2022渭南尚德中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

尚德中学2021-2022学年高一上学期第一次月考

化学试题

时长：90分钟   满分：100分 

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Na—23  S——32  Cl—35.5

一 、选择题（共18题，每小题3分，共54分）

1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是             (    )

A．火药使用       B．粮食酿酒        C．转轮排字       D．铁的冶炼

2、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为，该反应属于                                   (    )

A．化合反应       B．分解反应        C．置换反应       D．复分解反应

3、以下发明或发现属于中国在化学方面对世界有重大贡献的是              (　　)

①造纸　 ②印刷技术　 ③黑火药　  ④指南针　⑤炼铜、炼铁、炼钢　

⑥合成有机高分子材料　 ⑦人工合成牛胰岛素      ⑧提出原子—分子论学说

A．①②③④⑧     B．①③⑤⑦     C．②④⑥    D．⑤⑥⑦⑧

4、下列化学方程式与题意解释不符合的是                               (　　)  

A．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B．正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3

C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰:CaCO3 高温 CaO+CO2↑

D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5、下列关于钠的描述正确的是                                         (　　)

A．金属钠着火时,可以用泡沫灭火器进行灭火

B．Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂

C．钠比铜活泼,因而钠可以从溶液中置换出铜

D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

6、向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是       (　　)

A．溶液仍为紫色            B．除最终溶液褪色外，无其他现象

C．溶液最终变为蓝色        D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

7、CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为                                           (　　)

A.2g         B.4g         C.8g          D.无法计算

8、下列说法正确的是                                                  (　　)

A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟

B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液

C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，但液氯可以

D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强

9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是                                                              (　　)

A．CuCl2          B．FeCl2          C．FeCl3        D．AlCl3

10、已知：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是                                   (　　)

①CO2　            ②HCl　          ③H2O　          ④O2

A．①②③　　     B．②③④         C．②③       D．①④

11、向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是                           (　　)

12、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是                            (　　)

A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA

B．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA
C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA

D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1

13、维生素C是一种水溶性维生素,熔点为190℃,其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是                                                (　　)

A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1

B．标准状况下,维生素C的摩尔体积为22.4L·mol－1

C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3:4

D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%

14、从某NaOH溶液中取任意体积的溶液，下列物理量一定没有发生变化的是  (　　)

A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的质量

C．溶液中的数目              D．溶液中的物质的量浓度

15、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(甲为氯气制备装置，部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl2==2ICl3。下列说法正确的是                              (　　)

A. 装置甲盛浓盐酸的装置叫长颈漏斗

B. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

C. 装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为-3价

D. 装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替

16、下列关于容量瓶的使用操作中正确的是                               (　　)

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

17、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为                                      (　　)

A．12a/b      B．b/12a        C．bNA     D．aNA

18．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是                                 (　　)

①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液　 

②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液　

③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液 　  

④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液

A.③②①④        B.④①②③        C.③①④②        D.②③①④

二、非选择题（共46分）

19、(10分）

（1） 标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

（2）在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

（3）1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

20、（12分）目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:

(1)写出化学式:A               E_____________,G             。

(2)写出A→C的化学方程式:__________________________反应类型为：           。

写出B→D化学反应方程式：                              。

(3)G为_______（颜色）固体，G→C的化学方程式__________________。

(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现____________颜色沉淀。

21、（12分）如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验．已知氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的有毒气体。

回答下列问题：

（1）闻氯气的操作是：______________________________

（2）氯气与水反应的化学方程式：______________________________

（3）图中实验的现象为B中布条________，而A中布条_________（填褪色或不褪色），由此可推测具有漂白性的物质可能是__________，其中氯元素的化合价为______。
（4）C处溶液最好选用__________溶液，其目的是____________________。

发生的化学反应方程式为：________________________________________________。

22、（12分）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L－1。

(1)这种溶液________ mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(2)配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________。

②上述步骤的正确操作顺序是____________(填标号)。

③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还需要________、________。

（3）使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是__________。

化学答案

一、选择题（共18题，每题3分，共54分）

二、非选择题（共四题，共46分）

19. （10分，每空2分）

（1）4.48     0.2NA         2:1    （2）Cl2      （3）32g·mol-1

20. （12分）

（1）Na     Na2CO3       Na2O2         （每空1分）

（2）2Na + 2H2O ===  2NaOH + H2↑（2分）         置换（1分）

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3      （2分）

（3）淡黄色 （1分）  2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）

（4）红褐色（1分）

21. （12分）

（1）略   （2分）

（2）Cl2 + H2O === HClO + HCl  （2分）

（3）褪色   不褪色    HClO    +1    （每空1分）

（4）NaOH溶液       吸收Cl2  （每空1分）

Cl2 + 2NaOH  === NaCl + NaClO + H2O （2分）

22. （12分，每空2分）

（1）50   （2）① 40.0g    ② abdcfe    ③ 胶头滴管   250ml 容量瓶 

（3）略