广东省台山市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份广东省台山市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe-56
一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，只有一个正确答案，共54分）
1、广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是：
A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的
B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化
C.茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物
D.佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性
2、劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是
3、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
Ss+2KNO3s+3Cs=K2Ss+N2g+3CO2g△H=x kJ⋅ml−1
已知：碳的燃烧热△H1=a kJ⋅ml−1
S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ⋅ml−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ⋅ml−1。则x为 ：
A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b
5、反应A（g）+3B（g）⇌ 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ：
A. v（A）=0.15ml•L-1•min-1 B.v（B）=0.01ml•L-1•s-1
C. v（C）=0.0075ml•L-1•s-1 D. v（D）= 0.40ml•L-1•min-1
6、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响， 各物质浓度c随反应时间t的
部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，υ(X)＝1.0ml▪L-1▪min-1
7、 在恒温恒容下，在一容器充入2mlSO2和1mlO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，SO3的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2mlSO2和1mlO2，再次达到平衡后，SO3的体积分数为
A．小于p% B．等于p% C．大于p% D．无法判断
8、已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；
则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是:
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
9、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是:
A、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C、△H< 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D、△H> 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
10、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述不正确的是:
A、达到化学平衡时，4ひ正（O2）=5ひ逆（NO）
B、若单位时间内生成xmlNO的同时，生成xmlNH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系：3ひ正（NH3）=2ひ逆（H2O）
11、汽车尾气的一种脱氮反应机理如图所示。下列说法错误的是：
A.反应过程中氮元素均发生还原反应
B. [Cu（OH）（NH3）]+是催化剂
C.生成物质 = 5 \* GB3 ⑤的方程式为：
2[Cu（NH3）2]+ + 2NO + O2 = 2[Cu（NO2）（NH3）2]+
D.反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成
12、下列说法不正确的是：
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
13、用3g块状大理石与30 mL 3ml／L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30 mL 3ml／L盐酸 ②改用30 mL 6ml／L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度：
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
14、某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是：
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
15、100℃时，2L恒容密闭容器中发生CO和H2在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是
A. 反应的化学方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
B. 2min后反应停止
C. 前2min平均反应速率υ(H2)=1ml•L－1•min－1
D. 2min后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
16、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是：
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 ml·L−1
C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 ml·L−1
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
17、反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是：
A．T1>T2；P1P2
C．T1>T2；P1>P2D．T118、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2 2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是: ：
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
二、综合题：（共46分）
19、（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14ml／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 ml／L的 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用字母填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定滴定终点? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果到小数点后二位)
20.（15分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H=－664kJ/ml 是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
第1步：2NO(g) N2O2(g) △H=－103kJ/ml
第2步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g) △H=－17kJ/ml
①写出第3步反应的热化学方程式： 。
②基元反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，正反应速率υ正=κcm(A)•cn(B)。
2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的正反应速率υ正=κ1c2(NO)，总反应速率
，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，κ、κ1、κ2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
I.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最 （填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。
II.温度升高，α （填“变大”、“变小”或“不变”），在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间（υ－t）曲线如图所示，
分析图中曲线先升后降的原因： 。
（2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应I：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
反应II：FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A. 容器内气体的密度不再发生变化 B. CO的生成速率等于消耗速率.
C. 容器内气体总压强不再发生变化 D. 容器内CO和CO2的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200k不变（此时反应I的分压平衡常数KP1=1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
21、（12分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 第③步过滤后，为什么要将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶？______________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
22、（6分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________、__________。(答出两点)
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2Oeq \\al(2－,7)，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2Oeq \\al(2－,7)转化为CrOeq \\al(2－,4)，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________________________________。
高二化学参考答案
一、选择题：（54分） BCBAC DCDBC AABBA DCD
二、综合题：（46分）
19、（13分）
（1）①ECDBAGF （2分） ②酚酞（2分）
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（3分）
（2）偏大（2分） 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大（2分）
（3）4.20（2 分）
20.（15分）
（1）N2O(g)+H2(g) N2 (g)+H2O(g) △H=－544kJ/ml （2分，“=”也给分）
②I. 慢（2分）1（2分）II.变小（2分）
温度升高，增大，变小，低于时。增大占主导，反应速率加快，
高于时，变小占主导，反应速率减慢（2分）
（2）①ABC（3分） ②不变（2分）
21、（12分）
（1）洗油污（2分）；促进水解（2分）；
（2）铁耗尽会使亚铁离子被氧化（2分）；
（3）温度低，晶体溶解度小（2分）；
（4）用冰水洗涤可除去晶体表面附着的硫酸等杂质（2分），
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗（2分）
22、 （6分）
（1）升高温度(加热)、 搅拌（2分）
（2）3∶2 （2分）
（3） 3SO2＋2CrOeq \\al(2－,4)＋12H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－（2分）
选项
劳动过程
相关原理
A.
医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
B.
工人用覆铜板制作印刷电路板
FeCl3溶液可“腐蚀”铜
C.
考古工作中利用14C测定一些文物的年代
碳原子核外有6个电子
D.
粮站利用N2保存粮食
N2性质非常稳定
组别
对应曲线
c(HCl)/ml·L−1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
CH2 (ml·L－1)
CCl2 (ml·L－1)
v(ml·L－1·s－1)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k