、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．t时刻、、的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的键数目和生成的键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是__________（填“A”或“B”）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是__________。
18．（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
Ⅰ．下图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是__________，缺少的仪器是__________。
（2）该实验小组通过实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液注入盛有盐酸的塑料瓶中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。
图1 图2 图3
（3）图2与图1相比的优点是__________。
（4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
19．（14分）甲醇（）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：__________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在__________（填“正”或“负”）极发生反应，正极的电极反应式为__________；
②工作时，B极的电极反应式为__________，当电路中通过0.1ml电子时，A极的质量__________（填增加或减小）__________g。
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________（填序号）。
A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为
20．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
（1）时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡__________（填“向右”、“向左”或“不发生”）移动，将__________（填“增大”或“减小”）。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时__________（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4mlCO和，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率__________，反应1的平衡常数__________（结果保留两位小数）。
（4）由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：
在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是__________（填代号）
A．压缩体积B．增大体积C．升高温度D．加入催化剂
福州市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每一小题仅有一个选题，每小题3分，共48分）
1-5．AADCC6-10．ACDBB11-15．BBCAD16．C
二、非选择题（共52分）
17．（15分）
（1）①（3分）②（3分）
（2）①391（3分）②AC（2分）③B（2分） 的键能太大，合成氨正反应活化能高（2分）
18．（11分，第4小题3分，其它每空2分）
（1）保温隔热，防止热量的损失（2分） 环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）ad（2分）
（3）可以控制反应的发生与停止（2分）
（4）abc（3分）
19．（14分，每空2分）
（1） （2分）
（2）①负（2分） （2分）
②（2分） 增加（2分） 10.8（2分）
（3）C（2分）
20．（12分，每空2分）
（1）向左增大
（2）>
（3）80% 1.25
（4）C
A．探究温度对平衡的影响
B．探究催化剂对速率的影响
C．牺牲阳极的阴极保护法
D．探究金属的吸氧腐蚀
化学键
键能
946
436
a
试卷总分：100分 完卷时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108
一、选择题（每一小题仅有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分）
1．化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解氯化镁溶液得到
B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
3．已知反应：①
②稀溶液中，
③ （）
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热数值等于
B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
C．相同条件下，和所具有的能量小于所具有的能量
D．将一定量和置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有被氧化
4．在一定条件下，反应 已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（ ）
A．加入催化剂B．减小D的量C．降低温度D．减小压强
5．某反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程、的判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
6．在放电条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．恒容，充入ArB．恒压，充入Ne
C．压强增大（通过缩小体积）D．恒容，充入
7．反应在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9ml，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．B．
C．D．
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为：
B．该反应的焓变为正值
C．增大压强，浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对，升高温度平衡体系颜色变深
D．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L。下列有关判断错误是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数下降
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
13．下列有关装置图的叙述中正确的是（ ）
A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为溶液
B．装置②的总反应式：
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
14．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路通过0.2ml电子时，负极质量变化为1.2g
B．充电时，M箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为
15．将和置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： ，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：
下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
16．2021年10月6日揭晓的2021年度诺贝尔化学奖，表彰在有机催化合成方面做出突出贡献的两位科学家。甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离与水蒸气催化重整制氢反应机理如下图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．该历程中反应速率最快的是路径①
B．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
C．由此历程可知：
D．催化剂Pd（Ⅲ）通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（15分）完成下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率__________。
②写出该反应的化学方程式：__________。
（2）对于工业合成氨反应，已知部分化学键的键能如下表：
①已知生成放出46kJ热量，则__________。
②对于工业合成氨反应，在恒温、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．t时刻、、的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的键数目和生成的键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是__________（填“A”或“B”）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是__________。
18．（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
Ⅰ．下图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是__________，缺少的仪器是__________。
（2）该实验小组通过实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液注入盛有盐酸的塑料瓶中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。
图1 图2 图3
（3）图2与图1相比的优点是__________。
（4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
19．（14分）甲醇（）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：__________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在__________（填“正”或“负”）极发生反应，正极的电极反应式为__________；
②工作时，B极的电极反应式为__________，当电路中通过0.1ml电子时，A极的质量__________（填增加或减小）__________g。
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________（填序号）。
A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为
20．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
（1）时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡__________（填“向右”、“向左”或“不发生”）移动，将__________（填“增大”或“减小”）。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时__________（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4mlCO和，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率__________，反应1的平衡常数__________（结果保留两位小数）。
（4）由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：
在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是__________（填代号）
A．压缩体积B．增大体积C．升高温度D．加入催化剂
福州市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每一小题仅有一个选题，每小题3分，共48分）
1-5．AADCC6-10．ACDBB11-15．BBCAD16．C
二、非选择题（共52分）
17．（15分）
（1）①（3分）②（3分）
（2）①391（3分）②AC（2分）③B（2分） 的键能太大，合成氨正反应活化能高（2分）
18．（11分，第4小题3分，其它每空2分）
（1）保温隔热，防止热量的损失（2分） 环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）ad（2分）
（3）可以控制反应的发生与停止（2分）
（4）abc（3分）
19．（14分，每空2分）
（1） （2分）
（2）①负（2分） （2分）
②（2分） 增加（2分） 10.8（2分）
（3）C（2分）
20．（12分，每空2分）
（1）向左增大
（2）>
（3）80% 1.25
（4）C
A．探究温度对平衡的影响
B．探究催化剂对速率的影响
C．牺牲阳极的阴极保护法
D．探究金属的吸氧腐蚀
化学键
键能
946
436
a
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