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广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了考试结束后，只上交答题卡，下列实验不能达到目的的是，已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，只上交答题卡。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应B．与NH4Cl反应
C．酸碱中和反应D．甲烷在O2中燃烧
2．下列热化学反应方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A． （燃烧热）
B． （中和热）
C． （反应热）
D． （反应热）
3．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，SO3的物质的量增加了0.3ml。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡
D．当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反应达到平衡
4．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
5．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压
B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深
C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
7．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③的平衡常数为K3。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大
C．对于反应③，CO和H2O的转化率一定相等
D．T℃时，
8．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（ ）
A．该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动
B．过程b使用了催化剂，使反应的减小
C．由可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大
10．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④溶液恰好与溶液完全反应
⑤1 mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．②⑤B．②③C．①②D．③④
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是（ ）
A．；，则
B．；，则
C．；，则
D．；，则
12．标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法错误的是（ ）
A．
B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
C．可计算Cl—Cl键能为
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同
C．溶液中溶质的电离程度：c点＞d点
D．溶液的导电能力：b点＞c点＞d点
15．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为（ ）
A．+533B．+686C．+838D．+1143
16．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN
B．可能发生反应
C．0.1 ml/L HCN溶液中存在平衡：，加水可使溶液中变大
D．25℃时，反应的化学平衡常数约为
三、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH3COOH也可用HAc表示）。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。
（1）某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：
用浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据（表格中CH3COOH和CH3COONa分别用HAc和NaAc表示）。
①根据表中信息，补充数据：a＝______，b＝______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动。
③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（2）下列方法中可以使的CH3COOH电离程度增大的是______（填字母）。
A．加入少量的稀盐酸B．加热该CH3COOH溶液
C．加入少量冰醋酸D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体F．加入少量的NaOH溶液
（3）某化学实验小组欲测定反应的热效应，设计如下实验。
实验装置：
实验步骤：
在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1 ml⋅L-1 NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1 ml⋅L-1 CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：
已知：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和进行计算。
回答下列问题：
①本实验重复进行三次的目的为______。
②由题给数据计算可知反应Ⅰ的______。
③反应的热效应______（用符号ΔH1和ΔH2表示）。
18．重铬酸钾（K2Cr2O7）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
（1）K2Cr2O7溶液中反应平衡常数的表达式为______。
（2）复分解法制备重铬酸钾
以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是______。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7______K2Cr2O7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
（ⅰ）
（ⅱ）
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有______。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时与的比值保持不变
②在0.10 ml⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z ml·L-1，则x、y、z之间的关系式为______＝0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与的最接近的是______；溶液pH从a变到b的过程中，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．已知，常温下N2O4为无色气体。
（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：
在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”），一段时间后气体颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”），但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色______（填“深”或“浅”）。在此过程中，该反应的化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体中NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①有关该过程说法正确的是______。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO2的转化率为______。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为______（填代号）。
（3）某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 ml NO2，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应的平衡常数______L⋅ml-1。
20．自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
（1）①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为，，则通过天然气和二氧化碳转化制备H2的热化学反应方程式为______。
②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为______。
（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式______。
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热______O（填“＞”、“＜”或“＝”），写出推理过程______
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如右上图所示：
①在A点时，N2O的生成速率______N2的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数______（平衡分压＝总压×物质的量分数）。
深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试
答案和评分标准
1-5 BCBAD 6-10 CDDCA 11-15 ABCDC 16 B
17．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）3 32 正（每空2分）
（2）BDF（3分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得0分为止）
（3）减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性（1分，意思对即可+酌情给卷面1分）
－56.7 ΔH1－ΔH2（每空2分）
18．（13分+1分卷面分＝14分）
（1）（2分）
（2）Na2CrO4溶液中存在平衡，加入酸使增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液（2分，意思对即可，没写可逆反应方程式也给分+酌情给卷面1分）
＞（此空1分）
（3）BD（2分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得0分为止）
增大（除特殊标注外，每空2分）
19．（12分）
（1）变浅 变深 浅 不变 增大（每空1分）
（2）ac（2分，写成大写字母不扣分） 6%（2分） E（此空1分）
（3）6（2分）
20．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）（3分，化学式1分+系数状态1分+焓变1分）
（2分，化学式1分+系数1分）
（2）（3分，化学式1分+系数状态1分+焓变1分）
（3）＜（1分）降低温度，k正减小的幅度较小，k逆减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应（2分+酌情给卷面1分）
（4）＜（1分） 16（2分）t/s
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
…
Ⅶ
4.00
a
33.00
3：4
Ⅷ
4.00
4.00
b
1：1
室温/℃
20.0
20.0
20.0
ΔT/℃
0.70
0.69
0.71
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，只上交答题卡。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应B．与NH4Cl反应
C．酸碱中和反应D．甲烷在O2中燃烧
2．下列热化学反应方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A． （燃烧热）
B． （中和热）
C． （反应热）
D． （反应热）
3．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，SO3的物质的量增加了0.3ml。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡
D．当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反应达到平衡
4．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
5．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压
B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深
C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
7．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③的平衡常数为K3。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大
C．对于反应③，CO和H2O的转化率一定相等
D．T℃时，
8．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（ ）
A．该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动
B．过程b使用了催化剂，使反应的减小
C．由可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大
10．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④溶液恰好与溶液完全反应
⑤1 mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．②⑤B．②③C．①②D．③④
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是（ ）
A．；，则
B．；，则
C．；，则
D．；，则
12．标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法错误的是（ ）
A．
B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
C．可计算Cl—Cl键能为
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同
C．溶液中溶质的电离程度：c点＞d点
D．溶液的导电能力：b点＞c点＞d点
15．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为（ ）
A．+533B．+686C．+838D．+1143
16．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN
B．可能发生反应
C．0.1 ml/L HCN溶液中存在平衡：，加水可使溶液中变大
D．25℃时，反应的化学平衡常数约为
三、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH3COOH也可用HAc表示）。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。
（1）某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：
用浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据（表格中CH3COOH和CH3COONa分别用HAc和NaAc表示）。
①根据表中信息，补充数据：a＝______，b＝______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动。
③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（2）下列方法中可以使的CH3COOH电离程度增大的是______（填字母）。
A．加入少量的稀盐酸B．加热该CH3COOH溶液
C．加入少量冰醋酸D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体F．加入少量的NaOH溶液
（3）某化学实验小组欲测定反应的热效应，设计如下实验。
实验装置：
实验步骤：
在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1 ml⋅L-1 NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1 ml⋅L-1 CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：
已知：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和进行计算。
回答下列问题：
①本实验重复进行三次的目的为______。
②由题给数据计算可知反应Ⅰ的______。
③反应的热效应______（用符号ΔH1和ΔH2表示）。
18．重铬酸钾（K2Cr2O7）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
（1）K2Cr2O7溶液中反应平衡常数的表达式为______。
（2）复分解法制备重铬酸钾
以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是______。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7______K2Cr2O7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
（ⅰ）
（ⅱ）
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有______。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时与的比值保持不变
②在0.10 ml⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z ml·L-1，则x、y、z之间的关系式为______＝0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与的最接近的是______；溶液pH从a变到b的过程中，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．已知，常温下N2O4为无色气体。
（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：
在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”），一段时间后气体颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”），但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色______（填“深”或“浅”）。在此过程中，该反应的化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体中NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①有关该过程说法正确的是______。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO2的转化率为______。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为______（填代号）。
（3）某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 ml NO2，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应的平衡常数______L⋅ml-1。
20．自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
（1）①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为，，则通过天然气和二氧化碳转化制备H2的热化学反应方程式为______。
②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为______。
（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式______。
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热______O（填“＞”、“＜”或“＝”），写出推理过程______
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如右上图所示：
①在A点时，N2O的生成速率______N2的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数______（平衡分压＝总压×物质的量分数）。
深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试
答案和评分标准
1-5 BCBAD 6-10 CDDCA 11-15 ABCDC 16 B
17．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）3 32 正（每空2分）
（2）BDF（3分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得0分为止）
（3）减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性（1分，意思对即可+酌情给卷面1分）
－56.7 ΔH1－ΔH2（每空2分）
18．（13分+1分卷面分＝14分）
（1）（2分）
（2）Na2CrO4溶液中存在平衡，加入酸使增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液（2分，意思对即可，没写可逆反应方程式也给分+酌情给卷面1分）
＞（此空1分）
（3）BD（2分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得0分为止）
增大（除特殊标注外，每空2分）
19．（12分）
（1）变浅 变深 浅 不变 增大（每空1分）
（2）ac（2分，写成大写字母不扣分） 6%（2分） E（此空1分）
（3）6（2分）
20．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）（3分，化学式1分+系数状态1分+焓变1分）
（2分，化学式1分+系数1分）
（2）（3分，化学式1分+系数状态1分+焓变1分）
（3）＜（1分）降低温度，k正减小的幅度较小，k逆减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应（2分+酌情给卷面1分）
（4）＜（1分） 16（2分）t/s
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
…
Ⅶ
4.00
a
33.00
3：4
Ⅷ
4.00
4.00
b
1：1
室温/℃
20.0
20.0
20.0
ΔT/℃
0.70
0.69
0.71
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